(2011·石家庄一模,29)实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),方案如下:
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
请回答:
(1)写出加入混酸后,合金中铜溶解的离子方程式____________________ 。
(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________ L。
(3)加入H2O2的目的是________ 。
(4)为保证产品的纯度,M物质最好选用________ (填字母),调节pH的范围为________ 。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4
c.NH3·H2O d.Na2CO3
(5)滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________ 。
(6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为________ 、________ 、过滤、干燥。
(7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值,下列说法不正确的是________ (填字母)。
a.称量操作至少要进行4次
b.需将坩埚放在石棉网上进行加热
c.加热后,将坩埚放在石棉网上冷却,会使所测x的值偏小
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
(1)写出加入混酸后,合金中铜溶解的离子方程式
(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为
(3)加入H2O2的目的是
(4)为保证产品的纯度,M物质最好选用
a.Cu(OH)2 b.H2SO4
c.NH3·H2O d.Na2CO3
(5)滤液D中加入硫酸的目的为
(6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为
(7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值,下列说法不正确的是
a.称量操作至少要进行4次
b.需将坩埚放在石棉网上进行加热
c.加热后,将坩埚放在石棉网上冷却,会使所测x的值偏小
更新时间:2016-12-09 10:01:13
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【推荐1】某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成,主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数:
(1)甲同学预测:该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成,可能还有NO生成。
查阅资料:常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后,称取5 g 合金放于圆底烧瓶中,并滴加10 mol/L硝酸。
①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是 。
②C装置的目的是 。
③能证明有NO生成的实验操作与现象是 。
④实验进行至A中固体全部溶解后,未检验到有NO生成,甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO,需补充操作才能证明,该操作是 。
(2)为测定合金中铝的质量分数,丙同学查阅资料:
部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
pH > 7.8时,Al(OH)3开始溶解,pH > 10.8时沉淀完全溶解。
设计如下方案并进行实验:
①调节pH时,应控制pH的范围是 。
②选用NaOH溶液调节pH,得到溶液B的离子方程式是 。
③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量,质量为8.5g,则该合金中铝的质量分数是 。
(1)甲同学预测:该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成,可能还有NO生成。
查阅资料:常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后,称取5 g 合金放于圆底烧瓶中,并滴加10 mol/L硝酸。
①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是 。
②C装置的目的是 。
③能证明有NO生成的实验操作与现象是 。
④实验进行至A中固体全部溶解后,未检验到有NO生成,甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO,需补充操作才能证明,该操作是 。
(2)为测定合金中铝的质量分数,丙同学查阅资料:
部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全的pH |
Al3+ | 3.4 | 4.7 |
Cu2+ | 4.1 | 6.9 |
Mg2+ | 9.4 | 12.4 |
设计如下方案并进行实验:
①调节pH时,应控制pH的范围是 。
②选用NaOH溶液调节pH,得到溶液B的离子方程式是 。
③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量,质量为8.5g,则该合金中铝的质量分数是 。
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【推荐2】I.如图所示:在B水槽中装有500mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.5a mL。
(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是___________ 。
(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为___________ mol·L−1(设溶液的体积仍为500mL)。
II.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO3的还原产物只有NO):
(3)每等份混合物的质量为___________ g。
(4)稀硝酸的物质的量的浓度为___________ mol/L。
(5)V=___________ 。
(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是
(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为
II.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO3的还原产物只有NO):
实验序号 | I | II | III | IV |
稀硝酸的体积/mL | 50 | 100 | 150 | 175 |
剩余金属的质量/g | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
NO的体积(标准状况)/mL | 1120 | 2240 | 3360 | V |
(4)稀硝酸的物质的量的浓度为
(5)V=
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解题方法
【推荐3】某小组探究铜与浓硝酸的反应。
【实验】
(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______ ,氢氧化钠溶液的作用是_______ 。
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想:因为气体溶解后,溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色,设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1:取反应后混合液于一支试管内,按一定的气体流速将和混合气体通入,有大量红棕色气体逸出,约后溶液转为蓝色。
实验1-2:取反应后混合液于另一支试管内,按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入,有大量红棕色气体逸出,约后溶液转为蓝色
(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立,依据的现象是_______ 。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应,开始生成的溶于水生成,与Cu2+反应生成绿色的化合物;
ii.一定条件下,Cu2+既可以表现氧化性,又可以表现还原性;
iii.尿素具有温和的抗氧化性;
iv.金属和浓硝酸反应过程中有生成,可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为:
第一步:
第二步: …
第三步:
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后,同时插入铜丝并记录实验现象。
(3)补全iv中原理的第二步反应:_______ 。
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是_______ 。
(5)因为发生化学反应:_______ ,因此实验2-4中反应速率较慢。
(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因_______ 。
【实验】
实验装置(夹特仪器略) | 实验现象 |
铜片溶解,最初反应较慢,随后加快,有大量红棕色气体放出,反应后试管中溶液呈现鲜草绿色 |
