1 . 84消毒液是一种常见的含氯消海剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点： 本品是以次氯钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项： 1．本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2．不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 3．置于避光、阴凉处保存。

(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分，写出相应离子方程式______________。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________________。
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是____________________。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生O₂的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_________________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应：；。经测定ClO^-与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。

2 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(2)在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl₂溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO₄>Cl₂
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆)]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆)]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K₃[Fe(CN)₆)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的离子方程式为_______。
(4)欲从FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H₂O₂代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H₂O₂的离子方程式：_______。

3 . I．完成下列氧化还原反应相关问题。
(1)误食NaNO₂会使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而导致中毒，该过程中NaNO₂表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)已知NaNO₂可以与NH₄Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO₂。其反应的化学方程式为2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(3)该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
(4)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(5)在碱性条件下加入NaClO₃，可将NaCrO₂转化为Na₂CrO₄，ClO被还原为Cl⁻，其离子方程式为___________。还原性：___________Cl⁻(填“>”“<”或“=”)。

4 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

7 . 请回答下列问题：
(1)①配平并用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目。___________
Mg+ HNO₃(稀)   ———   Mg(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O     
②该反应中HNO₃表现了___________(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。
③若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为___________。
(2)在KIO₃+5KI+3H₂SO₄ = 3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：___________。
(3)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂(气)+8NH₃(气)=6NH₄Cl(固)+N₂(气)，若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为___________ L。

8 . 镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO₃(稀)=4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O
(1)该反应中，还原产物是___________，HNO₃表现了___________。(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。___________，4Mg＋10HNO₃(稀)=4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O
(3)若反应过程中转移的电子数为6.02×10²³，则被还原的硝酸物质的量为___________。

9 . 已知As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。
(2)Zn在上述反应中显示出来的性质是______(填序号)。
A.氧化性　　　　B.还原性　　　　C.酸性　　　　D.碱性
(3)该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(4)若消耗0.3molAs₂O₃，则转移的电子数为______。
(5)写出该反应的离子方程式：______。

10 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是

A．还原性和氧化性	B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性	D．还原性和碱性