【推荐1】物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)___________。已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)。则该溶液中c(H^＋)___________c(OH^-) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：___________。
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若该溶液由0.1mol/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH ___________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是___________。
(3)25℃时，Fe(OH)₃的K_sp=1.0×10^-38mol⁴·L^-4，Mg(OH)₂的K_sp=1.0×10^-11mol³·L^-3。某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的浓度均为1.0×10^-2mol/L，现要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，应将溶液的pH控制在___________范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，沉淀就达到完全)

【推荐2】BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石(主要成分BaSO₄，还含有SiO₂等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO₂)和BaS为原料制备碳酸锰。
(1)制取BaS溶液。将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
①测定SiO₂是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是_______。
②已知：室温下，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7，K_a2(H₂S)=7.1×10^-15。测得0.1mol·L^-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^-、S^2-、HS^-三种离子浓度由大到小的顺序依次是_______。
③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：
步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL 0.08000 mol·L^-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生反应：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。计算试样中BaS的质量分数_______。(写出计算过程)
(2)制取高纯碳酸锰。BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO₄溶液。
①MnSO₄溶液和NH₄HCO₃固体混合后，极速反应生成MnCO₃。反应方程式为2HCO+Mn²⁺=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。实际制取MnCO₃时，一般选择使用氨水-NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固体，这样改进的优点是_______。
②已知：6.5<pH<7.5时，碳酸锰产率较高。pH=8.1时，Mn²⁺开始形成Mn(OH)₂沉淀。请设计以MnSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：_______。(实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl₂溶液、蒸馏水)

【推荐1】综合利用二氧化碳可以缓解温室效应。

(1)利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如图，该反应历程的决速步骤是___________(填序号)，由中间产物T2到产物的___________。

(2)二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下：

①

②

向恒容密闭容器中通入和发生上述反应①和②，起始总压强为，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性(转化的中生成的百分比)随温度变化如图。表示选择性的曲线是___________(填“”或“”)，a、c两点中的产率最高的是___________点，时反应①的压强平衡常数___________，曲线如此变化的原因是___________。

(3)二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图，冰晶体中微粒间的作用力有___________，晶胞和晶胞的体积比为___________。

(4)工业上采用以熔融碳酸盐作为电解质的氢氧燃料电池可综合利用二氧化碳，工作原理如图，则通入氢气的电极反应式为___________。