绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题:
(一)绿矾的制备
38.检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是_____________________________ 。
39.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________ ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________________________ 。
40.操作IV的顺序依次为:_________________ 、冷却结晶、__________________ 。
(二)绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是:5Fe2+ + MnO4—+8H+"5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下:
① 称取15.041 g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至终点,记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41.上述实验方案中的步骤④是_____________________________________________ 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有:
① 检验活塞是否漏水;
②______________________________________________________________________ ;
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上,赶走尖嘴部位的气泡,调节初读数。
(三)数据处理
某小组同学的实验数据记录如下:
42.上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________ (用小数表示,保留三位小数)。
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题:
(一)绿矾的制备
38.检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是
39.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是
40.操作IV的顺序依次为:
(二)绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是:5Fe2+ + MnO4—+8H+"5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下:
① 称取15.041 g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至终点,记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41.上述实验方案中的步骤④是
① 检验活塞是否漏水;
②
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上,赶走尖嘴部位的气泡,调节初读数。
(三)数据处理
某小组同学的实验数据记录如下:
实验次数 | 初读数(mL) | 末读数(mL) |
1 | 0.20 | 21.40 |
2 | 0.00 | 21.00 |
3 | 1.60 | 26.60 |
42.上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
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更新时间:2016-12-09 07:09:46
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解题方法
【推荐1】(2011·石家庄一模,29)实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),方案如下:
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
请回答:
(1)写出加入混酸后,合金中铜溶解的离子方程式____________________ 。
(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________ L。
(3)加入H2O2的目的是________ 。
(4)为保证产品的纯度,M物质最好选用________ (填字母),调节pH的范围为________ 。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4
c.NH3·H2O d.Na2CO3
(5)滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________ 。
(6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为________ 、________ 、过滤、干燥。
(7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值,下列说法不正确的是________ (填字母)。
a.称量操作至少要进行4次
b.需将坩埚放在石棉网上进行加热
c.加热后,将坩埚放在石棉网上冷却,会使所测x的值偏小
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
(1)写出加入混酸后,合金中铜溶解的离子方程式
(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为
(3)加入H2O2的目的是
(4)为保证产品的纯度,M物质最好选用
a.Cu(OH)2 b.H2SO4
c.NH3·H2O d.Na2CO3
(5)滤液D中加入硫酸的目的为
(6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为
(7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值,下列说法不正确的是
a.称量操作至少要进行4次
b.需将坩埚放在石棉网上进行加热
c.加热后,将坩埚放在石棉网上冷却,会使所测x的值偏小
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解题方法
【推荐2】卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图:
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
(1)在步骤②中加入的试剂X(从表2中选择)是___ 而不是双氧水,其原因是________________ 。
写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________ 。
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是_______________________________ 。
(3)沉淀物A的成分为_____________ ,试剂Y(从表2中选择)应该是________ 。
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________ 。
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在______ (填仪器名称)中灼烧。
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2 化学试剂价格表 | ||||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 试剂 | 价格(元/吨) | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液(含25.2% NaClO) | 450 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 双氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 烧碱(含98% NaOH) | 2100 | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 纯碱(含99.5% Na2CO3) | 600 |
写出加入X发生反应的离子方程式
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是
(3)沉淀物A的成分为
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】三氯氧磷是一种化工原料,可用于制取有机磷农药,长效磺胺药物等,还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):
已知和三氯氧磷的性质如表:
回答下列问题:
(1)仪器乙的名称是____________ ,进水口为____________ (填“a”或“b”)。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是____________ 。
(3)干燥管中碱石灰的作用________________________ 。
(4)装置C中发生反应的化学方程式________________________ ,用温度计控制温度在之间,温度不宜过高也不宜过低的原因是________________________ 。
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量,实验步骤如下:
I.取产品于锥形瓶中,加入足量溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入的溶液,使完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用溶液滴定过量至终点,记录所用体积为。
已知:。
①滴定选用的指示剂是____________ (填字母)。
a. b. c.淀粉 d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是________________________ 。
③所测元素含量为____________________________________ (列出表达式)。
已知和三氯氧磷的性质如表:
熔点 | 沸点/ | 其它物理或化学性质 | |
76.0 | 和互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和 | ||
1.25 | 106.0 |
(1)仪器乙的名称是
(2)装置B中长颈漏斗的作用是
(3)干燥管中碱石灰的作用
(4)装置C中发生反应的化学方程式
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量,实验步骤如下:
I.取产品于锥形瓶中,加入足量溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入的溶液,使完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用溶液滴定过量至终点,记录所用体积为。
已知:。
①滴定选用的指示剂是
a. b. c.淀粉 d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是
③所测元素含量为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】镍是钢中的重要元素之一,镍的加入可以增加钢的硬度、弹性、延展性和抗腐蚀性。某实验室有两份含Ni钢样,1号钢样中Ni的质量分数为0.362%,2号钢样Ni含量未知。实验人员用过二硫酸铵-丁二酮肟吸光光度法对钢样中Ni含量进行测定:取一定质量的钢样在通风柜中加入适量硝酸,加热溶解,转移至100 mL容量瓶,定容摇匀。移取10.00 mL试样溶液于50 mL容量瓶中,依次加入酒石酸钠、NaOH、丁二酮肟和过二硫酸铵。丁酮肟加入后有浑浊现象,加入过二硫酸铵后溶解成酒红色溶液,再加水定容。
(1)请写出镍溶解及氧化过程中的离子方程式_________ ,并说明酒石酸钠和NaOH的作用_________ 。
(2) 1号钢样经上述分解步骤和显色反应后制备的溶液,利用普通吸光光度法进行检测。使用2 cm吸收池于530 nm处(ε = 6.60 × 103 L·mol-1·cm-1 )测量,欲使测量的相对误差最小,称取1号钢样的质量应为多少_________ ?
