1 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

2 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

3 . 氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是___________。
②若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“>”“<”或“=”)___________184.4kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于___________kJ。
④理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是___________(填序号)。
a． 增大压强             b． 使用合适的催化剂
c． 升高温度             d． 及时分离出产物中的NH₃
(2)原料气H₂可通过反应CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如图所示。则图中两条曲线表示的压强的关系是：p1___________p2(填“>”“=”或“<”)。

(3)原料气H₂还可通过反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则该温度下反应的平衡常数K为___________。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。
a． 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
b． 混合气体的密度不随时间改变
c． 单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d． 混合气中n(CO) ：n(H₂O) ：n(CO₂) ：n(H₂)=1 ：16 ：6 ：6
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂］，反应的化学方程式为2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(1)＋H₂O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

在一定温度和压强下，若原料气中NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比) =x，下图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(：％)的关系。下图中的B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

4 . 如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。

回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：。

已知：    

    

    

煤气化时发生主要反应的热化学方程式是： H=___________kJ/mol。

(2)用煤气化后得到的H₂合成氨： 。在容积为2L的密闭容器中投入N₂和H₂充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．t₁时可能增大了的浓度       b．t₂时可能充入了氦气
c．t₃时可能降低了温度         d．t₄时可能分离出氨气
(3)某温度时合成甲醇的反应 ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

浓度 时间
0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。

②该温度下的平衡常数为___________ (可用分数表示) 。   
800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(4)达平衡时NO的转化率为___________。
(5)下图中表示NO₂的变化的曲线是___________(填字母)，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v(O₂)=___________。

(6)能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器内颜色保持不变
c．2v逆(NO)=v正(O₂)         d．容器内压强保持不变
(7)能增大该反应的反应速率的是___________(填字母)。
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度        d．选择高效催化剂

5 . 下列所示是哈伯法制氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是

A．①②③	B．②④⑤
C．①③⑤	D．②③④

6 . 如图A、B、C、D五种物质都是含钠元素的单质或化合物，B为淡黄色固体，根据关系图回答下列问题。

(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：
A：_______，B：_______；C：_______，D：_______。
(2)写出下列物质转化的化学方程式。
①A→B：_______。
②B→D：_______。
③A→C：_______。

7 . 按要求完成下列各题。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺，Fe³⁺中的一种或几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有_______。
②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______。
④原溶液中可能大量存在的阴离子是_______
A．Cl^-B．　　　　　C．　　　　　D．OH^-
(2)根据要求完成下列方程式
①用单线桥法表示以下反应电子转移的方向和数目_______。
2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂(SO₄)₃
②用双线桥法表示以下反应电子转移的方向和数目_______。
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
该反应的离子方程式为：_______。

8 . 有以下物质：①熔融K₂CO₃、②Cu、③NaHSO₄固体、④Ba(OH)₂固体、⑤NH₃、⑥SO₂、⑦空气、⑧酒精
(1)以上物质属于混合物的是_______；以上物质中能导电有_______；以上物质属于电解质的是_______；以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_______。(填序号)
(2)写出④溶于水后的电离方程式_______。
(3)从物质性质来看，SO₂属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

9 . 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A．钠着火可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油当中

B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

C．室温下，钠在空气中反应生成Na2O2

D．水与钠反应时，水表现出氧化性

10 . 可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大

B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，

D．达到平衡后，增加的量，平衡向正反应方向移动