卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是___ 而不是双氧水，其原因是________________ 。
写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________ 。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是_______________________________ 。
（3）沉淀物A的成分为_____________ ，试剂Y（从表2中选择）应该是________ 。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________ 。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在______ （填仪器名称）中灼烧。
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
| 表1 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2 化学试剂价格表 | ||||
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 试剂 | 价格（元/吨） | |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液（含25.2% NaClO） | 450 | |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 双氧水（含30% H2O2） | 2400 | |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 烧碱（含98% NaOH） | 2100 | |
| Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 纯碱（含99.5% Na2CO3） | 600 | |
写出加入X发生反应的离子方程式
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是
（3）沉淀物A的成分为
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在
更新时间：2016-12-09 09:35:52
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】(2011·石家庄一模，29)实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)，方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
请回答：
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式____________________ 。
（2）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________ L。
（3）加入H2O2的目的是________ 。
（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用________ (填字母)，调节pH的范围为________ 。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4
c．NH3·H2O d．Na2CO3
（5）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________ 。
（6）从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为________ 、________ 、过滤、干燥。
（7）要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是________ (填字母)。
a．称量操作至少要进行4次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
| Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
| 开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
| 完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式
（2）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为
（3）加入H2O2的目的是
（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用
a．Cu(OH)2 b．H2SO4
c．NH3·H2O d．Na2CO3
（5）滤液D中加入硫酸的目的为
（6）从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为
（7）要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是
a．称量操作至少要进行4次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
【推荐2】绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是_____________________________ 。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________ ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________________________ 。
40．操作IV的顺序依次为：_________________ 、冷却结晶、__________________ 。
（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+"5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是_____________________________________________ 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
① 检验活塞是否漏水；
②______________________________________________________________________ ；
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：
42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________ （用小数表示，保留三位小数）。
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是
40．操作IV的顺序依次为：
（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+"5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是
① 检验活塞是否漏水；
②
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：
| 实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
| 1 | 0.20 | 21.40 |
| 2 | 0.00 | 21.00 |
| 3 | 1.60 | 26.60 |
42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.15)
真题
解题方法
【推荐1】某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1) 下列说法正确的是________ 。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________ 。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________ 。
(3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________ 。
②从操作上分析引入杂质的原因是________ 。
(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1) 下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象
(3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是
②从操作上分析引入杂质的原因是
(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
| 金属离子 | pH | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Al3+ | 3.0 | 4.7 |
| Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
| Ca2+ | 11.3 | － |
| Mg2+ | 8.4 | 10.9 |
a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤
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解答题-工业流程题
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(0.15)
【推荐2】1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H（△H＜0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：
完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是___________ ，写出再生反应的化学方程式：__________________ 。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________ 力更强的作用力。
（2）室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______ ，其原因是___________________________________________________________ 。
已知：H2SO4：H2SO4 = H++HSO4－;
HSO4－H++SO42－ :
K =1.2×10－2 NH3·H2O：K=1.8×10－5
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______ （保留3位有效数字）。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________ 。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)：_________________ 。