(3)请指出(2)中普通吸光光度法使用的参比溶液的组成_________ ,为何使用该溶液作为参比溶液_________ ?
(4)以示差吸光光度法测定2号钢样中Ni含量,称取0.382 g2号钢样,经与测定1号钢样同样步骤配制的溶液,使用2 cm吸收池,波长选择530 nm,以4-2中配制的1号钢样显色反应后的溶液作参比液,并以此调节透射比为100%,此时测得2号钢样显色后溶液的透射比为T= 31.4%,计算2号钢样中Ni的质量分数_________ 。
(1)请写出镍溶解及氧化过程中的离子方程式
(2) 1号钢样经上述分解步骤和显色反应后制备的溶液,利用普通吸光光度法进行检测。使用2 cm吸收池于530 nm处(ε = 6.60 × 103 L·mol-1·cm-1 )测量,欲使测量的相对误差最小,称取1号钢样的质量应为多少
(3)请指出(2)中普通吸光光度法使用的参比溶液的组成
(4)以示差吸光光度法测定2号钢样中Ni含量,称取0.382 g2号钢样,经与测定1号钢样同样步骤配制的溶液,使用2 cm吸收池,波长选择530 nm,以4-2中配制的1号钢样显色反应后的溶液作参比液,并以此调节透射比为100%,此时测得2号钢样显色后溶液的透射比为T= 31.4%,计算2号钢样中Ni的质量分数
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境,这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应.某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验.
[实验I]确定硫的质量:
按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL0.100mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液.通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后,将B中溶液转移至250mL容量瓶,洗涤试管B后定容.取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4.记录数据如下:
相关反应:①2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+
②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H2O
[实验Ⅱ]确定铁的质量:
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体.
试回答下列问题:
(1)实验I中判断滴定终点的方法是________ .
(2)实验I中,试管C中品红溶液的作用是________ .
有同学提出,撤去C装置对实验没有影响,你的看法是________ (选填“同意”或“不同意”),理由是________ .
(3)根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为________ .
[问题探究]滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多.为研究速率加快的原因,小明继续进行了下列实验,实验数据如下表:
(4)分析上述数据知,滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是________ 。
[实验I]确定硫的质量:
按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL0.100mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液.通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后,将B中溶液转移至250mL容量瓶,洗涤试管B后定容.取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4.记录数据如下:
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 草酸溶液体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H2O
[实验Ⅱ]确定铁的质量:
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体.
试回答下列问题:
(1)实验I中判断滴定终点的方法是
(2)实验I中,试管C中品红溶液的作用是
有同学提出,撤去C装置对实验没有影响,你的看法是
(3)根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
[问题探究]滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多.为研究速率加快的原因,小明继续进行了下列实验,实验数据如下表:
编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s |
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
2 | 25 | 5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末) | 2.0 | 4 |
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
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【推荐1】化合物X由3种短周期元素组成,某兴趣小组按如下流程进行实验。溶液D焰色反应为紫红色,气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:
(1)组成X的3种元素是_______ (填元素符号),其中非金属元素形成的所有 单核离子半径由大到小的顺序为_______ 。
(2)将足量气体B通入硫酸铜溶液,得到深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式_______ ,溶液E中溶质的成分为_______ (用化学式表示)。
(3)写出A→D的化学方程式是_______ 。
(4)在X的3种元素中,由相对分子质量最小的元素组成的单质与一定量的金属钠反应,请设计实验方案,验证反应结束后固体的成分_______ 。
请回答:
(1)组成X的3种元素是
(2)将足量气体B通入硫酸铜溶液,得到深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式
(3)写出A→D的化学方程式是
(4)在X的3种元素中,由相对分子质量最小的元素组成的单质与一定量的金属钠反应,请设计实验方案,验证反应结束后固体的成分
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐2】某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质.实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体,流程如下:
(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19g•mL-1)的盐酸配制500mL 6mol•L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外,还有_____________ ;
(2)①若在实验室中完成系列操作a.则下列如图2实验操作中,不需要的是_____________ (填下列各项中序号).
