1 . 
可用于水处理，
约为8时，可与
反应生成
、
和
。
可用于烟气(含、、
、
等)脱硫。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
可用于水处理，约为8时，可与反应生成、和。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是| A．分子间作用力较大，易液化 |
| B．常温下呈固态，可用于烟气脱硫 |
C． 分子间存在氢键，的热稳定性强于 |
| D．的溶解度比大，可用于饮用水消毒杀菌 |
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2 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
| A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 |
| B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 |
| C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 |
| D．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性 |
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2023-12-25更新
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213次组卷
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4卷引用：选择题1-5
3 . 卤族元素包括
等，位于周期表VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态
和
的结构分别是
和
。溴化碘
的化学性质与卤素相似。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
等，位于周期表VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态和的结构分别是和。溴化碘的化学性质与卤素相似。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是| A．HF具有很强的吸湿性，可用于玻璃表面刻蚀花纹 |
B．液溴具有挥发性，可使用四氯化碳萃取溴水中的 |
C． 水溶液呈中性，可用于氯碱工业制取 |
D．氟的电负性大于氯的电负性， 的酸性弱于 的酸性 |
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4 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是
| A．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性 |
B． 与 均属于非极性分子，可用萃取碘水中的 |
| C．葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜 |
| D．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料 |
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名校
5 . 锑白(
，性质类似
)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是
，含有CuO、
和
等杂质)中制取的工业流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)锑元素原子序数为51，基态锑原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(2)“还原”加入过量铁粉的目的是___________ (填序号)。
a．将
转化为
b．将
转化为
c．将铜离子转化为铜单质
(3)“滤饼”的成分是SbOCl，“稀释水解”主要反应的离子方程式为___________ ；该操作中需要搅拌的原因是___________ 。
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是___________ (填名称)。
(5)“中和”时生成的化学方程式为___________ ，“中和”时不宜将氨水换成氢氧化钠溶液，原因是___________ 。
(6)我国锑的蕴藏量占世界第一位，而锑的化合物也用途广泛。
氟锑酸化学式为
，酸性比纯硫酸强
倍，称为超强酸，其与HF作用生成
，则其阳离子的空间结构为___________ ，阴离子中心原子的杂化方式合理的是___________ 。
a．
b．
c．
d．
，性质类似)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是，含有CuO、和等杂质)中制取的工业流程如下图所示： 回答下列问题：
(1)锑元素原子序数为51，基态锑原子的价电子轨道表示式为
(2)“还原”加入过量铁粉的目的是
a．将
转化为 b．将转化为 c．将铜离子转化为铜单质(3)“滤饼”的成分是SbOCl，“稀释水解”主要反应的离子方程式为
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是
(5)“中和”时生成
的化学方程式为(6)我国锑的蕴藏量占世界第一位，而锑的化合物也用途广泛。
氟锑酸化学式为
，酸性比纯硫酸强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，则其阳离子的空间结构为a．
b． c． d．
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名校
解题方法
6 . 甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ： CH3OH(g) 
HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。
(1)已知：
反应Ⅱ ： 2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g) +2H2O(g) △H2=-313.2kJ·mol-1
反应Ⅲ： 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483. 6kJ ·mol-1
则反应Ⅰ ： CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) 的△H1=_______ kJ·mol-1。
(2)利用反应Ⅰ合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为
_______ 。
(3)T ℃时，向体积恒为2L的密闭容器中充入8mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，5min后反应达到平衡，测得混合体系中的HCHO( g)的体积分数为20%。
①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______ (填序号)。
A. v正( HCHO)=v逆(H2)
B. c(CH3OH) ： c(HCHO) ： c(H2)=1 ：1： 1
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.混合气体的密度保持不变
②5min内，v( CH3OH)=_______ mol· L-1· min-1。
③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1mol CH3OH(g)和1mol H2(g)，则此时v正_______ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：
历程i ： CH3OH→·H+·CH2OH
历程ii： ·CH2OH-→·H+HCHO
历程iii：·CH2OH+3·H+CO
历程iv：·H+·H→H2
一定条件下测得温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如图所示[甲醛的选择性(Y)=
]。 则650℃ ~750℃，反应历程ii的速率。_______ (填“大于”“小于”或“等于”)反应历程iii的速率，判断理由为_______ 。
HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。(1)已知：
反应Ⅱ ： 2CH3OH(g)+O2(g)
2HCHO(g) +2H2O(g) △H2=-313.2kJ·mol-1反应Ⅲ： 2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) △H3=-483. 6kJ ·mol-1则反应Ⅰ ： CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) 的△H1=(2)利用反应Ⅰ合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为
(3)T ℃时，向体积恒为2L的密闭容器中充入8mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，5min后反应达到平衡，测得混合体系中的HCHO( g)的体积分数为20%。
①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. v正( HCHO)=v逆(H2)
B. c(CH3OH) ： c(HCHO) ： c(H2)=1 ：1： 1
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.混合气体的密度保持不变
②5min内，v( CH3OH)=
③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1mol CH3OH(g)和1mol H2(g)，则此时v正
(4)在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：
历程i ： CH3OH→·H+·CH2OH
历程ii： ·CH2OH-→·H+HCHO
历程iii：·CH2OH+3·H+CO
历程iv：·H+·H→H2
一定条件下测得温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如图所示[甲醛的选择性(Y)=
]。 则650℃ ~750℃，反应历程ii的速率。
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2022-07-01更新
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497次组卷
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3卷引用：T16-原理综合题
