【推荐1】用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O
⑴此反应中氧化剂是________，氧化产物______。若有1mol KMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为__________。
⑵15.8g KMnO₄完全反应，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为_____，有______molHCl发生反应，有______molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为______。

【推荐2】实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。反应中，如果有17.4 g MnO₂被还原，那么：
(1)产生的Cl₂在标准状况下的体积为__________;
(2)转移电子的物质的量为_______________;
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na₂SO₃作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na₂SO₄，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl₂完全转化，需要Na₂SO₃的质量为____________________________。

【推荐3】根据下列化学方程式回答问题：
(1)反应中电子转移的数目是________。
(2)在该反应中，还原剂是_______。
(3)当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为________(标准状况下)。

【推荐1】一种由CuO和KHC₂O₄溶液反应得到的蓝色结晶[K_aCu_b(C₂O₄)_c·dH₂O]。为测定其组成，进行了如下实验：
步骤1：称取3.5400g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。
步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L^-1KMnO₄溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液8.00mL。
步骤3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。
已知：步骤2中发生反应如下，请配平：___。
+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
(1)3.5400g该样品中含n()=___mol。
(2)3.5400g该样品中含n(Cu²⁺)=___mol。
(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)___。

【推荐2】（1）已知KMnO₄与浓盐酸反应如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①作还原剂的物质是___。
②若反应中每生成5molCl₂，转移电子数目为___。
（2）19g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4molCl^-，则ACl₂的相对分子质量是___；ACl₂的化学式是____。
（3）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是___。

【推荐3】已知反应：5KI＋KIO₃＋3H₂O=3I₂＋6KOH。其中，还原剂是____________（填化学式）。若反应中消耗1molKIO₃，则生成I₂____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。