1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上，一种通过FeSO₄溶液制备K₂FeO₄的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)K₂FeO₄中Fe元素的化合价为_______价
(2)“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。Fe²⁺在溶液中放置不稳定，易被氧化成Fe³⁺，用KSCN溶液检验溶液中的Fe³⁺是较好的方法，此法的离子方程式为_______。
(3)通过“氧化”时FeOOH与NaClO反应生成的Na₂FeO₄可知，在该条件下物质氧化性：Na₂FeO₄_______NaClO(填“＞”或“＜”)。
(4)写出氢氧化亚铁溶液被空气中氧化为氢氧化铁的化学方程式_______。
(5)过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯和_______。

2 . 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X₂和X₃两种单质。下列说法正确的是

A．X、Z、W元素的原子半径依次增大

B．Y、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

C．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增大

D．Y和T的单质可用于制造半导体材料

3 . 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是

A．图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况

B．图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况

C．图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况

D．根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱

4 . 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是

A．食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素

B．服用NaHCO3可治疗胃酸过多

C．Cl2有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌

D．Fe2O3常作为红色涂料

5 . 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列类比正确的是

A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈

B．可以和Cu单质反应，则也可以和Zn单质反应

C．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成

D．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l

B．一定量的Na与水反应生成11.2 LH2(标准状况下)，转移的电子数为NA

C．某温度和压强下16 g CH4气体的体积为24.5 L，含有C-H键的数目大于4NA

D．0.1mol·L−1的NaCl溶液中，Na+数目为0.1NA

7 . 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．新切开的钠的光亮的表面很快变暗

B．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色

C．向紫红色酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液后紫红色消失

D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色

8 . 磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，设晶胞参数为apm，下列说法正确的是

A．基态磷原子的核外电子运动状态有9种	B．P与B原子的最近距离为a pm
C．与P原子最近的等距离的Р原子有6个	D．该晶体的密度为g/cm3

9 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol/LFeCl3溶液形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．0.1mol(SO3)3分子(结构如图)中含有1.2molσ键

C．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，转移电子数为2NA

D．22.4LCH4含有质子数为10NA