1 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。
(1)写出下列元素的名称：X__________，Y__________，Z__________。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_________________。
(5)Y元素的核外电子轨道表达式为________________。

2 . 下列关于物质结构的命题表述中正确的是

A．乙醛分子中碳原子的杂化类型为sp3

B．元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为，属于p区

C．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2分子

D．氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

3 . 硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A.              B.

C.        D.

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH₃As(OH)₂与(CH₃)₂AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。
②m=_________。

4 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

	性质差异	结构因素
A	溶解度：大于	分子间作用力
B	键角：	杂化类型
C	酸性：远强于	羟基极性
D	气态氢化物稳定性：HF强于HCl	氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组通过查阅资料发现可以使用SO₂和NaClO₃反应的方法制备ClO₂。写出该过程的离子方程式：______________。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置B中的试剂X为______。
②D装置通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。
③装置D用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物、Cl^-的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S^2-、CN^-等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，ClO₂与S^2-反应的离子方程式_______。

(4)测定装置D中ClO₂溶液的浓度：取10mL D中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化(ClO₂被还原为Cl^-)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2=2I^-+），当看到____________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知D中ClO₂溶液的浓度为_____。

6 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)为增大水钴矿的浸取效率，可采取的措施为______。（任写一条）
(2)向浸出液中加入NaClO₃对应的离子反应方程式为______，制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为______；实验需要制取21.3克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为______(标准状况)。
(3)向浸出液中加入碳酸钠后析出的沉淀是______，至少调节pH为______。
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的目的是______。
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=______。
(6)取15gCoC₂O₄样品灼烧（CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂，假设杂质不参与变化），将分解产生的气体收集起来得到标况下体积为4.48L的气体，则CoC₂O₄的纯度为_______。

7 . 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H = -91 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H = -580kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H =_______。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)，初始加入2mol CH₃OH和3mol O₂下列不能表示该反应达到平衡状态的有__________（填字母序号）。
A．保持不变       B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v_正(H₂O)=v_逆(CO₂)       D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变                    F． K值保持不变

Ⅱ.制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：

(3)该温度下，反应进行一阶段时间后达平衡，用H₂表示该反应的平均反应速率为_______，初始压强为P，该反应的压强平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H₂和0.5mol CO，则此时该反应v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______。

8 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH₃·H₂O是常见的弱碱。
①NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使氨水中NH₃·H₂O电离程度减小的是(填字母序号)________。
a．微热溶液        b．滴加浓盐酸        c．加水稀释         d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H⁺)是_______。
②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V₁______V₂(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。

(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测醋酸的体积(mL)
1	0.1000	22.48	20.00
2	0.1000	25.72	20.00
3	0.1000	22.52	20.00

①该滴定过程应选择______（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____。
②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

9 . 室温下，向10mL 0.1mol/L的H₂SO₃溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化

B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8

C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)

D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-)

10 . 常温下，PdCO₃和Pd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液

B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解

C．PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+     K=0.01

D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小