【推荐1】(2011·石家庄一模，29)实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋	Al3＋
开始沉淀时的pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7	4.7

请回答：
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式____________________。
（2）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L^－1硫酸和1 L 2 mol·L^－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________L。
（3）加入H₂O₂的目的是________。
（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为________。
a．Cu(OH)₂ b．H₂SO₄
c．NH₃·H₂O d．Na₂CO₃
（5）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________。
（6）从溶液E制得CuSO₄·xH₂O晶体所需要的步骤为________、________、过滤、干燥。
（7）要测定所得硫酸铜晶体CuSO₄·xH₂O中x的值，下列说法不正确的是________(填字母)。
a．称量操作至少要进行4次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小

【推荐2】工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如图：
   
【资料】①AgCl+Cl^-AgCl
②2Fe³⁺+4Cl^-FeCl
(1)检验ii中产物
①取ii中上层清液，滴加_______溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ii中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生成_______(填实验现象)，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(2)检验iii中产物。
①取iii中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl：
   
滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请写出滤液加盐酸的离子方程式：_______。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因_______，Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃。
(3)小组同学认为O₂可以直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验验证：_______。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
(4)实验A中的3～5，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：_______。
(5)实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制_______等因素。

【推荐3】某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学上常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验。
I．NH₄^＋的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：

①准确称取19.60 g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00 mL l.0100 molH₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.0400 mol NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00 mL。
(1)步骤②中，准确量取H₂SO₄溶液所用的玻璃仪器为________.
(2)步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为________.
(3)步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH₄^＋)的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅱ．SO₄^2－的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取19.60 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；
②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30 g。
(4)步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是________。
(5)步骤②中，所用洗涤剂最合适的是________（填选项字母）。

A．冷水

B．稀硫酸

C．滤液

(6)步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的____（填选项字母）。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．蒸发皿

F．酒精灯

(7)综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为________。

【推荐1】目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
      
[实验I]确定硫的质量：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL0.100mol•L^﹣1的酸性KMnO₄溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L^﹣1的草酸（H₂C₂O₄）溶液滴定剩余的KMnO₄．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应：①2MnO₄^﹣+2H₂O+5SO₂═2Mn²⁺+5SO₄^2﹣+4H⁺
②2MnO₄^﹣+6H⁺+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O
[实验Ⅱ]确定铁的质量：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
(1)实验I中判断滴定终点的方法是________．
(2)实验I中，试管C中品红溶液的作用是________．
有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________（选填“同意”或“不同意”），理由是________．
(3)根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为________．
[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO₄溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

(4)分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是________。

【推荐3】如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

（1）试剂A的名称是__________。
（2）反应的方程式为________________。
（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完 全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO₃还原为NH₄NO₃）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图所示：

①写出DE段发生反应的离子方程式：________________。
②求c(HNO₃)=_____________。
③B与A的差值为________________。