1 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

2 . 铬酸钠主要用于有机合成氧化剂、印染等，现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回收混合物浆液中的装置如图所示，下列对分离过程的相关判断错误的是

A．混合物浆液中穿过阴离子膜进入乙池

B．电极a连接铅蓄电池负极，甲池中浓度逐渐增大

C．铅蓄电池的正极反应为：

D．若电路中通过，理论上铅蓄电池负极增重

3 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

4 . 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是

A．节日里燃放的烟花	B．五彩的霓虹广告灯	C．蜡烛燃烧	D．平面镜成像

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n molCO的同时生成n molH2

D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．1L1mol•L－1的盐酸中含HCl分子的数目为NA

B．1mol Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，22.4L SO3中含有的硫原子数为NA

D．14g N2中含有共用电子对的总数为1.5NA

7 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化

B．古文：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说的反应是化合反应

C．古壁画颜料中所用的铁红，其主要成分为Fe2O3，可用铁与水蒸气在高温下制得

D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

8 . 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸
电离常数(25℃)

①溶液和溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，浓度相同的三种溶液：A． ；B．；C．，其pH由大到小的顺序是___________ (填编号)。
③将少量通入溶液，反应的离子方程式是___________。
(2)已知25℃氯水溶液中、和分别所占分数()随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下的电离常数值为___________。

(3)已知：常温下
   
   
则溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)
(4)已知25℃时，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入盐酸调节pH至___________()。
(5)尾气常用溶液吸收，生成和。已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为___________。

9 . 高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：

已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分为、，还含少量等杂质：
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的如下：

金属离子
开始沉淀	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全()的	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是___________。
(2)“酸浸”操作中需先后分批加入、。加入后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
①已知滤渣1的主要成分为S、等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响，分析导致迅速分解的因素是___________。
②矿粉颗粒表面附着物被破除后，可继续与在酸性条件下反应，产生更多，并伴有气体生成，该反应的离子方程式是___________。
③除上述作用外，还可以将溶液中未与反应的转化为，其目的是：___________。
(3)“调p”时调节溶液范围为4.7-6.0，此时“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为___________。
(5)“用除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则___________。(、)

10 . 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同

B．

C．途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定