1 . 三氧化砷，俗称砒霜，分子式As₂O₃，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。
（1）完成并配平下列化学方程式：___As₂O₃+___Zn+___H₂SO₄→___AsH₃+___ZnSO₄+___
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是___。
A．氧化性          B．还原性        C．酸性        D．碱性
（3）若生成0.2molAsH₃，则转移电子的物质的量为___mol。
（4）砷化氢AsH₃是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式___。

2 . 绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是__________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是______________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中___________。（填字母）
A．不含SO₂B．可能含SO₂C．一定含有SO₃
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为______________________。
②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是_______________________。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_____________；选用的试剂为_____________。

3 . 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl₃。已知AlCl₃在183°C升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

（1）A中反应的化学方程式为_________；HCl在反应中表现出的性质为______（填：酸性、氧化性或还原性）。
（2）A中g管的作用是________。
（3）B中盛放饱和食盐水的作用是________；若D中生成的AlCl₃凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为________。
（4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是___________。

4 . 某化学兴趣小组进行如下实验：
实验①   向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验②   向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③   取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明既有氧化性又有还原性

5 . 有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示， 其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应， 这种微粒符号是_______；
（2）某微粒的盐溶液， 加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是_____；
（3）某微粒氧化性甚弱， 但得到电子后还原性强， 且这种原子有一个单电子， 这种微粒的符号是_______；
（4）某微粒具有还原性， 且这种微粒失去 2 个电子即变为原子， 这种微粒的符号是___

6 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：__________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是_________填字母编号)。

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________________，该现象__________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是____________。
（5）装置F的作用是__________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_____(填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液b．饱和Ca(OH)₂溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液d．饱和Na₂CO₃溶液

7 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
___与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应的速度最慢；___与盐酸反应产生的气体最多。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由____。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
   
（3）仪器B的名称为____，干燥管D的作用为___。
（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶除去。正交硫转化为单斜硫时，发生_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

8 . 现有下列3个氧化还原反应：
①；
②；
③，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入

B．氧化性强弱顺序为：

C．是的氧化产物，是B-的还原产物

D．在溶液中不可能发生反应：

9 . 某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN^-和Cr₂O₇^2-等有毒离子，拟用NaClO和Na₂S₂O₃按照下列流程进行处理。

完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是___，其分子属于___（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：___，氮原子核外有___种能量不同的电子。
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是___。
a．相同条件下水溶液的酸性：HClO₃＞H₂SO₃
b．稳定性：HCl＞H₂S
c．相同条件下水溶液的pH：Na₂S＞NaCl
d．还原性：S^2-＞Cl^-
（4）写出流程②的离子方程式：___。
（5）反应②中，每消耗1.5mol Cr₂O₇^2-转移电子的数目为___个。
（6）取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因___。

10 . 过氧化钙（CaO₂·8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：_____________。
②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L⁻¹表示），写出计算过程_______。