1 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生：

(1)C中得到紫色固体和溶液，写出得到紫色固体的化学方程式为___________(并用双线桥表示电子转移)，C中发生的反应还有___________。(用离子方程式表示)
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：
方案一：取少量a，经测定含有
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。
①由方案一中可知a中含有，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。
②方案二中要用KOH溶液充分洗涤所得固体的原因是___________。
③根据的制备实验得出：氧化性大于，而方案二实验中和的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。
(3)高铁酸钾水处理原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
①过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
②根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________。(填两个)

2 . SO₂通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是

A．SO2的漂白性	B．SO2的还原性
C．SO2溶于水显酸性	D．SO2的氧化性

3 . 硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态(或形态)发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题。

(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 _______
A.硫化氢分子很稳定，受热难分解        
B.硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构        
C.将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀        
D.硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E.硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
(2)大气中的SO₂经过一系列转化最终生成H₂SO₄，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_______。(用化学方程式表示)
(3)研究发现，空气其中少量的NO₂也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO
②SO₃+H₂O→H₂SO₄
③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用不同的是_______。
A.潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H₂SO₄中
C.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(4)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。
(5)若采用如图所示的流程处理则气体a是_______，Y一定含有_______。(填化学式)

4 . 完成下列问题。
(1)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关判断正确的是_______。
①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ ②NaOH+HCl=NaCl+H₂O ③2HClH₂↑+Cl₂↑

A．反应①是置换反应，HCl表现还原性

B．反应②是复分解反应，HCl表现氧化性

C．反应①③都属于氧化还原反应

D．反应②中有电子的转移

(2)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂ + CuO Cu + H₂O所属的区域_______。

(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。

其中I为化合反应，则II为_______反应。写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：_______。写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：_______。

5 . 下列有关说法错误的是

A．酸性：H2CO3＞HClO	B．原子半径：r(Al)＜r(Cl)
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3	D．氧化性：S＜Cl2

7 . 浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-

B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

8 . 下列说法正确的是：（1）氯原子和氯离子性质一样；（2）+5价的氯原子只具有氧化性；（3）氯原子比氯离子少一个电子；（4）氯气具有氧化性，不具有还原性；（5）盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；（6）氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（       ）

A．（3）（5）（6）

B．（1）（2）（3）

C．（2）（3）（4）

D．（3）（4）（5）

9 . 将SO₂和H₂S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H₂S表现出

A．还原性

B．漂白性

C．酸性

D．氧化性

10 . 某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是______________________________________。
(2)实验①和②的目的是__________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
   
分析上图能够得出的实验结论是______________________。