【推荐1】Ⅰ．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

注：此转化关系中所用的试剂都是足量的。
(1)写出下列物质的化学式：F_______，G_______。
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_______。
(3)D→E的转化中，加入过量X可能是_______。

A．饱和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．溶液

(4)写出下列转化的化学方程式：D→E：_______，H→I_______。
(5)若将固体J溶于足量稀硫酸后得到溶液K，溶液K中的金属阳离子的检验方法是_______。
Ⅱ．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(6)写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段_______，CD段_______。
(7)原溶液中、的物质的量浓度之比为_______。
(8)图中C点表示当加入_______mol NaOH时，Al元素的存在形式为_______，Mg元素的存在形式已经_______。(填化学式)
(9)图中线段OA：AB=_______。

【推荐2】钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1) 高压碱煮法中，“高压”的目的是_____________。
(2) 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_______。
(3) 除最后 一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO₄中铁元素的价态为_____。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO₄发生反应的化学方程式为________。
(4) H₂SO₄中和后溶液中还有SiO₃^2-、AsO₃^3-、AsO₄^3-、PO₄^3-等离子，则加入H₂O₂时发生反 应的离子方程式为_________。
(5) 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_____杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有_________。 向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_____层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH₄)₆W₇O₂·7H₂O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_________________________。

【推荐1】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
   
已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；
ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ⅲ．Fe³⁺、Y³⁺形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.1	3.1
Y3+	6.0	8.3

（1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
__Y₂FeBe₂Si₂O₁₀+__NaOH+______Y(OH)₃ +__Fe₂O₃ + __Na₂SiO₃ + __Na₂BeO₂ + __H₂O
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。
（3）试剂A可以是___________。
A．NaOH溶液          B．氨水          C．CO₂ D．CaO
（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。
（5）计算常温下Y³⁺ +3H₂OY(OH)₃+3H⁺的平衡常数K=________。（常温下K_sp [Y(OH)₃] = 8.0×10^-23）
（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。
（7）从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是________。
（8）常见的由BeCl₂固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl₂混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl₂制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。

【推荐2】闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_______。
(2)浸出操作中Fe³⁺浓度较高，需先加入SO₂或ZnS将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe²⁺转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe²⁺沉淀过程的总化学方程式为_____________。
(3)已知净化操作后的滤液中c(Zn²⁺)=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na₂S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn²⁺)=_______(ZnS的溶度积帝数K_sp=1. 20×10^-23)。
(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：

①阳极的电极反应式为___________。
②以乙醚(C₂H₅OC₂H₅)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3 g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗____g乙醚。
(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为___________________。

【推荐3】完成下列问题
(1)已知某温度下有如下三个反应：



则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
(2)已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃  ，。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为，则该溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，的电离方程式为___________。
②如果所得溶液溶质为，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________。
③当所得溶液时，溶液中___________。
(3)已知25℃草酸钙的，碳酸钙的。25℃时向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液10mL，___________产生草酸钙沉淀(填“能”或“否”)。
(4)科学家以二氧化碳为原料，开发新型电池。可以利用如图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极反应式___________。

【推荐1】工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：______________________________。
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为__________。属于__________(填“酸性”或“减性”)氧化物。
(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为__________。
(4)“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？______________________
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。
(6)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为____________(用含、的式子表示)。
(7)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______________________________。

【推荐2】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：
（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH₃OH）可将NaClO₃还原为ClO₂。
（2）ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是______。
（2）装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）装置B中生成NaClO₂的化学方程式是____。
（4）从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.控制在38～60℃之间蒸发浓缩；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60℃的真空中蒸发，干燥。
（5）装置C的作用为___________。
（6）NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^－的还原产物为Cl^－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

【推荐3】【任务一】探究墨粉中铁的氧化物。墨粉是由树脂和炭黑、电荷剂、磁粉(铁氧化物)等组成。
(1)向一定量墨粉中加入适量的稀硫酸充分振荡后，向试管中缓缓压入棉花团至试管底部，棉花团所起的作用是___________。
(2)取(1)中水层部分清液，把清液分装两试管，一试管中加入适量溶液，出现_________，证明有Fe^3＋，另一试管中加入铁氰化钾溶液，立即出现______，证明有Fe^2＋。
【任务二】设计实验方案，测定墨粉中铁元素的质量分数。取墨粉经过一系列操作，配制成溶液(溶液中铁元素全部转化为Fe^3＋)，取出溶液，用的溶液滴定。
(1)滴定过程中，选择的指示剂是______。
a.淀粉溶液          b. 溶液            c.溶液               d.溶液
(2)若滴定过程中消耗溶液，则墨粉中铁的质量分数为______(百分数保留两位整数)。
【任务三】了解的工业制备。复印机使用的墨粉的主要成分是，如图是利用硫铁矿烧渣制备高纯的工艺流程。

已知：
①；
②在水中可溶，在乙醇中难溶；
③在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)①浸出液中含有的金属阳离子为______________，操作②中加入铁屑的目的是_________。
(2)步骤③用作氧化剂的优点是_______。
(3)经步骤⑤后，一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。请说出选择乙醇和水的混合液作为洗涤液的理由___________。

【推荐1】科学家开发的光催化剂BiVO₄实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi₂S₃，含少量Bi₂O₃、Bi、FeS₂和SiO₂等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO₄)的流程如图所示。

已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和H⁺。
②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Bi(OH)3
开始沉淀的pH	7.6	1.6	4.0
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.5

回答下列问题：
(1)浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。写出Bi₂S₃转化的离子方程式：___________。
(2)加H₂O₂氧化的目的是___________。调pH的最低值为___________。
(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是___________。
(4)将气体X通入酸性KMnO₄溶液中，实验现象可能是___________。
(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH₄Cl晶体，其晶胞结构如图所示。

①与氯离子最近且等距离的氯离子有___________个。
A．4            B．6               C．8        D．12
②晶胞有两个基本要素：
i．原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则 的坐标参数为___________     。
ii．晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知NH₄Cl晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，其密度为___________g· cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni₂O₃，工业流程如图：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O。
③K_sp[Al(OH)₃]=1.9×10^-23，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^-14，K_sp(NiC₂O₄)=1.0×10^-9。
回答下列问题：
(1)“预处理”操作可以选择用___(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。
A.纯碱溶液浸泡        B.NaOH溶液浸泡          C.酒精清洗
(2)酸浸时①镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___(从两个角度分析)

②常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示，

液固比	7：1	6：1	5：1
镍的浸出率/%	95.63	95.32	89.68

实际生产采取的液固比为___，主要原因是___。
(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe³⁺的浓度为0.2mol·L^-1，当溶液的pH从1调到2时，沉铁率为___。
(4)证明“沉镍”中，Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象为：___。
(5)写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：___。
(6)电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式：___。

【推荐3】工业上用铬铁矿(主要成分为，含、杂质)生产红矾钠()的工艺流程如下：
   
(1)熔块的主要成分，，和氧化铁，则滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)上述四个步骤中，发生氧化还原反应的是___________(填序号)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(3)操作1的名称：___________。
(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色溶液，写出该转化过程的离子方程式：___________。