1 . 某化学小组在实验室中对SO₂进行探究。回答下列问题：
(1)①学生甲用如图E装置制备SO₂。写出该反应的化学方程式___________，该反应中，硫酸体现的的性质有___________

A．氧化性       B．还原性     C．酸性     D．碱性
②学生乙以粉末和为原料制取SO₂，反应的化学方程式是：___________
③现欲收集一瓶干燥的SO₂，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序(按气流方向，用小写字母表示，可重复选用)为：___________

(2)学生丙用浓H₂SO₄和蔗糖反应，得到的气体中含有SO₂、CO₂。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在CO₂和SO₂，A和C中盛放的是品红溶液，B中盛放的是酸性高锰酸钾溶液。其中，能证明存在CO₂的现象是___________。

(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
①黑色固体可能含有CuO、CuS、。
②CuS和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
③向含微量的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是___________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：___________
为测定黑色沉淀中的百分含量，取0.2000g黑色沉淀，在酸性溶液中用0.1000mol/LKMnO₄溶液处理，发生反应：,，恰好用去KMnO₄溶液23.50mL。则混合物中的质量分数为___________

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将Fe(OH)₃氧化成高铁酸盐(M₂FeO₄)。
④K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
(1)K₂FeO₄的制备
该小组用如图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置路)。

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___。
③A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl₂)，写出A中发生反应的离子方程式__。
④C中发生的反应有Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄
①絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，请结合方程式，说明K₂FeO₄的净水原理：___。
②乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。(用文字描述)

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
a.在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
b.浓碱条件下，可被还原为。
c.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
d.为白色沉淀。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质X	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中发生的反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________。
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_______。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是_______。
(4)根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为_______。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_______。

4 . Ⅰ．二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)试剂X是___________。
(3)装置D中冰水的主要作用是_______，装置D内发生反应的化学方程式为________。
(4)工业上对氯气的需求量很大。常利用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该反应的化学方程式为___________。
(5)工业上，用双氧水与NaClO₃在稀硫酸酸化下反应制备ClO₂，则反应的化学方程式为___________。
(6)已知NaClO₂饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。

温度	<38℃	38℃~60℃	>60℃
析出晶体	NaClO2·3H2O	NaClO2	分解成NaClO3和NaCl

利用NaClO₂溶液制得NaClO₂晶体的操作步骤：_______、38~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。
Ⅱ．某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO：相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
①向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

(7)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①②现象不同的原因是___________。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀盐酸时会产生氯气，生成氯气的方程式是___________。
③由实验③可得不同温度下ORP值不同的原因可能是___________。
(8)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________mol/L。

5 . 碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，HIO₃与KIO₃均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO₃在碱性条件下易被ClO氧化为KIO₄，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是

A．浓盐酸在反应中体现了氧化性

B．加入CCl4目的是萃取I2

C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸

D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥

6 . 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs，NaFeAs难溶于水，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化成的同时释放出。下列说法正确的是

A．NaFeAs与水反应所得溶液pH下降	B．消耗1 mol NaFeAs，转移2 mol电子
C．NaFeAs与水反应时体现还原性	D．制备NaFeAs无须隔绝空气和水

7 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

8 . 下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是

A．能说明氧化性：

B．能说明酸性：

C．能说明还原性：

D．能说明碱性：

9 . 自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO₂或者Na₂FeO₄作消毒剂。
(1)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是___________(填字母)。
   
(2)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂，可用KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。
(3)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为___________、___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)₃分散系属于___________(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。
②ClO^-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是___________。
A．碱性环境下三价铁的还原性更强
B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强