1 . 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。
(3)写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。
(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。

2 . 共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为

化学键
键能	347.7	a	413.4	436.0	463.0	b

A．	B．
C．	D．

3 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间后，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．T℃时，a、b两点平衡常数Ka<Kb

B．图中c点所示条件下，(正)=(逆)

C．容器内的压强：Pa∶Pb>6∶7

D．图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

4 . 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高

B．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．从合成塔出来的混合气体中只占15%，故合成氨厂的产率都很低

6 . 下列物质中即含离子键又含共价键的是

A．

B．

C．

D．

7 . 前20号不同主族元素的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，分析试剂常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热固体，剩余固体质量(m)与温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．电负性：	B．都是直线形分子
C．段失去分子	D．生成的固体化合物为

8 . 已知汽车尾气中的主要污染物为、超细颗粒（）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
(1)工业上可采用和合成甲醇，发生反应为（Ⅰ）
在恒容密闭容器里按体积比为充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________．
A．正反应速率先增大后减小       B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大          D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小               F．氢气的转化率减小
(2)①汽车在行驶过程中有如下反应发生：i．
ii．
写出表示燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________．
②在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）．
则该反应在___________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行．
(3)将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即的转化率），结果如图所示．以下说法正确的是___________

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于和左右脱氮

(4)用焦炭还原的反应为：,在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：___________（填“<”或“>”或“=”）．
②A、B、C三点中的转化率最高的是___________（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数___________（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
(5)在汽车尾气的净化装置中和发生如下反应：．实验测得，（为速率常数，只与温度有关）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（填“>”、“<”或“=”）增大的倍数．
②若在的密闭容器中充入和,在一定温度下达到平衡时，的转化率为40%，则___________（保留2位有效数字）．

10 . 对可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，则下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)

B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)

C．若NH3、O2、NO、H2O的分子数之比为4∶5∶4∶6时，反应达到化学平衡状态

D．若单位时间内生成4nmolNO的同时，生成5nmolO2，则反应达到平衡状态