【推荐1】现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：
（1） X__________；Y____________；Z___________ (写元素符号)。
（2）写出⑤的反应方程式________________________________________ .
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：___________________________ .

【推荐2】请利用下列装置及试剂组装一套装置制取Cl₂，检验潮湿的Cl₂有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl₂。

(1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)仪器连接顺序为___________：a→ (___________) →(___________) → d→e→g→(___________) →(___________) →(___________) →1→m， 写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式___________。
(3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是___________。
(4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是___________。
(5)装置⑥作用是(用化学方程式表示)___________

【推荐3】I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······
由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：
取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图象如图：

(1)分析图象，可以获得的结论是___；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过___℃。
(2)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___。
Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知：溶液中Cl^-、HClO和ClO^-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：

(3)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH再4~10范围内，pH越大，红纸褪色___。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___。
③图象表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___NaClO(填“>”或“<”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___。

【推荐1】消毒剂在生活中应用非常广泛，K₂FeO₄、Cl₂、ClO₂、H₂O₂、NaClO是生活中不同领域的消毒剂，其中K₂FeO₄可用作水处理剂。下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，甲为制氯气的装置。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。

(1)在甲装置中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_______，乙中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(2)装置丁中发生的离子反应方程式为_______。
(3)装置丙中发生的离子反应方程式为_______，当1molK₂FeO₄生成时，转移的电子数目为_______。
(4)实验需要室温下90mL2.0mol·L^-1的KOH溶液
①配制KOH溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_______。
②下列有关配制过程中说法正确的是_______(填序号)。
a.用托盘天平称量质量为11.2g的KOH
b.将称量的KOH放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解KOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的KOH溶液浓度偏低
f.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

【推荐3】三氯异氰尿酸(C₃N₃O₃Cl₃)是一种新型高效广谱杀菌消毒剂，某实验小组用下列装置制备三氯异氰尿酸。

已知：①预氯化方程式为2C₃N₃O₃H₃+3CaCO₃+4Cl₂=Ca(C₃N₃O₃Cl₂)₂+2CaCl₂+3CO₂+3H₂O，深度氯化方程式为Ca(C₃N₃O₃Cl₂)₂+2Cl₂=2C₃N₃O₃Cl₃+CaCl₂；
②25℃时，三氯异氰尿酸(C₃N₃O₃Cl₃)溶解度为1.2g。
(1)反应前仪器A、B所盛装的物质分别为_____、_____。
(2)氯化过程分为两步，主要原因是反应物含有杂质。预氯化完成后，把C中混合物倒出，进行_____(填操作方法)，再把溶液倒回C中。
(3)D是起泡球，主要作用是_____。
(4)预氯化反应是放热反应，为了避免副反应，实验过程中C的温度必须保持为17℃~20℃，则受热方式是_____(填“冷水浴”“温水浴”或“热水浴”)。如果温度升高，会生成NCl₃，由C₃N₃O₃H₃生成NCl₃的化学方程式为_____。
(5)三氯异氰尿酸的结构简式为，在水中可以发生水解平衡反应，缓慢释放出游离的次氯酸。
①三氯异氰尿酸常做杀菌剂、消毒(杀毒)剂和漂白剂，在化工生产中也可以做_____。
②与NaClO相比，其做消毒剂的优点是_____。
③等物质的量时其杀毒效果是NaClO的100倍，则等质量时其杀毒效果是NaClO的_____倍。(结果保留整数)

【推荐1】硫酸铝主要用作造纸工业中的沉淀剂和饮用水的絮凝剂。用铝灰（Al₂O₃、SiO₂和少量铁的氧化物）制备硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃·18H₂O]的工艺流程如图所示：
   
（1）滤渣1的化学式为____。
（2）“氧化”步骤的离子方程式为____。
（3）已知：相关离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

根据表中数据解释调节pH为3的目的是________。
（4）“加热”步骤中反应的生成物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
（5）“…”中一系列操作是___、冷却结晶、过滤、___、干燥。
（6）硫酸铝晶体加热发生分解的失重曲线如图所示，主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。
   
①失重第一阶段残留固体的化学式为_________。
②失重第三阶段反应的化学方程式为_________。

【推荐2】从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下：

(1)写出“氨浸”时，ZnO生成[Zn(NH₃)₄]CO₃的离子方程式：_______；该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是_______。

(2)“除砷”时，FeSO₄需过量，一是生成Fe(OH)₃[或Fe(OH)₃-Fe(OH)₂]胶体吸附含砷微粒，二是_______；写出砷酸铁的化学式：_______。
(3)“除铁”时，Fe^2＋被KMnO₄全部氧化为Fe^3＋，再掉pH将Fe^3＋、Mn^2＋转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的实验方案是_______。
(4)写出“蒸氨”时，[Zn(NH₃)₄]CO₃生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂的化学方程式：_______。

【推荐3】二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO₃、SiO₂、FeCO₃以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

(1)酸浸过程中，MnCO₃溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。
(2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。
(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO₂，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

【推荐1】已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl₃。

请回答：
（1）仪器a的名称是___，该仪器的优点有：减少浓盐酸的挥发和___。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，该反应中浓盐酸体现的性质为___和___，两者的比例为___。
（3）装置B盛放的试剂是___，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括___；装置F中盛放的试剂是___，其作用是___。
（4）装置G的作用是___（用离子方程式表示），检验氯气是否吸收完全，可以用___（填试剂或用品名称）。
（5）已知无水AlCl₃遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式___。
（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl₂，反应如下：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，回答下列小题：
①用双线桥标明该反应电子转移的方向和数目：___；
②KClO₃和MnO₂均能氧化HCl制备Cl₂，比较KClO₃和MnO₂氧化性的强弱：KClO₃___MnO₂（填“>”或“<”）。

【推荐2】 H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法：
   
(1)Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_________________。
(2)Ⅱ的产物为过氧化钡，其电子式为：________________。
(3)Ⅲ中生成H₂O₂，反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)Ⅴ中减压蒸馏能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因______________。

【推荐3】四氯化锡(SnCl₄)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO₂。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

(1)I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
(1)a的仪器名称_________________该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)₂]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为________________________________________
(2)装置C中饱和食盐水的作用____________________________________同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象_______________________________________
(3)试剂X可能为______________ (填写字母)
A．无水氯化钙        B．浓硫酸            C．碱石灰            D．五氧化二磷
(4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式__________________________________
(5)用锡花代替锡粒的目的是__________________________________
(2)II．(6)图2是蒸馏SnCl₄的装置
①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是________________________
②该装置尚有两处不当之处，它们分别是______________，___________________
③写出III中发生反应的离子方程式_______________________________________