1 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B	Fe2+是否具有还原性	向2mL1.0mol·L−1FeSO4溶液中滴加几滴0.5mol·L−1酸性KMnO4溶液	若溶液不变紫红色，则Fe2+具有还原性；若溶液变紫红色，则Fe2+不具有还原性
C	比较Cl2、Br2、I2的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2>Br2>I2
D	比较H2CO3与CH3COOH的酸性	用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液	pH①>②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 大苏打()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。

已知：①；
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题：
(1)给装置A加热应选择_______(填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证的产量，实验中通入的不能过量，需控制装置A中的生成速率，采取的措施是_______。
(3)配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是_______。
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品，溶解，配成溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是_______。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______，发生反应的离子方程式为_______。
③依据现象，产生S的主要原因可能是_______。

3 . 工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为(已知：具有强氧化性)，下列说法正确的是

A．加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行

B．含铬的酸性废水中存在的反应有

C．加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行

D．加入足量的水，则正、逆反应速率均增大

4 . Ⅰ．目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
___C＋ K₂Cr₂O₇＋___H₂SO₄===___CO₂↑＋___Cr₂(SO₄)₃＋___K₂SO₄＋___H₂O
（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）_____________。
（2）该反应的氧化剂是______________，氧化产物的电子式为__________________。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A．酸性          B．氧化性          C．吸水性            D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.2 mol CO₂ ，则转移电子的物质的量是_________mol。
Ⅱ．三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。
（1）写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目____________________________。
（2）27.0 mL NF₃和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。
（3）NF₃是一种无色无味的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________________。

5 . 铁及其化合物的制备与性质探究。
Ⅰ．乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO₃与乳酸反应制得，实验室经常采用如图装置制备FeCO₃(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO₂至pH约为7，滴加一定量FeSO₄，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a为___________。
(2)写出C中pH约为7后，滴入FeSO₄溶液制备FeCO₃反应的离子方程式：___________。
(3)某实验小组依据酸性高锰酸钾标准液与亚铁离子的反应，来测定乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是___________。
Ⅱ．无水FeCl₃是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl₃极易水解；②FeCl₃在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→h，i→___________→j，k→f，g→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)某兴趣小组在FeCl₃溶液中通入SO₂，观察到的主要现象为随着SO₂的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，反应1：Fe²⁺与SO₂会生成一种络合物[Fe(SO₂)₆]³⁺(红棕色)；反应2：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：___________。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K₁___________K₂(填“<”“>”或“=”)。

6 . 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。

已知：i)+R′CH₂NO₂

ii) +R′OH

回答下列问题：
(1)化合物A中碳的2p轨道形成_______中心______电子的大π键。
(2)由B生成C的反应类型为________。
(3)试剂X的化学名称为_________。
(4)由D生成E的反应目的是________。
(5)写出由E生成F的化学反应方程式________。
(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有____种(不含立体异构)
a)含有苯环和硝基；
b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为_____。
(7)参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线_________(无机试剂任选)。

8 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去溶液中混有的	加入过量Cu粉，充分反应后，过滤
B	除去固体中的	用酒精灯充分加热
C	证明淀粉发生水解反应生成还原性糖	将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液
D	证明中含有碳碳双键	向酸性溶液中加入

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料