【推荐1】根据实验填空：
(1)向硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水，先看到蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失得到深蓝色溶液。写出蓝色沉淀消失过程中发生的离子反应方程式___________，向反应后的溶液中加入适量的乙醇，将看到的现象是___________。
(2)某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________
②实验中，所用NaOH稍过量的原因是___________。
③实验测得反应前后的温差为3.4°C，若溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·°C)，则中和热ΔH为___________kJ/mol。
④用相同物质的量浓度和体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值___________(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【推荐2】资源的综合利用和环境保护是实现人类可持续发展的重要课题。
Ⅰ.某化学兴趣小组模拟废弃线路板的回收，先将线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。
(1)得到滤渣1的主要成分为________。
(2)滤液1中加入NaOH溶液调节pH值，应该控制的pH范围是________。
(3)操作1中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______。
(4)硫酸铜晶体放置段时间会失去部分结晶水，为测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水的x值：称取2.450 g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.600 g。则计算得x=_____(计算结果精确到0.1)。
Ⅱ.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO₂)有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：______。
②尾气也可用软锰矿浆(主要成分MnO₂)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_____。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐3】某小组用淀粉水解液和浓(作催化剂)、为原料制取草酸晶体，进而制备纳米草酸钙，按如下流程开展实验(夹持仪器略)：

已知：
①草酸能溶于水，易溶于乙醇；
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：。
请回答下列问题：
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是___________，步骤Ⅱ的操作名称是___________。
(2)NO不与反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示NO被完全吸收的原因___________。
(3)催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。
(4)下列有关操作说法正确的是___________。

A．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水

B．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

C．步骤Ⅳ检验纳米二水草酸钙是否洗涤干净可用硝酸银溶液和稀硝酸

D．步骤Ⅴ为提高反应速率，也可采用更高温度加热

(5)草酸晶体含有结晶水。
Ⅰ.甲同学通过如下实验测定其组成：
①配制标准氢氧化钠溶液。
②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述标准溶液滴定。若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中x的值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
Ⅱ.乙同学取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中结晶水x为___________。

【推荐1】I．燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液，则氢气应通入___________ 极 (填a或b)。 a极发生电极反应式为：___________，电解液中氢离子向 ___________极 (填a或b)移动。
II．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态) ：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、 2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大 ___________。
(2) 2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示该反应速率(设溶液体积不变)为 ___________。
(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中加入等体积的下列溶液，可行的是(填编号) ___________。
A．蒸馏水             B． NaCl溶液            C．Na₂CO₃溶液       D． CuSO₄溶液

【推荐2】回答下列问题：
(1)某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。
②4min时，v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能增大该反应速率的是___________
A．升高温度                   B．恒容条件下充入Ar气
C．减小Z的浓度             D．将反应容器体积缩小
(2)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的平衡常数表达式为___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。100℃时，反应的平衡常数K=___________。
(3)火箭发射时常出现红棕色气体，反应原理为，当温度升高时气体颜色变深。现将1mol 充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是___________。
a．    b．      c．
若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。

【推荐3】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如图：

已知：N₂H₄的熔点为1.4 ℃，沸点为113.5 ℃；25 ℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Ksp	1×10-15.1	1×10-37.4	1×10-19.7

(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)用稀硫酸酸浸时为了提高化学反应速率可以采用的方法有___________(答一种方法即可)。
(3)如果没有加入试剂X进行氧化直接通过调pH是否能达到实验目的？请说明理由：___________。
(4)加入试剂Y调pH时，pH的理论最低值是(离子浓度小于等于1×10^-5 mol/L看作除尽)___________。
(5)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式为___________。
(6)还原步骤中的反应常温下就可发生但工业上常常需要将温度控制在90 ℃，可能的原因为___________。

【推荐3】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(2) Na₂B₄O₇易溶于水，较易发生水解：B₄O+7H₂O⇌4H₃BO₃(硼酸) +2OH^- (硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO₄外还有_______、_______(填化学式)。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)工艺流程中“调pH”应不低于_______。 (已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0 ×10^-33；当溶液中离子浓度小于等于1 ×10^-6mol·L^-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸”的目的是_______。
(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。
(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO₂的碱性溶液制备NaBH₄的方法。阴极产生NaBH₄则阳极的电极反应式为。_______。

【推荐2】铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石[主要成分为]，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。某同学实现了的转化。
回答下列问题：
(1)“铜→铜绿”的化学方程式为___________。
(2)若“铜绿→M”时，加入足量的稀硫酸，紧接着“”时，加入足量的，经过上述操作，___________(填“能”或“不能”)得到纯净的，理由为___________。
(3)“”的过程中，过滤时主要用到的玻璃仪器有___________。“P→Cu”的反应过程中观察到的现象为___________。
(4)取mg铜绿投入足量的稀硫酸中，产生的的质量为___________g。

【推荐3】氧化钴可用作钴粒电池的正极材料，还可用作玻璃、搪瓷、磁性材料等色彩的着色剂，家畜微量元素营养剂及化工行业催化剂。如图是利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程。

回答下列问题：
(1)溶解还原钴渣前，先将钴渣粉碎，其原因是______________________________。
Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为_____________________。
(2)铁渣中铁元素的化合价为_____________，检验此铁渣中铁元素的价态时所用试剂为_______________________。
(3)当向CoSO₄溶液中加入(NH₄)₂C₂O₄，使溶液中的C₂O₄^2-的浓度大于____ mol·L^-1Co²⁺沉淀充全[Co²⁺沉淀完全时c(Co²⁺)<10^-5 mol·L^-1，已知K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8]。
(4)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,生成的CO₂被足量Ca(OH)₂溶液吸收后过滤、洗涤、干燥，称重为6.0g，则钴氧化物的化学式为___________________________。
(5)钴氧化物还可用作制取金属钴的原料。将生成的钴氧化物与足量铝粉混合进行铝 热反应，该铝热反应的化学方程式为________，需要的试剂还有________(填序号)。
a.KCl            b.KClO₃          c.MnO₂          d.Mg