1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等。下列方程式中划线的物质能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O
②Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
③8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

A．①②

B．①③

C．①③④

D．①②③④

3 . Ⅰ.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。请回答下列问题：
(1)此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____。
(2)在上述反应中表现出来的性质是_____ (填字母)。
A．酸性       B．氧化性       C．还原性       D．氧化性和酸性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。
请回答下列问题：
(3)上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____。
(5)请配平下列离子方程式：_____。

4 . 某兴趣小组同学为探究木耳的含铁量，进行如下实验。
已知：ⅰ．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁高达185 mg。
ⅱ．紫红色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。
ⅲ．K_3[Fe(CN)_6]遇到Fe²⁺产生蓝色沉淀
Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_______溶液(填名称)。
(3)下列有关上述实验不能得出的结论是_______(填字母)。
a．黑木耳中一定含Fe²⁺和Fe³⁺ b．滤液A中一定含和Fe³⁺ c．白色沉淀中一定含Fe(OH)₂
Ⅱ．为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如图。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填字母)。

A．Na

B．Zn

C．Fe

D．Cu

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是_______。

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是

A．还原性和氧化性	B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性	D．还原性和碱性

6 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

7 . 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO₂与酸性NaClO₃溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO₂并探究其性质。

已知：浓硫酸与Na₂SO₃固体反应可用来制备SO₂，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
(1)A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称为_______。
(2)通过装置B中反应制备ClO₂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)欲制备一瓶ClO₂，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h-_______。
(4)装置D盛放冰水的目的_______。
(5)证明ClO₂的氧化性比Fe³⁺强的实验方案是_______。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO₂的有效氯含量为_____克(计算结果保留一位小数)。

8 . 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
   
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是____________________________。
（2）通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是__________（填字母）。
A.挥发性                    B.还原性                    C.氧化性                    D.酸性
（3）同学设计实验的依据是_________________；C装置的作用是__________，X是_____________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________，D中反应的化学方程式是___________________________。
（5）碳、硅的非金属逐渐减弱的原因是__________________（从原子结构角度加以解释）。

9 . 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

（1）已知硅酸（H₂Si0₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硫酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如图装置来证明酸性：H₂S0₄＞H₂C0₃＞H₂Si0₃。①A、B、C中盛装的试剂分别为_______________、_______________、________。
②产生什么现象即可证明酸性H₂S0₄＞H₂C0₃＞H₂Si0₃：_______________；
③如果将硫酸换成盐酸，能否证明非金属性Cl＞C＞Si，原因是：_____________________________。
（2）①如果C中盛装饱和的氢硫酸（H₂S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出C中产生淡黄色沉淀反应的化学方程式：______________；
由此可以证明氧化性：_______________。如果将B中固体改为Mn0₂，滴加A中液体能否看到C中产生淡黄色沉淀原因是：_____________________________________________。
②如果将SO₂气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO₂的_____________（填字母）。
A.漂白性 B.氧化性C.还原性D.酸性。