2 . 可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。下列说法错误的是

A．向体系中加入，转移电子为2mol

B．开启可闻声波能够促进再生

C．持续补充SDT才能维持蓝色

D．被还原形成自由基阳离子的过程伴随着颜色的改变

3 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。

①该物质转化示意图可以描述为_______。
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______。

(2)向含Fe²⁺和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe²⁺+H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+HO·+H₂O，HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO₂和N₂。写出该反应的离子方程式：_______。
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______。[已知氧化性：HClO(H⁺)>ClO^－(OH^－)]

5 . 某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程
实验现象	紫色变浅(pH<1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)	溶液呈淡黄色(pH=8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：ⅰ.MnO在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是

A．根据实验可知，被还原

B．取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成

C．实验Ⅰ中反应的离子方程式之一为：

D．实验Ⅱ中反应结束后溶液呈淡黄色，有生成

6 . FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是___________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)___________。
(4)装置B中的冷水作用为___________；装置C的名称为___________；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：___________。
(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂______
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为___________。
(7)电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为___________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率100%；②___________。

7 . 为了探究溶有的溶液的性质，某实验小组设计了如下实验：

装置	实验	试剂W	部分实验现象
	①	溶液	溶液中产生白色沉淀
	②	烧碱溶液	溶液中产生白色沉淀
	③	含的淀粉溶液	蓝色溶液变为无色
	④	溶液	溶液变浑浊

下列推断正确的是

A．实验①中仅发生反应：

B．实验②中产生的白色沉淀难溶于盐酸

C．由实验③可推知，还原性：

D．实验④中因生成了S而使溶液变浑浊

9 . 在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式：FeAsS+OH^-+O₂→Fe₂O₃+AsO+SO+H₂O(未配平)，下列说法不正确的是

A．该反应中O2是氧化剂，FeAsS被氧化	B．参加反应的n(FeAsS)：n(OH-)=1：5
C．SO的空间结构为正四面体形	D．基态As原子核外未成对电子数为5