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想:因为气体溶解后,溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色,设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1:取反应后混合液于一支试管内,按一定的气体流速将和混合气体通入,有大量红棕色气体逸出,约后溶液转为蓝色。
实验1-2:取反应后混合液于另一支试管内,按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入,有大量红棕色气体逸出,约后溶液转为蓝色
(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立,依据的现象是
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应,开始生成的溶于水生成,与Cu2+反应生成绿色的化合物;
ii.一定条件下,Cu2+既可以表现氧化性,又可以表现还原性;
iii.尿素具有温和的抗氧化性;
iv.金属和浓硝酸反应过程中有生成,可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为:
第一步:
第二步: …
第三步:
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后,同时插入铜丝并记录实验现象。
编号 | 浓硝酸 | 蒸馏水/滴 | /滴 | 尿素溶液/滴 | 现象 |
2-1 | 1 | 0 | 0 | 0 | 快速反应,异常剧烈,溶液为鲜草绿色 |
2-2 | 1 | 3 | 0 | 0 | 快速反应,异常剧烈,溶液为鲜草绿色 |
2-3 | 1 | 0 | 3 | 0 | 反应较慢,溶液为蓝色,没有绿色出现 |
2-4 | 1 | 0 | 0 | 3 | 反应较慢,溶液为蓝色,没有绿色出现 |
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是
(5)因为发生化学反应:
(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因
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解题方法
【推荐1】卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图:
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
(1)在步骤②中加入的试剂X(从表2中选择)是___ 而不是双氧水,其原因是________________ 。
写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________ 。
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是_______________________________ 。
(3)沉淀物A的成分为_____________ ,试剂Y(从表2中选择)应该是________ 。
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________ 。
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在______ (填仪器名称)中灼烧。
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2 化学试剂价格表 | ||||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 试剂 | 价格(元/吨) | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液(含25.2% NaClO) | 450 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 双氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 烧碱(含98% NaOH) | 2100 | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 纯碱(含99.5% Na2CO3) | 600 |
写出加入X发生反应的离子方程式
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是
(3)沉淀物A的成分为
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在
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(0.15)
【推荐2】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题:
(一)绿矾的制备
38.检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是_____________________________ 。
39.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________ ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________________________ 。
40.操作IV的顺序依次为:_________________ 、冷却结晶、__________________ 。
(二)绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是:5Fe2+ + MnO4—+8H+"5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下:
① 称取15.041 g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至终点,记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41.上述实验方案中的步骤④是_____________________________________________ 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有:
① 检验活塞是否漏水;
②______________________________________________________________________ ;
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上,赶走尖嘴部位的气泡,调节初读数。
(三)数据处理
某小组同学的实验数据记录如下:
42.上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________ (用小数表示,保留三位小数)。
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题:
(一)绿矾的制备
38.检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是
39.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是
40.操作IV的顺序依次为:
(二)绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是:5Fe2+ + MnO4—+8H+"5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下:
① 称取15.041 g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至终点,记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41.上述实验方案中的步骤④是
① 检验活塞是否漏水;
②
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上,赶走尖嘴部位的气泡,调节初读数。
(三)数据处理
某小组同学的实验数据记录如下:
实验次数 | 初读数(mL) | 末读数(mL) |
1 | 0.20 | 21.40 |
2 | 0.00 | 21.00 |
3 | 1.60 | 26.60 |
42.上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.15)
解题方法
【推荐1】络氨铜【[Cu(NH3)4]SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知:①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图:
②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。
③(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质,请设计一个可行方案,检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+:_____________________ 。
(2)[Cu(NH3)4]SO4在水中存在如下解离过程:[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色离子)+SO42-;[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象:_____________ 。
(3)①方案1的实验步骤为:加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质,产生该杂质的原因是___________ 。
