1 . （一）某研究性学习小组为探究 Fe³⁺与 Ag 反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

(1)K 闭合时，指针向左偏转，石墨作_______________ (填“正极”或“负极”)。
(2)盐桥中装有含有 KNO₃饱和溶液的琼脂，K 闭合时，K⁺移向_______________溶液。
(3)结合上述实验，写出本原电池装置的负极反应：_______________。
（二）某研究性学习小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性 KMnO₄溶液之间的反应
来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合
时体积可以加和)

实验序号	实验温度（K）	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		蒸馏水	褪色时间
		c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	V（mL）	t（s）
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

(4)写出草酸与酸性 KMnO₄溶液反应的离子方程式：_______。
(5)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=_______。若 t₁＜8 s，可以得出的结论是：_______。
(6)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。

2 . 锰酸锂（LiMnO₂）是锂电池的正极材料。以软锰矿粉(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO 等)为原料制备锰酸锂的流程如下：

常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：

物质	MgF2	MnF2	Mn（OH）2	Fe（OH）3
Ksp

请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，常在高压下充入SO₂ ，其目的是___________。
(2)过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________________ 。
(3)“滤渣 1”的主要成分是___________(填化学式，下同)，“酸浸”时，被氧化的物质是___________。
(4)“沉镁”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)“调pH ”时发生反应：，该反应的平衡常数K =______。(已知：常温下，NH₃·H₂O 的电离常数)
(6)测得“沉镁”后溶液中，则残留的________ mol·L^-1。“沉锰”后的滤液与碱加热处理后可返回___________(填步骤名称)步骤循环利用。

3 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间 9 月 24 日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用 CH₄与 CO₂制备“合成气”(CO、H₂)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)已知： ，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)

共价键	C≡O	C—O	C—H	O—H	H—H
键能/(kJ/mol)	1072	326		464	436

计算 C—H 的键能 x= ______________kJ/mol，(保留一位小数)。
(2)若要该反应自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是_______。
(3)已知：H₂ (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol^-1，写出H₂ (g)燃烧热的热化学反应方程式____________ 。
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．CO 的百分含量不再变化

D．CO、H2、CH3OH 的物质的量之比为 1∶2∶1

(5)T₁℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH₂合成 CH₃OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

①前 5 分钟内，v(H₂)=_______。
②T₁℃时，该反应的化学平衡常数 K=_______。
③10min 时，改变的外界条件可能是_______。
(6)T₁℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH₂和 3molCH₃OH(g)，此时反应将_______(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。

4 . 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：
(1)泡沫灭火剂包括Al₂（SO₄）₃ 溶液(约1mol/L )， NaHCO₃溶液(约1mol/L )及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______。
(2)t℃时，某稀硫酸溶液中，，已知：，该温度下水的离子积常数 K_W 的数值为_______。
(3)含等物质的量的 NaHC₂O₄ 和 Na ₂C₂O₄ 的溶液物料守恒式为_______。
(4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数

pH 相同的①CH₃COONa 溶液、② NaClO溶液、③ NaHCO₃溶液、④ NaOH 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(5)某溶液只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH 如下表所示：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

为制备CuCl₂·3H₂O，除去Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺离子应该先加入_______，然后再加入_______，调节pH 范围为_______。

5 . 某学习小组为了探究 CH₃COOH 的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中 CH₃COOH 的浓度。
将 0.2mol/L 醋酸稀释，并用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 稀释后的溶液。4 次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：

试验次数	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

(1)该滴定涉及的离子反应方程式为__________________。
(2)滴定时量取 20.00ml 的待测液，选择的仪器为_______________。
A.酸式滴定管                      B.碱式滴定管                            C.量筒
(3)滴定时加入的指示剂为_______________ ，到达滴定终点的判断：_______________。
(4)该醋酸中 CH₃COOH 的物质的量浓度为_______________。
(5)下列操作会导致测定 CH₃COOH 的浓度偏低的是_______________。

A．酸式滴定管洗净后未用待装液润洗

B．滴定前碱式滴定管尖端处有气泡，滴定后气泡消失

C．摇动锥形瓶用力过猛，使少量溶液溅出

D．滴定前仰视读数，滴定完毕俯视读数

【实验二】探究浓度对 CH₃COOH 电离的影响。
用 PH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 PH，结果如下：

浓度/(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.100	0.200
PH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

(6)根据表中数据可以得出 CH₃COOH 是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _______________。
(7)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中 CH₃COOH 浓度的减小，CH₃COOH 的电离程度将_______________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

6 . 室温时，向 20 mL 0.1 mol·L^-1的 HA、HB 溶液中分别滴加 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其 pH 变化分别对应如图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是

A．向 NaA 溶液中滴加 HB 溶液可产生 HA

B．加入 10mlNaOH 溶液时，HA 的导电性弱于 HB

C．滴加 NaOH 溶液至 pH＝7 时，两种溶液中 c(A-)＝c(B-)

D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中

7 . 常温下 0.1mol/L 的四种盐溶液的 pH 如下表，下列叙述正确的是

	NaClO	Na2CO3	NaHCO3	NaHC2O4
pH	10.3	11.6	8.3	2.7

A．向 NaClO 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色

B．NaHCO3溶液中 HCO的电离程度大于水解程度

C．Na2CO3和 NaHCO3溶液中均存在以下关系：

D．NaHC2O4溶液中，

8 . 下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是

A．分液漏斗

B．铁架台

C．锥形瓶

D．烧杯

10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含0.2mol的浓硝酸与足量的Cu反应，转移的电子数大于

B．常温常压下，4.6g中所含的原子总数为

C．10g46%的乙醇溶液中含有的氧原子总数为

D．3.36L中含有的电子总数为