1 . 某化学小组模拟工业生产制取HNO₃设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。

(1)实验时先用酒精灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精灯，催化剂始终保持红热，由此可知该反应是 ___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，从理论上看
n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例为 ___________ ，按最佳比例时装置E中主要反应的化学方程式   ___________。
(3)装置C中浓H₂SO₄的作用是___________，若撤掉C装置，当NH₃与O₂比例不合适时，D中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是___________ 。
(4)F中处理尾气的方法可以是___________。
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。
(6)该小组拟利用所得HNO₃制取Cu(NO₃)₂，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为___________；
②此法的两个缺点是___________、___________。经讨论，小组决定先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

2 . 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
I．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是___________ ，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。
(2)正极上出现的现象是___________。
(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

II．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________。
(5)写出乙中负极的电极反应式：___________。
Ⅲ.电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

(6)石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；
(7)①正极的电极反应式为___________。
②若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为___________。

4 . 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是

图I水果电池	图II干电池	图III铅蓄电池	图IV氢氧燃料电池

A．图 所示电池中，电子从锌片流出

B．图 所示干电池中锌作负极

C．图 所示电池中正极反应为：PbO2 + 4H+ = Pb2+ + 2H2O

D．图 所示电池中正极反应为：

5 . 回答下列问题
(1)工业合成氨反应：   非常重要，氨在工农业生产中应用广泛。已知：键能是化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，数值如表格所示。结合合成氨反应过程中的能量变化图，求x=___________ 。

   

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/(kJ∙mol-1)	436	391	x

(2)实验室中模拟合成氨过程，将和置于恒温，体积为的容器中进行反应。
①单位时间内生成的同时，生成
②单位时间内生成
③、和的物质的量浓度之比为1：3：2
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的压强不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填序号)；若时测得氢气浓度为，则用氨气表示的内化学反应速率为___________ ；时的体系总压强与初始时的总压强之比___________ 。
(3)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成反应：N₂ + 3H₂2NH₃根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________

A．v(H2) = 0.01 mol/(Lˑs)	B．v(N2) = 0.3mol/(Lˑmin)
C．v(NH3)= 0.15mol/(Lˑmin)	D．v(H2) = 0.3 mol/(Lˑmin)

(4)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氮的平衡含量(%)如表格所示：

	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	01	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	231	31.4

实际生产时，常选择，作为反应条件。请结合以上表格数据，从温度或压强的角度，分别分析选择此温度或压强的原因。
①温度：___________ ；②压强：___________ 。
(5)，可视为分子中的被取代的产物。—空气燃料电池是一种高效低污染(氧化产物为N₂)的新型电池，其结构如图所示。通入(肼)的一极的电极反应式为___________ 。

6 . 氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：

下列叙述不正确的是

A．“还原”是焦炭被还原为CO

B．“高温氮化”反应的化学方程式为

C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D．“稀酸Y”可选用稀硝酸

7 . 对于下列所述过程，能正确描述其反应离子方程式的是

A．向溶液中通入过量气体：SiO +CO2+   H2O = H2SiO3↓ +CO

B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O

C．硫化亚铁落于稀硝酸中： FeS + 2H+=Fe2+ +H2S↑

D．稀NaOH溶液和稀NH4Cl溶液混合：NH+OH = NH3↑ + H2O

8 . 用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L的氨水中含有 NH3.H2O 分子的数目为NA

B．过量的Cu与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

C．与的混合物中含有的质子数和电子数均为

D．1molO2与2molSO2一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为2NA

9 . 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．碳跟浓硝酸反应	B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应	D．常温下Al跟浓硝酸反应

10 . I   亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。

已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。请回答：
(1)NOCl的电子式为___________，化合物X的结构简式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．NOCl中的氮元素呈正价

B．NOCl分子的空间结构为直线形

C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺()

D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境

(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ   请回答下列问题：
(4)由磷原子核形成的三种微粒：a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为___________(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(5)比较H-O-H键角大小；H₃O⁺___________H₂O(填“>”、“<”或“=”)。
(6)C为有机材料的主角，Si为无机材料的主角，SiC结构类似金刚石，下图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用•表示)，试在小立方体画出相应C原子(用表示)的位置，在大正方体画出相应Si原子(用•表示)的位置。___________