2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的水处理剂，实验室制备K₂FeO₄的装置如图所示。(夹持装置略去)

查阅K₂FeO₄资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。④KOH溶于醇，微溶于乙醚。
回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，KMnO₄体现的性质是___________，玻璃管的作用是___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)装置C中KOH溶液过量的目的是___________。搅拌操作，除了防止因局部溶液碱性减弱，使K₂FeO₄与水反应产生Fe(OH)₃和O₂，另外的作用是___________。
(4)装置C中生成K₂FeO₄的离子方程式为___________。该反应放热，不利于K₂FeO₄固体析出，写出一条实验改进措施___________。
(5)反应结束后过滤装置C中浊液，得到K₂FeO₄粗产品，用冷的3 mo·L^-1KOH溶液洗涤粗产品后，再用___________除水。(填标号)
a．苯                                        b．浓硫酸                                        c．异丙醇
(6)装置D的作用是___________。

6 . 以软锰矿(主要成分为，含少量等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下：

已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。
回答下列问题：
(1)“熔融、煅烧”时，参与反应的化学方程式为___________。
(2)向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)。
(3)锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。

①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中___________(填化学式)是锰的最稳定态。
②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知，在________(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是___________(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a．稀硫酸                    b．亚硫酸                    c．氢溴酸                  d．乙二酸
(4)“结晶”时，当___________(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色晶体。
(5)实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作：
步骤ⅰ．配制的标准氢氧化钠溶液；
步骤ⅱ．取草酸溶液，加入几滴酚酞溶液，用的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液；
步骤ⅲ．取样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液。
①样品中高锰酸钾的纯度为___________。
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏___________(填“大”或“小”)。