1 . 山大附中化学实验兴趣小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质和纯度分析。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，热稳定性差，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是___________。
②仪器C的名称为___________。反应时C的控温20~25℃，温度不能高于25℃的主要原因___________。C中得到紫色固体和溶液。写出C中反应生成K₂FeO₄的化学方程式___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^﹣而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案1中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定K₂FeO₄将Cl^﹣氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^﹣。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
(3)K₂FeO₄的纯度分析
将1.32 g样品与过量的的KI溶液 (硫酸酸化)充分反应(杂质不参与反应)后配成100 mL溶液，每次取10.00 mL用0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，三次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积平均为19.20 mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

4 . 利用图象，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为__________，用途之一是__________；丁属于__________(“酸性”或”碱性”)氧化物。
(2)根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。
a.只有氧化性        b.既有氧化性又有还原性        c.只有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为甲+H₂O己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的计量数之比是__________。
(4)若庚是漂粉精的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是________(用化学方程式表示)。

5 . 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO₂再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

下列说法中不正确的是
资料：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

A．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

B．该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。

C．改变c(H+)对反应速率没有影响

D．结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应

6 . 下列各组性质比较中，不正确的

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4	B．碱性：KOH> NaOH>LiOH
C．单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2	D．单质的还原性：Al<Mg<Na

7 . 下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂
③氧化性：F>C>O   ④还原性：Cl<S<Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

A．①②③

B．②③④

C．①②④⑤

D．①②③④⑤

8 . 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是

A．d的稳定性强于e	B．c与d在碱性条件不能大量共存
C．d和e均可用作漂白剂	D．a和b既具有氧化性，又具有还原性

9 . 某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，探究过程如图：

（1）操作I为灼烧，则灼烧时应该用___(仪器名称)盛装海带，操作II为___；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是___。
（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测：①以IO形式存在②以I^-形式存在
查阅资料：IO具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。
限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeC1₂溶液、稀硫酸

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再 用硫酸酸化，分装于试管I、II	无现象
②	往试管I中加入FeC12溶液，然后加入2滴KSCN溶液并振荡；	___	证明不是以IO形式存在
③	往试管II中加入___；	____	证明以I-形式存在

（4）取20mL稀释后溶液A于锥形瓶，滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将I^-氧化为I₂并得到溶液B；已知在酸性条件下，MnO的还原产物为Mn²⁺，写出离子方程式___。

10 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a． CO₂+C2CO
b． 3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄ +4H₂
c． CuO+COCu+CO₂
d． NaOH+HCl=NaCl+ H₂O
e．2H₂+O₂2H₂O
①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是_______(填字母，下同)；
②其中属于置换反应的是_______。
(2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H₂、Cl₂，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)亚硝酸钠(NaNO₂)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO₂。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式为2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5NaNO₃+3H₂O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。
(4)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2X+8H₂O+3CO₂↑。
①该反应中，生成物X的化学式为_______；
②该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，被氧化的元素为_______(填元素符号)；
③该反应中，H₂SO₄表现出_______(填字母)；
A．酸性          B．还原性          C．氧化性
④该反应中，每生成3 mol CO₂，转移_______mol电子。