1 . 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气	B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性	D．用装置丁吸收尾气

2 . 下列选项中离子能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NO

B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cu2＋、K＋、CO、NO

C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl-

D．碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO

3 . 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．Na+的结构示意图：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：

4 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

5 . 有机化合物Y有抗菌作用，也是一种医药中间体，由X合成Y的路线图如下：

已知：①
②
③
请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，X的名称为_______。
(2)A中的含氧官能团的名称为_______，②和④的反应类型分别为_______、_______。
(3)检验C中官能团Cl所用试剂有稀和_______。
(4)F在一定条件下，能发生加聚反应，其反应方程式为_______。
(5)G是比D少2个“”的同分异构体，同时满足下列条件的G的结构为_______(不考虑立体异构)。
①结构中含有，只有1个苯环，无其他环状结构。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为。
(6)参照上述合成路线和信息，以和有机物X为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。

6 . 2023年7月1日我国开始实施“国六b”标准，研究汽车尾气中等污染物的转化对环境保护具有重要意义。一种脱硝方法是利用将NO氧化为高价态氮氧化物，反应机理如下：
i)   
ii)   
(1)已知反应i的正反应活化能为，则其逆反应的活化能为_______。
(2)在一恒温恒容的容器中发生上述反应i、ii，若增大的浓度，NO的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；保持恒温恒容，下列描述能说明反应已达到平衡的是_______。
A．
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．某时刻容器中NO与的物质的量之比为
D．容器中气体的总压强不随时间而变化
(3)将NO、充入恒容密闭容器中，起始时浓度均为，若只发生反应i，反应速率，其中、只与温度及活化能有关，下图是温度为、时，随时间变化图。温度下，，反应的平均速率_______，若加入正催化剂，和均_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。M点与N点对应的的大小关系：M_______N(填“>”、“＜”或“=”)，N点时_______。

(4)用惰性电极电解食盐水对烟气脱氮，将含NO的烟气通入电解池，其中NO被阳极产生的氧化为，则电解池中发生的总的离子反应方程式为_______；对于任何反应，当时该反应为自发反应，已知该总反应的，则该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

7 . 是光电转化材料。利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量等杂质)来制备，并回收铁制备难溶于水的黄钾铁矾，制备流程如图，回答下列问题：

部分原料价格表：

物质	纯碱(99%)	氢氧化钾(90%)	碳酸钾(99%)	液氨(99.9%)
价格(元/吨)	1800	4000	4500	25000

(1)中Ti的化合价为_______。
(2)步骤①滤渣1的主要成分是_______，若氧化酸解的氧化剂用替代，则理论上氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，相同条件下，用做氧化剂时，其酸解效率较低，原因可能是_______。
(3)已知在水中能部分水解并有生成，则相关离子方程式为_______；常温下，为，滤液1中浓度为，步骤②中要使水解的转化率达99%，加时忽略溶液体积变化，则此时溶液的pH应为_______。
(4)步骤③反应的化学方程式为_______，若在实验室煅烧，用到的实验仪器除了玻璃棒、酒精灯、三脚架及泥三角外，还需要_______。
(5)结合信息分析，步骤④调pH最适宜的试剂是_______。

A．

B．

C．

D．

8 . 伊贝沙坦是一种新型的抗高血压药物，环戊酮是合成伊贝沙坦的中间体，实验室以如下图装置制备环戊酮(，加热及夹持装置已省略)，其反应原理：+CO₂↑+H₂O。已知：己二酸(M=熔点为152℃，330℃左右能升华并开始分解；环戊酮沸点131℃，着火点30℃。
步骤如下：
I．将己二酸和适量置于如图仪器a中，维持温度285～290℃，加热20分钟；

Ⅱ．在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；将有机层转移至干燥锥形瓶，再次加入，振荡分离出有机层；
Ⅲ．组装蒸馏装置，对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集128～131℃的馏分，称量获得产品，计算产率。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)步骤I加热的最佳方式是_______(选填“熔融的盐浴”、“自来水水浴”或“酒精灯直接加热”)；用导管连接b并通向户外，“通向户外”的主要目的是_______。
(3)步骤Ⅲ蒸馏有机层时温度计球泡位置应在_______。
(4)步骤Ⅱ中第一次加入的作用是减小环戊酮的溶解性及_______，第二次加入的作用是_______。
(5)环戊酮的产率为_______(结果保留3位有效数字)，如果步骤I温度高于330℃，会导致产率_______(填“升高”、“降低”或“无影响”)。
(6)微波辐射具有很高的加热效率，下图表示某研究人员探究相同时间、相同反应条件下微波功率对环戊酮产量的影响。由图可知，微波辐射的最佳功率为_______W。

9 . 某温度下，向浓度均为的和溶液中分别滴加的溶液，滴加过程中溶液的{，代表或}与溶液体积的关系如图所示[已知：]，下列说法正确的是

A．a-b-e代表沉淀溶解曲线

B．向d点溶液加入稀硫酸可变到a点

C．反应

D．图中

10 . 某合金基体是铁碳合金，还含有一定量的Cr、Ni、Cu、C等元素。回答下列问题：
(1)基态碳原子核外电子所处的最高能层符号为_______，基态的外围电子排布图为_______。
(2)六羰基铬中键和键的个数比为_______，与CO互为等电子体的是_______。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．　　　　E．
(3)完成下列含碳化合物相关分析：

A．　　　　B．

①A分子中采取杂化的碳原子有_______个。

②B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是_______。

(4)是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。

通过图中数据_______(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，的晶格能为_______。
(5)的晶胞结构如图所示，A的原子坐标参数为，B为，则C的原子坐标为_______；已知该晶体的密度为，和的半径分别为和，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中离子的空间利用率为_______(用代数式表示)。