3 . 钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态钛原子核外电子有___________种空间运动状态，根据价电子排布图判断下列钛原子或离子电离一个电子所需能量最高的是___________。
A．       B．
C．      D．
(2)硫酸氧钛是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为。则该阳离子的化学式为___________。的VSEPR模型名称是___________。

(3)钣的配合物有多种。、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是___________，其中中___________(填写“大于”、“于”或“等于”)单个水分子中。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与晶胞相似，该晶体的晶胞参数为，其晶体密度的计算表达式为___________。用掺杂后，其晶胞结构如图所示，距离最近的有___________个。(为阿伏加德罗常数的值)。

4 . 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ
(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量和发生反应生成下列状态能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．容器内压强不变	B．的体积分数不变
C．气体的密度不再改变	D．

(3)以氨为原料生产尿素的方程式为。
①为进一步提高的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填标号)。
A．增大的浓度   B．增大压强     C．及时转移生成的尿素       D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．
b．
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________(填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如下图所示。

实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________(已知：分压=总压×体积分数)。
(4)中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。a、b、c、d均为Pt电极。

气体X为___________，A区pH___________(填“变大”或“变小”或“不变”)图中右管中的通过隔膜向___________电极移动(填“c”或“d”)，c是___________极，电极上的电极反应为___________。

5 . α-甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛，如图是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线：

(1)反应①的反应类型是_______；B中含氧官能团的名称为_______。
(2)写出反应③的方程式_______。
(3)检验龙葵醛中官能团可选择的试剂是_______。
(4)写出由B制备龙葵醛的化学反应方程式_______。
(5)AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式： _______。
(6)B在一定条件下也可以直接制备AMS，反应所需条件为_______。
(7)写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_______。
i.分子中含有3个甲基        ii.苯环上的一取代物只有1种

6 . 甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应
，需通过以下两步实现：
I．
II．
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

(1)___________，稳定性：过渡态1___________过渡态2(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)为探究该反应，进行如下实验：在一恒温、体积为密闭容器中，充入和，进行该反应(不考虑其它副反应)。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，___________。
②该温度下的平衡常数___________(保留三位有效数字)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是___________。
A．　　B．　　C．　　D．
(3)基于催化剂的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图所示，该电池充电时，阳极的电极反应式为___________，若电池工作电极的质量变化为，则理论上消耗的物质的量为___________。

7 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，n(CO)和n(H₂)按1：2 充入。在400 ℃时发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是_______(填序号)。
   
(2)此反应在前2s，H₂ 的反应速率是_______
(3)下列措施不能提高反应速率的有_______(填序号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和H₂的浓度保持不变
b．v(H₂)=2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变
d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H-H键断裂
(5)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，此反应的平衡常数的表达式为：_____
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH₃OH从_______(填“A”或“B”)处通入。
   

8 . MnSO₄·H₂O是一种浅粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是饲料中常用的添加剂，也是电解制备锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计如图甲所示实验装置制备硫酸锰。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____。连接好实验仪器，装药品之前需进行的操作是______。
(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____；装置Ⅱ中水浴温度控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因是______。
(3)结合图乙，分析反应后从溶液中获得MnSO₄·H₂O晶体的操作为_____、酒精洗涤、低温干燥。

(4)测定饲料中硫酸锰的含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH₄)₂(SO₄)₂]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关反应的离子方程式如下：
①2Mn²⁺+NO+4PO+2H⁺=2[Mn(PO₄)₂]^3-+NO+H₂O；
②NH+NO=N₂↓+2H₂O；
③[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+[Fe(PO₄)₂]^3-。
取ag饲料，消耗浓度为cmol•L^-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO₄·H₂O的质量分数为_____%(用含a、c、V的式子表示)。若实验时未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)用惰性电极电解MnSO₄酸性溶液可制得MnO₂，请写出电解法制备MnO₂时的阳极反应式：_____。

9 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂。③CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是__。
(2)装置C的作用是__。
(3))制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN (发生复分解反应)的化学方程式：__。
(4)装置E的作用为吸收尾气(发生氧化还原反应)，产生防止污染环境的气体是__。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、___、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。滴定过程的指示剂a为__。

10 . 关于合金的叙述，不正确的是

A．合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高

B．合金的硬度可以比原金属更高，化学性质也可能和原成分金属不同

C．非金属和金属之间也可以形成合金

D．合金的用途比纯金属的用途更广