1 . I．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O。
(1)FeO中铁元素的化合价为___________，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)请用单线桥表示反应中电子转移情况：___________。
(3)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

II．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(4)①～⑦对应元素中，原子的电子层数是最外层电子数三倍的是___________(填元素符号)；它在周期表中的位置为___________。
(5)上述元素对应的单质中，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)，写出该单质与氢氧化钠反应的离子方程式___________。

2 . 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是

A．铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，小心加热后制得红褐色Fe(OH)3胶体

D．取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁

3 . 中华文明源远流长。下列文物的材质属于合金的是

A．三星堆青铜面具	B．仰韶文化彩陶壶	C．元代青花瓷	D．西汉素纱衣

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列离子方程式正确的是

A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑

B．Na投入FeSO4溶液：2Na＋Fe2＋=2Na＋＋Fe

C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑

D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

5 . 某工厂的酸性废水中含有大量的 FeSO₄和较多的 Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收 FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作方法①是___________，加入试剂 b是___________(填写试剂化学式)。
(2)为保证反应完全，流程中加入的试剂a、b均过量，溶液③中所含的阳离子有___________ (填写离子符号)。
(3)若取2mL 溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象___________。
(4)若取少量溶液②加入试管中，滴加一定量的 H₂O₂，写出反应离子方程式 ___________。
(5)产品取样研究：取 20g FeSO₄·7H₂O 产品加水溶解，滴加0.2mol/LBaCl₂ 溶液至不再产生沉淀，共消耗 BaCl₂ 溶液250mL，计算取样产品的纯度___________。

6 . 某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^-1Na₂SO₄溶液，完成表格并回答有关问题。
(1)填写步骤中的空白。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4固体的质量	需要称量Na2SO4固体的质量为___________ g
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是___________
③将Na2SO4固体加入200 mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取的措施是：___________
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处接下来应如何操作：___________

(2)上述实验中使用容量瓶前应___________。
(3)取出该Na₂SO₄溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na^＋的物质的量浓度是___________。
(4)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是___________。
(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是___________(填字母)。

A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

7 . 下列粒子中，与OH^-具有相同质子数和电子数的是

A．Cl-

B．F-

C．NH3

D．NH

8 . 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(³³As)，它对人体是无毒的，但+3价的砷有毒。下列有关说法错误的是

A．砷元素是第VA元素，原子最外层有5个电子

B．+5价的砷有氧化性

C．砷从+5价转变为+3价，发生还原反应

D．从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮用富含维生素 C(有还原性) 的饮料

9 . 侯氏制碱法的第一步反应为CO₂＋NH₃＋NaCl＋H₂O=NH₄Cl＋NaHCO₃↓。用N_A表示阿伏加德罗常
的数值，下列说法正确的是

A．44 g CO2含有的分子数为3 NA	B．1 mol NH3含有的氢原子数为NA
C．1 mol NaCl固体中含有的Na+数目为NA	D．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1 NA

10 . 某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl−	B．Na＋、K＋、MnO、OH−
C．Ba2＋、Al3＋、NO、SO	D．Na＋、Fe2＋、Cl−、CO