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是_____________ (填序号).
a.FeCl3固体 b.CuCl2固体 c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为:
第①步转化主要在200~300℃范围内进行,该步转化的化学方程式为_____________ ,
②300~400℃范围内,固体质量明显增加的原因是_____________ ,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是_____________ (填下列各项中序号).
a.一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行气密性检查,请写出检查A-D装置气密性的操作:_____________ 。
b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物.你认为装置D中原来盛有的溶液为_____________ 溶液,
(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19g•mL-1)的盐酸配制500mL 6mol•L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外,还有
(2)①若在实验室中完成系列操作a.则下列如图2实验操作中,不需要的是
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是
a.FeCl3固体 b.CuCl2固体 c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为:
第①步转化主要在200~300℃范围内进行,该步转化的化学方程式为
②300~400℃范围内,固体质量明显增加的原因是
a.一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行气密性检查,请写出检查A-D装置气密性的操作:
b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物.你认为装置D中原来盛有的溶液为
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解答题-实验探究题
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(0.15)
解题方法
【推荐3】为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题:
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式__________________ 。
(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是____________ 。按照乙同学的观点,该装置需作的改进是:________________________________ 。
(3)假设Na2O2 完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:
① Na2SO3; ② Na2SO4; ③ Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2 mol·L-1 HCl, 1mol·L-1HNO3, 1 mol·L-1 BaCl2, 1 mol·L-1 Ba(NO3)2,
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液。
(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定:①取a克生成物配制成100ml溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol·L-1碘水进行滴定,滴定终点现象为_______________________ ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为___________ 。(Na2SO3的式量为126)
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是
(3)假设Na2O2 完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:
① Na2SO3; ② Na2SO4; ③ Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2 mol·L-1 HCl, 1mol·L-1HNO3, 1 mol·L-1 BaCl2, 1 mol·L-1 Ba(NO3)2,
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。 | 固体完全溶解 |
步骤2:往Ⅰ试管中加入 | 物中含Na2SO4。 |
步骤3:往Ⅱ试管中 | 若 则说明生成物中有Na2SO3;若 则说明生成物中没有Na2SO3。 |
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】磷酸铁(难溶于水)可用于制药、食品添加剂、陶瓷和锂离子电池的正极材料等。
I.实验室可通过下列步骤制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤,向滤液中加入一定量氧化。为确定加入的量,需先用标准溶液滴定滤液中的()。
①在向滴定管注入标准溶液前,滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和_______ 。
②若滴定VmL滤液中的,消耗标准溶液bmL,则滤液中:c(Fe2+)=_____ mol∙L-1。
(2)将一定量的溶液(溶液显碱性)加入到含有的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到磷酸铁。纯净磷酸铁呈白色,而实际制备的磷酸铁产品中含有少量红褐色物质,可能是产品混有_______ (填化学式)杂质。
Ⅱ.工业上以硫铁矿(主要成分是,含少量、和)为原料制备磷酸铁的流程如下:
已知几种金属离子沉淀的如表所示:
请回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为_______ (写出化学式,下同)。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是_______ 。
(2)用还原的目的是_______ 。
(3)检验“氧化”之后溶液是否含有的操作是_______ 。
(4)常温下,,“沉铁”中为了使,最小为_______ 。
I.实验室可通过下列步骤制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤,向滤液中加入一定量氧化。为确定加入的量,需先用标准溶液滴定滤液中的()。
①在向滴定管注入标准溶液前,滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和
②若滴定VmL滤液中的,消耗标准溶液bmL,则滤液中:c(Fe2+)=
(2)将一定量的溶液(溶液显碱性)加入到含有的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到磷酸铁。纯净磷酸铁呈白色,而实际制备的磷酸铁产品中含有少量红褐色物质,可能是产品混有
