1 . 下列离子方程式中，错误的是

A．甲醛与足量银氨溶液反应：

B．丙烯醛与足量溴水反应：

C．醋酸除水垢（）：

D．苯酚（）溶液中加入溶液：

2 . 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：

已知：

①

②

③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________；B的化学名称为___________；由C生成D的反应类型为______________。
(2)A的结构简式为____________________；由F生成G化学方程式为___。
(3)由G生成M的化学方程式为_______________。
(4)Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有____________种（不含立体异构）。
①苯环上连有5个取代基；
②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应。
(5)参照上述合成路线和信息，以2—丙醇和苯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_______。

3 . Ⅰ．根据分子的空间结构判断原子共线和共面问题、判断物质的性质和同分异构体是学习有机化学所必须具备的基本能力。请解答以下问题：
(1)下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中存在2种同分异构体的反应是         。

A．异戊二烯（）与等物质的量的发生加成反应

B．2—氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D．丙烷与溴蒸汽在光照下发生一取代反应

(2)某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是            。

A．所有原子可能在同一平面上	B．最多有4个碳原子在同一条直线上
C．所有氢原子可能在同一平面上	D．至少有19个原子在同一个面上

Ⅱ．已知某烃A的相对分子质量为84.回答下列问题：
(3)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是____________；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的____________（填序号）。
a．                           b．                           c．                           d．
(4)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，则A的结构简式为________________________；若A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。
(5)B分子比A分子多两个碳原子，它是一种苯的同系物，一氯代物只有两种，则B的名称为________________________，被氧化后的产物为________________（写结构简式）。

4 . 钝、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。Ti元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为____________（用元素符号表示）。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为____________，中心原子的杂化方式为____________。
(3)一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是____________。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是____________。

5 . 近期，清华大学某课题组首次利用糠醛创制了一种如图a所示的新型可充放电的“生物质电池”，该电池在充放电过程中可生产高附加值化学品糠醇和糠酸盐，其原理可用图b表示。下列说法正确的是

     

A．该装置在生成糠醇时将化学能转化为电能

B．放电时电极A发生还原反应

C．充电时电极B附近碱性增强

D．若使用铅蓄电池为其充电，当1 mol糠醛转化时，PbO2电极增重64 g

6 . 1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：ⅰ．(浓)
ⅱ．
ⅲ．(浓)
请回答下列问题：
(1)在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的_______(填标号)溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳       B．硫酸钠       C．氢氧化钠       D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是_______(填操作名称)。
(2)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和溶液、水洗涤、用无水干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇，得到产物，则1-溴丁烷的产率为______%(保留一位小数)。
(3)探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

①对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是_______。
②实验ⅲ的有机化学反应方程式是_______。
③为深入研究1-溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：

加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。
Ⅰ．甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是_______。
Ⅱ．乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是_______。

7 . 8.8 g某有机物C在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2 g和17.6 g，经检验剩余气体为O_2.已知C的质谱与红外光谱如图所示。下列说法错误的是

A．符合C分子结构特征的有机物只有一种	B．有机物C中含有C、H、O三种元素
C．有机物C的分子式为C4H8O2	D．有机物C在稀硫酸中可发生取代反应

8 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     △H
①△H=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

9 . 绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

(1)天门冬氨酸中σ键和π键的个数比为___________，其中N原子的杂化轨道类型为___________，图中O—C—C的键角___________C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。
(2)和热稳定性较好的是___________，从分子结构角度解释其原因：___________。
(3)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的，换成，得到的新物质的酸性会增强，原因是___________。
(4)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线___________(填字母)，O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是___________。

10 . 回答下列问题：
(1)氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水的一种工艺如图：

①氯化铁用作水处理剂的原因是___________(用离子方程式表示)。
②试写出吸收塔中吸收剂Q是溶液，反应的离子方程式：___________。
③温度超过400度，捕集器中收集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为___________。
④的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容后取出10.00mL于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂，用溶液滴定，用去溶液VmL。(已知：)滴定终点的现象是：___________，样品中氯化铁的质量分数为___________(用字母m、c、V来表示)。
(2)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

①甲烷燃料电池负极反应为___________。
②电解NaCl溶液的总反应为___________。