5 . 叠氮化钠(NaN₃)的晶胞结构如图。下列说法错误的是

A．与Na+等距离且最近的有4个	B．每个含有10个电子
C．晶体中存在离子键和共价键	D．晶体中所有离子的配位数相同

8 . 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
Ⅰ．CH₄(g)和CO₂(g)的一种催化反应历程如图所示：

已知部分化学键的键能数据如下表。

共价键	C-H	C=O	O-H	C-O	C-C
键能(kJ/mol)	413	745	463	351	348

(1)已知产物均为气态，反应CO₂(g)+CH₄(g)=CH₃COOH(g)的ΔH =___________。
(2)若改用更高效的催化剂，该反应的ΔH ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)将等物质的量的CO₂(g)和CH₄(g)置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
a．2 molC=O断裂的同时生成N_A个CH₃COOH       b．容器中的温度不变
c．=1，且保持不变                                 d．混合气体的密度不变
e．v_正(CO₂)=v_逆(CH₃COOH)                                   f．容器中的总压不变
Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应ⅰ．CH₄(g)+ H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206kJ/mol
反应ⅱ．CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)   ΔH=+165 kJ/mol
(4)对于反应ⅰ，向体积为1 L的恒容密闭容器中，按n(CH₄)：n(H₂O)=1：1投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，CH₄的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为___________(填最简整数比)。
(5)反应ⅱ的速率方程v=k·c^m(CH₄)·c^0.5(H₂O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH₄的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。

实验序号	c(H2O)/(mol/L)	CH4/(mol/L)	v/mol/(L·s)
1	1.0	1.0	1.20
2	1.0	2.0	2.40

①m=___________，k=___________(不要求写单位)。
②当实验2进行到c(H₂O)=0.25 mol/L时，反应的瞬时速率v=___________ mol/(L·s)。
(6)恒温条件下，1 mol CH₄(g)和1 molH₂O(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，CH₄(g)的转化率为60%，CO₂(g)的物质的量为0.3mol，则反应ⅰ的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

9 . “民以食为天”。下列说法错误的是

A．料酒中含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇

B．鸡蛋富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物

C．油脂是高能量物质，其中植物油的主要成分为不饱和脂肪酸

D．烘焙糕点时用到碳酸氢钠，碳酸氢钠属于电解质

10 . 以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂及CaO]为原料制备马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O]的一种工艺流程如图所示。

已知K_sp(CaF₂)=3.6×10^-12，当溶液中离子浓度≤1×10^-5 mol/L)时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)为增大步骤Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有___________(写出一条即可)。
(2)步骤Ⅰ中SO₂的作用是___________，滤渣1的成分为___________(填化学式)。
(3)步骤Ⅱ中MnO₂发生反应的离子方程式为___________。
(4)“除钙”步骤中若要Ca²⁺完全沉淀，需控制溶液中的c(F^-)≥___________mol/L。
(5)“低温沉锰”得到MnCO₃，“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)MnO_x一种晶型的晶胞结构如图已知该晶胞的体积为v cm³，则该晶胞中“”球代表的原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________g/cm^3.(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)