Ⅱ.工业上以硫铁矿(主要成分是,含少量、和)为原料制备磷酸铁的流程如下:
已知几种金属离子沉淀的如表所示:
金属氢氧化物 | |||
开始沉淀的 | 2.3 | 7.5 | 4.0 |
完全沉淀的 | 4.1 | 9.7 | 5.2 |
(1)滤渣1的主要成分为
(2)用还原的目的是
(3)检验“氧化”之后溶液是否含有的操作是
(4)常温下,,“沉铁”中为了使,最小为
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐2】碱式次氯酸镁[,简称]是一种强氧化性抗菌剂,微溶于水。实验室用下图所示装置制备。仪器中盛为的混合溶液,控制下恒温反应4小时。
请回答:
(1)仪器的名称是_______ 。
(2)有关制备过程的下列说法,正确的是_______(填序号)。
(3)控制用量比为,目的是_______ 。
(4)反应结束后,分离得固体。从下列操作中选择正确操作(操作不重复使用)并排序:将中混合物倒入烧杯,弃去清液→_______ →干燥。
a. 加少量冷水 b. 加少量乙醇 c. 静置 d. 搅拌 e. 将玻璃棒架在烧杯上 f. 将清液倒入另一个容器
(5)产品的纯度可通过测定“有效氯”及的含量来评定。
有效氯测定:称取一定质量的产品于锥形瓶中,缓慢滴加乙酸和的混合液至溶液呈弱酸性,再用标准溶液进行滴定。(根据生成的的量折合成,有效氯含量)
①为保证过量,在配制和乙酸的混合液时,须控制_______ (填数字)。
②酸性条件下,可能将氧化为。这个过程是否会影响有效氯的测定结果,作出判断并说明理由_______ 。
③若测得产品中镁含量为,有效氯含量为。则产品中可能的一种杂质是_______ 。
请回答:
(1)仪器的名称是
(2)有关制备过程的下列说法,正确的是_______(填序号)。
A.滴液漏斗的的支管有利于顺利添加溶液 |
B.装置中的冷凝管不可换成右图所示的球形冷凝管 |
C.缓慢滴加溶液仅是为了控制反应温度 |
D.不超过10,有利于降低产品中杂质的含量 |
(4)反应结束后,分离得固体。从下列操作中选择正确操作(操作不重复使用)并排序:将中混合物倒入烧杯,弃去清液→
a. 加少量冷水 b. 加少量乙醇 c. 静置 d. 搅拌 e. 将玻璃棒架在烧杯上 f. 将清液倒入另一个容器
(5)产品的纯度可通过测定“有效氯”及的含量来评定。
有效氯测定:称取一定质量的产品于锥形瓶中,缓慢滴加乙酸和的混合液至溶液呈弱酸性,再用标准溶液进行滴定。(根据生成的的量折合成,有效氯含量)
①为保证过量,在配制和乙酸的混合液时,须控制
②酸性条件下,可能将氧化为。这个过程是否会影响有效氯的测定结果,作出判断并说明理由
③若测得产品中镁含量为,有效氯含量为。则产品中可能的一种杂质是
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐3】实验室以H2O2作氧化剂,在大量氨和氯化铵存在下,选择活性炭作为催化剂制备三氯化六氨合钴(III)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下:
已知:Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。
(一)三氯化六氨合钴(III)配合物的制备
(1)步骤②中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液,这样操作的目的是:________ 。
(2)实验室制备三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为:_______________________ 。
(3)实验操作1为______________ 。操作2在[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是____________________________________________ 。
(4)实验中用到减压抽滤装置如图,当抽滤完毕或中途停止抽滤时,应当采取的正确操作过程是_________________ 。
(二)产品中NH3含量的测定
现称取0.1000g产品,在三颈烧瓶中发生如下反应:
[Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+xNH3↑+3NaCl(见下图),锥形瓶中装有10.00mL c mol·L-1 H2SO4,加热烧瓶,使NH3完全逸出。滴加2滴指示剂,用0.5000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,滴定达到终点时消耗NaOH溶液V mL。
(5)下列关于实验的说法不正确 的是______________ 。
A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体,目的是加速固体的溶解
B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的电离,有利于生成二价钴氨配合物,不形成Cu(OH)2
C.减压过滤涉及转移溶液,具体是:用倾析法先转移溶液,后开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀
D.第④步中使用含有盐酸的沸水,促进产品的析出
E.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞
(6)根据实验(二)的数据计算:晶体中NH3的质量分数为__________ (用含字母的式子表示)。
已知:Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。
(一)三氯化六氨合钴(III)配合物的制备
(1)步骤②中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液,这样操作的目的是:
(2)实验室制备三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为:
(3)实验操作1为
(4)实验中用到减压抽滤装置如图,当抽滤完毕或中途停止抽滤时,应当采取的正确操作过程是
(二)产品中NH3含量的测定
现称取0.1000g产品,在三颈烧瓶中发生如下反应:
[Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+xNH3↑+3NaCl(见下图),锥形瓶中装有10.00mL c mol·L-1 H2SO4,加热烧瓶,使NH3完全逸出。滴加2滴指示剂,用0.5000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,滴定达到终点时消耗NaOH溶液V mL。
(5)下列关于实验的说法
A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体,目的是加速固体的溶解
B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的电离,有利于生成二价钴氨配合物,不形成Cu(OH)2
C.减压过滤涉及转移溶液,具体是:用倾析法先转移溶液,后开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀
D.第④步中使用含有盐酸的沸水,促进产品的析出
E.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞
(6)根据实验(二)的数据计算:晶体中NH3的质量分数为
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