3 . CO₂可用于制备CH₄、合成气(CO、H₂)，是CO₂资源化利用的重要途径。
(1)CO₂甲烷化过程可能发生反应：
i.
ii.
iii.
①___________。
②利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1.可知有利于制甲烷的催化剂是___________。
③压强一定时，按照投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图2。

请解释温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因___________。
(2)利用CO、合成甲醇的反应为，向密闭容器中充入1molCO和，发生反应，测得CO的平衡转化率数据与温度、压强的对应关系如下表所示：

温度/℃ 转化率 压强/kPa	50	100	150	200	250	300
P1	0.82	0.70	0.34	0.12	0.04	0.02
P2	0.90	0.86	0.76	0.48	0.20	0.10

①由此可知，P₁_____P₂(填“大于”或“小于”)。有利于提高CO平衡转化率的措施是______。
②P₂kPa、250℃条件下，反应5min达到平衡，此时H₂的物质的量为_____，该反应的压强平衡常数K_p=_______(kPa)²(用分压代替浓度，分压=总压×该组分物质的量分数，用P₂的式子表示)。

8 . 纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS₂的黄铜矿(含有杂质SiO₂)为原料制取纳米Cu₂O的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有硫单质及_______，“浸泡”中反应的离子方程式为_______。
(2)“操作1”的目的是_______。
(3)“调pH”的过程中能否用CuCO₃来代替CuO_______(填“能”或“否”)，要使Fe³⁺完全沉淀，则溶液的pH至少为_______(已知该工艺条件下K_sp[Fe(OH)₃]≈8×10^-38，Kw≈1×10^-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时沉淀完全)。
(4)“热还原”的实验现象是_______。
(5)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu₂O，电解过程中首先生成CuCl(难溶于水)，则生成氧化亚铜的化学方程式为_______；与用黄铜矿制备Cu₂O工艺相比电解法的优点有_______。

9 . 锰酸锂(LiMn₂O₄)在电池材料领域有重要用途，可用硫铁矿(主要成分为FeS₂)、软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)、回收的工业废酸(主要成分为H₂SO₄)为原料制备，其工业流程如下图所示：

(1)“滤渣1”的主要成分为_______，“酸浸”过程中，工业废酸不宜加得过多的原因是_______。
(2)已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=4.0×10^-34；②常温下，氢氧化物沉淀的条件：A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn²⁺开始沉淀的pH为8.1。若氧化后c(Al³⁺)=0.02mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe³⁺完全沉淀，此时是否有Al(OH)₃沉淀生成？_______(列式计算)；要除去Fe³⁺和Al³⁺，需要调节溶液的pH的范围为_______。
(3)①“沉锰”反应在酸性条件下完成，写出反应的离子方程式_______；
②下列关于沉锰制备高纯MnO₂的说法中，正确的是_______(填标号)。
a.若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热，MnO₂的产率将降低
b.若沉锰后进行过滤操作，为了加快过滤速率，不断用玻璃棒搅拌
c.过滤所得MnO₂须进行洗涤，为检验是否洗涤干净，可通过检测洗出液中是否存在来判断
(4)Li₂CO₃与MnO₂按物质的量之比1：4混合均匀加热制取LiMn₂O₄，反应器中的反应过程为：升温到515℃时，Li₂CO₃开始分解产生Li₂O和CO₂；升温到566℃时，MnO₂开始分解产生另一种气体X是_______，X恰好与Li₂CO₃分解反应产生的CO₂物质的量相等，同时得到固体Y是_______；升温到720°C时，Li₂O和固体Y发生反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂，写出反应的化学方程式_______。

10 . 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。
(1)碳族元素位于周期表_______区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为_______，基态锗原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。
(2)科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。和结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是_______。

(3)金刚石(甲)、石墨(乙)、C₆₀(丙)的结构如下图所示：

①12g金刚石和石墨中含有的σ键数目之比为_______。
②金刚石的熔点高于C₆₀，但低于石墨，原因是_______。
③C₆₀的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与C₆₀具有相同晶体结构的是_______。
A.CO₂　　　B.冰　　　C.Zn　　　D.Ag　　　E.NaCl
(4)一种低温超导体立方晶胞结构如下图所示：

①该晶体的化学式为_______。
②若晶胞参数为apm，该晶体的密度ρ=_______。(列出计算式即可，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)