【推荐1】完成以物质的量为中心的简单计算：
(1)标准状况下，33.6LCO₂的物质的量为_________；
(2)1.5molH₂O的质量为_________；
(3)同温、同压下，等体积的O₂和N₂的质量比为_________；
(4)含有相同氧原子数SO₃与SO₂的物质的量比是_________。
(5)含13.8gNa⁺的Na₃PO₄溶液100mL，的物质的量浓度为_________，取出1mL溶液，Na₃PO₄的物质的量浓度为_________。

【推荐2】向Ba(OH)₂溶液中先滴加一定量CuSO₄溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H₂SO₄溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
   
(1)a点对应溶液pH___________(选填“>”、“=”或“<”)7。
(2)取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是___________。
(3)通过计算确定m的值___________。(写出计算过程)

【推荐3】质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量，根据所学知识回答下列问题。
(1)标准状况下，17gNH₃的体积为___________，含有氢原子个数为___________，它与标准状况下___________L H₂S含有相同数目的氢原子。
(2)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(3)现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为___________。
(4)溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________。
(5)标准状况下，的物质的量是___________，将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是___________。

【推荐1】（1）9.03×10²³个CH₄中，含____mol碳原子，___mol氢原子，___mol质子，____mol电子。与___个NH₃含有相同数目的氢原子。
（2）与17gNH₃所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_____L。
（3）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是________。
（4）标准状况下9.03×10²³个CH₄所占的体积为________。

【推荐2】标准状况下，0.2molCH₄中含有的CH₄分子数是___________个，含氢原子数是___________个，0.2mol OH^-中含有的电子数是___________个，0.2mol NH其中含有的质子数是___________个。12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为(1mol碳原子含1.5mol碳碳键)___________

【推荐3】填写下列表格

物质	分子数	质量(g)	物质的量(mol)	摩尔质量(g/mol)
氮气	_________	14	_________	28
水	_________	_________	2	18
硝酸	9.03×1023	_________	_________	63

【推荐1】硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O₂SO₂、2SO₂＋O₂2SO₃、SO₃＋H₂O=H₂SO_4。
(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_______。
(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_______。

【推荐2】根据要求进行计算：
(1)amolHClO₄中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数N_A=_______mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是_______。
(3)1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合制氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。现将92.8g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿与足量10mol·L^-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成400mL(已知Mn的相对原子质量为55)。
①生成的氯气在标准状况下的体积是_______。
②稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度是_______。

【推荐1】选用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
(1)氧化铁中混有氧化铝_______，_______。
(2)氧化铜中混有氧化钠_______，_______。
(3)铜粉中混有氧化铜_______，_______。
(4)铁粉中混有氧化亚铁_______，_______。

【推荐2】铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为___________，发生反应的离子方程式为___________，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是___________。
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。

【推荐3】有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为______