1 . 已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：   
(1)写出化学式：A_______ ； E_______； L_______
(2)反应①的离子方程式：_______
(3)反应②，工业上采取的反应条件是_______
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是_______

2 . 下列实验操作正确的是
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶, 液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

A．①③

B．②③④

C．②③

D．③⑤⑥

3 . 下面的能级表示中正确的是

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s

4 . 下列物质是共价化合物的是

A．H2O2

B．NH4Cl

C．N2

D．Na2O2

5 . 标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH₃，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是

A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差

B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶

C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉

D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为mol/L。

6 . 关于反应：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O说法不正确的是

A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C．每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D．若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

7 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B．用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O

C．铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

D．NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO

8 . 下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是

A．Na

B．NO2

C．Fe2+

D．H2SO4

9 . 将SO₂与H₂S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是

A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成	B．反应中SO2作还原剂
C．反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1	D．氧化产物与还原产物质量比为1:1

10 . 下列叙述中正确的是

A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C．卤族元素单质都能与水剧烈反应

D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强