1 . X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式是

A．

B．

C．

D．

2 . 某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应	B．被还原
C．是还原剂	D．既是氧化产物又是还原产物

3 . 根据反应：①       
②
③       
④
各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是

A．氧化性：

B．氧化性：

C．还原性：

D．还原性：

4 . 下列物品使用了SiO₂的是
①陶瓷餐具②玛瑙手镯③太阳能电池帆板④石英钟⑤手机芯片⑥钻石项链

A．③⑤

B．①⑥

C．②④

D．①②③

5 . 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族	B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④	D．元素的最高正化合价：③=⑤

6 . 回答下列问题。
I．如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___________，___________接___________，___________接___________。___________
(2)烧瓶A发生反应的离子方程式为___________。
(3)容器D的作用是___________，容器E的作用是___________。
(4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有___________溶液吸收尾气，离子方程式为___________。
Ⅱ．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液240 mL：
(5)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________。
(6)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出___________g NaOH。

(7)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒            
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水             
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

7 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

(1)原子半径最小的元素是___________(填元素名称)；非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为___________。
(3)⑥与④形成的淡黄色固体，电子式为___________，与水反应的离子方程式为___________。
(4)③、④、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。
(6)⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

8 . 回答下列问题。
(1)1 mol CO(NH₂)₂中含___________mol氮原子，___________个氧原子，所含氧原子数跟___________mol H₂O所含氧原子数相等。
(2)12.4 g Na₂R含Na^＋0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为___________。
(3)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式___________，若生成6.72L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为___________g。

9 . 在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是

A．石灰水

B．氢氧化钠溶液

C．硫酸

D．氨水

10 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=+2H2O

D．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO=CO2↑+H2O