1 . 按要求填空
(1)NaHCO₃的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用___________塞，原因___________(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是___________。
(2)常温下，下列溶液中，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___________。
①0.1mol/LHCl溶液   ②0.1mol/LH₂SO₄溶液   ③0.1mol/LNaOH溶液   ④0.1mol/LCH₃COOH溶液。
(3)25℃时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为___________。
(4)已知：：；，：。
①相同条件下，试比较、、的酸性由强到弱的顺序为___________。
②则将气体通入足量的溶液中的离子反应方程式为___________。

2 . 按要求填空
(1)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液___________。
(2)已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为1.0×10^-38、1.0×10^-11，浓度均为0.1mol·L^-1的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中。要使Fe³⁺完全沉淀(离子浓度小于1.0×10^-5)而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是___________，调节pH应选用的试剂是___________。(填化学式)。

3 . 已知溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如下表：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	完全沉淀	3.2	9.0	6.7

(1)试剂X是___________。
(2)加入CuO作用是调节pH，则pH的范围：___________。还可以用哪些物质来代替CuO？___________。
(3)操作1为___________，操作2为___________。

4 . 一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
(1)当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。
(2)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。
(3)当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________(用a、b、c表示)。

5 . 要使工业废水中的Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

由上述数据可知，沉淀剂最好选用。

A．硫化物

B．硫酸盐

C．碳酸盐

D．以上沉淀剂均不可

6 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

7 . 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 为除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A．

B．NaOH

C．

D．

9 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

10 . 化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列各题。
(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。

(2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。
已知：
   
   
   
该催化重整反应的=___________。
(3)利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知   ，则a=___________。
②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式___________。
③制备合成气反应历程分两步，
步骤I   ；
步骤Ⅱ 。
上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

决定制备合成气反应速率的是___________(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)，反应I的活化能___________反应Ⅱ的活化能(填“>”“=”或“<”)。