②方案2是较为理想的结晶方案,先向溶液C加入适量___________ (填物质名称),再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中,最适合作为滤出晶体洗涤液的是___________ 。
洗涤沉淀的操作方法是_______________________ 。
(4)氨含量的测定:准确称取a g络氨铜样品,加入过量NaOH溶液微热,使NH3充分释放,并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L-1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L-1的NaOH溶液滴定,消耗的NaOH溶液的体积为V L,则络氨铜样品中氨的质量分数为_______________ (用含a、V的字母表达)。
②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。
③(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质,请设计一个可行方案,检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+:
(2)[Cu(NH3)4]SO4在水中存在如下解离过程:[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色离子)+SO42-;[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象:
(3)①方案1的实验步骤为:加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质,产生该杂质的原因是
②方案2是较为理想的结晶方案,先向溶液C加入适量
A.乙醇 | B.蒸馏水 | C.乙醇和水的混合液 | D.饱和硫酸钠溶液 |
(4)氨含量的测定:准确称取a g络氨铜样品,加入过量NaOH溶液微热,使NH3充分释放,并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L-1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L-1的NaOH溶液滴定,消耗的NaOH溶液的体积为V L,则络氨铜样品中氨的质量分数为
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_______ 和1:1的硫酸(浓硫酸与水的体积比为1:1)。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为______ (选填编号)。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.碱式滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的两个主要反应:
请补充完整反应的化学方程式:
①
②________________________ 。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物中,冰水对产物冷却并液封,试管A中的物质分为三层(如上图所示),产物在_______ 层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在___________ (化学式,任意一种)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是____ (填序号)。
a.蒸馏 b.用溶液洗涤 c.用萃取 d.用溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是__________________ 。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口,橡胶塞最好用锡箔包住,其原因是:___________________ 。
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.碱式滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的两个主要反应:
请补充完整反应的化学方程式:
①
②
(3)将生成物导入盛有冰水混合物中,冰水对产物冷却并液封,试管A中的物质分为三层(如上图所示),产物在
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是
a.蒸馏 b.用溶液洗涤 c.用萃取 d.用溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口,橡胶塞最好用锡箔包住,其原因是:
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐3】某校化学兴趣小组研究学校附近的空气质量,遇到了下列问题,请你帮助他们。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置,对悬浮颗粒物、空气中含量进行测定。A装置的名称为___________ 。
注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3∙min-1)和反应所需时间外还需要的数据是___________ 。
②已知:碘单质微溶于水,可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成碘溶液的配制:
a.将容量瓶置于水平台面上,加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴滴加,直至液体凹液面与刻度线相平。
b.用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加水溶解后转入容量瓶中。
c.从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中,加水稀释至100mL。
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入到1000mL容量瓶中。
合理的步骤顺序是___________ 。
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的含量:
①检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后___________ (填写操作方法及实验现象),则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的含量时,准确移取碘溶液,注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后,再加2~3滴淀粉溶液,配制成溶液A.甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A,在同一地点、同时推拉注射器的活塞,反复抽气,直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气,记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
我国环境空气质量标准对空气质量测定中的最高浓度限值如下表:
经老师和同学们分析,甲组测定结果更为准确,则该地点的空气中的含量为___________ (保留2位有效数字),属于___________ (填汉字)级标准。请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)___________ 。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置,对悬浮颗粒物、空气中含量进行测定。A装置的名称为
注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3∙min-1)和反应所需时间外还需要的数据是
②已知:碘单质微溶于水,可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成碘溶液的配制:
a.将容量瓶置于水平台面上,加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴滴加,直至液体凹液面与刻度线相平。
b.用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加水溶解后转入容量瓶中。
c.从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中,加水稀释至100mL。
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入到1000mL容量瓶中。
合理的步骤顺序是
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的含量:
①检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后
②测定指定地点空气中的含量时,准确移取碘溶液,注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后,再加2~3滴淀粉溶液,配制成溶液A.甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A,在同一地点、同时推拉注射器的活塞,反复抽气,直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气,记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。
分组 | 甲组 | 乙组 |
抽气次数 | 110 | 145 |
实验时长(min) | 6.5 | 4 |
最高浓度限值 | ||
一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
您最近一年使用:0次