1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，的含有电子数等于

B．的中含的数目为

C．溶液中含有氧原子数为

D．苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为

2 . 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．馒头越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应

B．鸡蛋清溶液能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C．溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为比的金属性强

D．过氧乙酸可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分

3 . 化合物Ⅰ是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备Ⅰ的合成路线如图：

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________。
(2)若B为乙酸则由A生成C的化学方程式为___________。
(3)由C生成D的反应类型是___________，E的化学名称是___________。
(4)Ⅰ的结构简式为___________。
(5)芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的X的结构简式是___________、___________(写出两种)。
条件：
a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连；
b．能与溶液发生显色反应；
c．可与反应。

4 . 铜、铁及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如下图所示。

①基态氮原子的价层电子排布图为___________，在元素周期表中铜属于___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
②C．N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③X中的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。
(2)胆矾的简单平面结构式如图所示。

胆矾的化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的立体构型为___________。
(3)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式是___________；若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。

5 . 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
已知：的活化能为，则该反应的活化能为___________。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应①，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。
A．使用催化剂的最佳温度约为
B．相同条件下，改变压强不影响的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变
D．P点是对应温度下的平衡产率
②在催化剂作用下，温度低于时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是___________。
(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a．d代表___________(填“丙烷”或“丙烯”)，___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，点对应温度下丙烷的转化率为___________(保留1位小数)，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

6 . 叠氮化钠是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下：

①关闭止水夹，打开止水夹，开始通入氨气。
②加热装置(一)中的金属钠，使其熔化并充分反应生成后，停止通入氨气并关闭止水夹。
③向装置(一)中的b容器内充入加热介质，并加热到，然后打开止水夹，通入发生反应。
④反应结束后，进行以下操作，得到固体。

已知：熔点，沸点，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：

(1)制取氨气时的发生装置可选择上图中的___________装置(填字母符号)。
(2)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________。
(3)装置(二)的作用___________。
(4)步骤①中先通氨气的目的是___________；步骤③中最适宜的加热方式为___________。
(5)生成的化学方程式为___________。
(6)步骤④中操作Ⅱ的目的是___________。操作Ⅳ最好选用的试剂是___________。

7 . 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，转化为，写出相应的化学方程式___________。
(2)加快溶浸速率的方法是___________。
(3)溶浸后的溶液中，铝元素以的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为___________。
(4)“沉钼”后，滤液X的溶质主要是___________(写化学式)。
(5)在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，陈化的作用是___________。
(6)已知中元素的化合价为0价。
①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
②是一种可以循环利用的物质，是___________(填化学式)。

8 . 已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．代表与的变化曲线

B．的数量级为

C．a点的溶液中存在

D．点的溶液中存在

9 . 我国科学家设计了一种新原电池，如图所示，电解质溶液为溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是

A．极为负极

B．极的电极反应为

C．双极膜中向极迁移

D．若负极减轻，则正极增重32g

10 . 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和微粒数随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是

A．作氧化剂，是还原产物	B．作氧化剂是氧化产物
C．若生成1个，则转移电子数为4个	D．配平后氧化剂与还原剂的系数之比为5：2