1 . 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是

A．本实验可选用酚酞作指示剂

B．用酸式滴定管盛装溶液

C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次

D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

2 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

3 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

4 . 某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。请回答下列问题：
   
(1)该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是_____；加入碎瓷片的作用是_____。
(2)冷凝水从冷凝管的_____(填“a”或“b”)处进入。
(3)已知下列数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	浓硫酸
熔点		16.6		—
沸点	78.5	117.9	77.5	338.0

又知温度高于时发生副反应：。
考虑到反应速率等多种因素，用上述装置合成乙酸乙酯时，反应的最佳温度是_____(填字母)。
a．       b．       c．
(4)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是_____；欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是_____(填操作方法名称)，所用到的分离仪器为_____，乙酸乙酯从该仪器的_____(“上端”或“下端”)分离出。
(5)若实验所用乙酸质量为，乙醇质量为，得到纯净产品的质量为，则乙酸乙酯的产率是_____。

5 . 结合所学知识，回答下列问题。
(1)按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为，写出负极电极反应式_____。
②将设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为_____，电池正极的电极反应式为_____。
(2)下图是以石墨为电极，电解饱和食盐水的装置：
   
①电解时，A电极发生的电极下应式为_____。
②检验b试管中气体的操作是_____。
(3)某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：
   
①甲装置中通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为_____。
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有_____。乙装置中反应一段时间后，溶液的_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在标准状况下，甲装置有氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为_____g。

7 . 室温下，用的溶液滴定的HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．HA为弱酸，的数量级为(室温下)

B．b点消耗溶液的体积小于

C．当消耗V(溶液)时，溶液中存在

D．c点坐标中，

8 . 时，在含有晶体的饱和溶液中存在平衡：，加入少量KI固体时，下列说法中错误的是

A．的质量增大

B．溶液中的溶度积增大

C．溶液中的浓度减少

D．该沉淀溶解平衡向左移动

9 . 时，的下列溶液：①②③④，其中水的电离程度最大的是

A．①

B．②

C．③

D．④

10 . 下列变化与盐类水解平衡无关的是

A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳

B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体

C．热的纯碱溶液除油污

D．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效