1 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是_______
②除杂装置B的作用是：_______所用试剂为_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色|溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但不一定是将还原产生的，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ⅱ.方案Ⅱ可证明氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 二氧化氯()具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过与酸性溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置制备并探究其性质。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
(1)A中盛装浓的仪器名称是_______。
(2)通过装置B中反应制备，其化学反应方程式为_______。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→_______。
(4)装置D盛放冰水的目的是_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留一位小数)

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是

A．还原性和氧化性	B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性	D．还原性和碱性

5 . 下列各组中的化学性质比较，不正确的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄
②还原性：I^－<Cl^－<F^－
③碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃
④稳定性：PH₃>H₂S>HCl
⑤半径：S^2－>Na^＋>Mg^2＋>O^2－
⑥氧化性：Li^＋>Na^＋>K^＋>Mg^2＋>O^2－

A．①②④

B．②④⑤⑥

C．①⑤⑥

D．②③⑤

6 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

7 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
(1)上述反应中的_______，_______。
(2)写出方程式，并用单线桥表示出电子转移方向_______。
(3)亚硝酸钠()是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究的性质。请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
①	取5溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有_______
②	取2溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______	具有还原性
③	固体与70%硫酸反应生成了和两种气体	具有_______

通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。

8 . 具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

Ⅰ.实验探究：
(1)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为___________，A装置发生的离子方程式为_____________________，B装置的作用是_____________________，里面盛放的试剂可以是___________（填序号）。
A浓硫酸       B.碱石灰       C.无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序___________。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开和，滴加稀盐酸
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应生成的产物为___________。
Ⅱ.数据处理：
(4)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下：

①操作2的名称________________
②白色固体中的质量分数为________________（用含和的式子表示）。

9 . 化学兴趣小组制备并探究的部分性质，实验装置如图所示。
   
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置A制取的反应中，体现了浓硫酸的_______性和_______性，_______(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替浓硫酸来制取。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B广口瓶内应盛放的液体是_______(填序号)。
①水   ②饱和溶液   ③NaOH溶液   ④酸性
(4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有_______性。
(5)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_______。
(6)为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究气体还原、的装置如图所示：
   
①在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案a：往第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案b：往第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_______(填“a”或“b”)，理由是_______。
②在上述装置中能表明的还原性强于的现象是_______。

10 . 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　)
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强

A．①③

B．②⑤

C．②④⑥

D．①③⑤