1 . 如图为干冰的晶胞结构：
(1)观察图形，确定在干冰中每个CO₂分子周围有_______个与之紧邻且等距离的CO₂分子，该结构单元平均占有_______个CO₂分子。
(2)在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为_______，反应的化学方程式是_______。

(3)比较晶体熔点，CO₂_______CS₂，填“>”或“<”)，其原因是_______。
(4)在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO₂原子晶体相似，下列说法正确的是_______。
A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂
B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应
E．每摩尔原子晶体干冰中含有4molC—O键

2 . I．铁(₂₆Fe)、镍(₂₈Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子价电子排布图为_______，Ni位于元素周期表的_______区。
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度分析，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是_______。
II．回答下列问题：
(3)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______，COCl₂中心原子的VSEPR模型为_______，COCl₂分子的空间构型为_______。
(4)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_______；列举与AlH空间构型相同的一种离子和一种分子：_______、_______(填化学式)。
(5)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr₂分子中Br-Sn-Br的键角_______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

3 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱　　　　B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______(填序号)。
a．1s²2s²2p⁴3s¹3p3p3p　　　　　b．1s²2s²2p³3s²3p3p3p
c．1s²2s²2p⁶3s¹3p　　　　　　　　d．1s²2s²2p⁶3s²
(3)Ti原子位于元素周期表中的_______区，其价电子排布式为_______。
(4)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺_______Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。
①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

4 . 下列说法错误的是

A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对

B．和都是正四面体形微粒，且键角都为

C．分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．、、、分子中每个原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

5 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下： ，，，

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八纵列

(1)C₂A₄的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
(2)B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)E元素基态原子的电离能I₃远远大于I₂，其原因是___________。
(4)B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(5)用惰性电极电解EF₂的水溶液的离子方程式为___________。
(6)H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态三价离子的价层轨道表示式为___________。

6 . 回答下列问题：
(1)下列溶液中，由大到小的顺序是___________。

A．溶液	B．溶液
C．溶液	D．溶液

(2)室温时，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

Ⅰ．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；
Ⅱ．在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；
Ⅲ．在cd段发生反应的离子方程式为___________。
(3)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定。
Ⅰ．用标准溶液滴定这种盐酸时，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化为___________。
Ⅱ．现配制三种浓度的标准溶液，你认为最合适的是下列第___________(填序号)种。
①   ②   ③
Ⅲ．若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

试验编号	待测盐酸体积(mL)	滴入碳酸钠溶液体积(mL)
1	20.00	18.50
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

则这种待测稀盐酸的物质的量浓度___________(用包含符号的算式表示)。
Ⅳ．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是___________。
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视读数

7 . 的防治与利用对环境保护意义重大。

(1)实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取的化学方程式为___________。
(2)实验室制取干燥的时，收集所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向，填仪器接口的字母编号)。

(3)用下图装置探究的还原性或氧化性。

限选试剂：NaOH溶液、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液。

步骤	现象	结论
用注射器将①___________注入充满的烧瓶中	产生乳白色浑浊	具有氧化性
用注射器将②___________注入充满的烧瓶中	③___________	具有还原性。反应的离子方程式为④___________

(4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。

已知该反应的化学方程式为：

若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

8 . 下列说法正确的是

A．的某酸溶液中一定存在：

B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更少

C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大

D．pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：

9 . 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述错误的是

A．图(a)中，的作用是催化剂

B．图(b)所示电池放电过程中，正极板和负极板的质量都会不断增加

C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度将减小

D．图(d)所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

10 . 硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：，其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为

A．1:1

B．2:5

C．3:4

D．5:6