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H（△H＜0）一种工业合成氨的简易流程图如下：
完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是
（2）室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是
已知：H2SO4：H2SO4 = H++HSO4－;
HSO4－
H++SO42－ :K =1.2×10－2 NH3·H2O：K=1.8×10－5
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)：
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(0.15)
解题方法
【推荐3】金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：
已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步骤I中发生反应的离子方程式：____________________ 、_____________________ 。
(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
25 ℃时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图，TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29
①步骤Ⅲ加入铁屑原因是____________________ 。
②TiO2＋水解的离子方程式为______________ 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是_______ 。当溶液pH接近_____ 时，TiO(OH)2已沉淀完全。
(3)TiCl4
Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_______ ℃即可。
(4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式：___________________ 。
已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步骤I中发生反应的离子方程式：
(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
25 ℃时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图，TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29
①步骤Ⅲ加入铁屑原因是
②TiO2＋水解的离子方程式为
(3)TiCl4
Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】一维结构氧化钇(
)在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下所示。
(1)配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有___________ 。
A．烧杯 B．量筒 C．温度计 D．玻璃棒 E．漏斗
(2)滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为___________ 。
(3)洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是___________ 。
(4)探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。
①加热前，打开
关闭
，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有___________ 。
②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有___________ ；b中试剂变蓝，说明产物含有___________ ；c中溶液颜色变化的过程为___________ 。
(5)前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有
)的个数比为2.75，则由前驱体生成的化学反应方程式为___________ 。
)在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下所示。(1)配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有
A．烧杯 B．量筒 C．温度计 D．玻璃棒 E．漏斗
(2)滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为
(3)洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是
(4)探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。
①加热前，打开
关闭，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有
(5)前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有
)的个数比为2.75，则由前驱体生成的化学反应方程式为
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【推荐2】用菱锰矿(MnCO3)(含铁、铝、铜、硅的氧化物等杂质)为原料制取KMnO4，其工业生产流程示意图如下：
已知：①Ksp(MnS)>>Ksp(CuS)；②KMnO4受热易分解。
回答下列问题：
(1)为提高矿石浸出率，可采取的措施有_______ (写2种)。
(2)向滤液1中依次加入试剂a、b后，过滤，除去溶液中的铁、铝杂质，试剂a、b分别是_______ 、_______ (各举一例，写名称)，检验溶液中含铁元素的离子被除净的操作是_______ 。
(3)向滤液2中加入硫化锰(MnS)固体除去溶液中的Cu2+，写出发生反应的离子方程式_______ 。
(4)向滤液3中加入K2SO4后通电，写出电解时阳极的电极反应式_______ 。
(5)从电解后的溶液得到KMnO4晶体的方法是_______ (按实验先后顺序选填字母)。
A.过滤 B.蒸发至干 C.冷却 D.减压蒸发、浓缩
(6)经测定，制得产品含锰为37%，通过计算分析产品所含杂质可能是_______ (填化学式)。
已知：①Ksp(MnS)>>Ksp(CuS)；②KMnO4受热易分解。
回答下列问题：
(1)为提高矿石浸出率，可采取的措施有
(2)向滤液1中依次加入试剂a、b后，过滤，除去溶液中的铁、铝杂质，试剂a、b分别是
(3)向滤液2中加入硫化锰(MnS)固体除去溶液中的Cu2+，写出发生反应的离子方程式
(4)向滤液3中加入K2SO4后通电，写出电解时阳极的电极反应式
(5)从电解后的溶液得到KMnO4晶体的方法是
A.过滤 B.蒸发至干 C.冷却 D.减压蒸发、浓缩
(6)经测定，制得产品含锰为37%，通过计算分析产品所含杂质可能是
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【推荐3】As(0)、As(Ⅲ)和As(V)分别表示砷单质、三价砷和五价砷的化合物。硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、氧化吸附、纳米级零价铁等方法。
(1)石灰中和-PFS法，处理过程如下：
含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO3水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，Ca(H2AsO4)2溶于水，Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，Ksp[Ca3(AsO4)2] =6.8×10-19，Ksp(CaHAsO4)=8.4×10-4，。
①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为___________ 。pH调节到8时，开始产生Ca3(AsO4)2沉淀，原因是___________ 。
②二级沉降中，保持溶液pH在8-10之间。加入PFS(聚合硫酸铁，[(Fe2(OH)2n(SO4)3-n]m)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为___________ 。
(2)氧化吸附法：新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(V)，也具有较强的吸附性，能吸附水体中的H+而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图所示。
①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4反应的离子方程式为___________ 。
②pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是___________ 。
(3)纳米级零价铁法：纳米级零价铁具有强吸附性和还原性，可直接处理有氧条件下含As(Ⅰ)较多的废水。处理后在纳米级零价铁表面有大量的As(0)，外围有大量的As(V)。产生As(0)的原理如图所示。请描述产生As(0)、As(V)的过程：___________ 。
(1)石灰中和-PFS法，处理过程如下：
含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO3水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，Ca(H2AsO4)2溶于水，Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，Ksp[Ca3(AsO4)2] =6.8×10-19，Ksp(CaHAsO4)=8.4×10-4，。
①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为
②二级沉降中，保持溶液pH在8-10之间。加入PFS(聚合硫酸铁，[(Fe2(OH)2n(SO4)3-n]m)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为
(2)氧化吸附法：新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(V)，也具有较强的吸附性，能吸附水体中的H+而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图所示。
①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4反应的离子方程式为
②pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是
(3)纳米级零价铁法：纳米级零价铁具有强吸附性和还原性，可直接处理有氧条件下含As(Ⅰ)较多的废水。处理后在纳米级零价铁表面有大量的As(0)，外围有大量的As(V)。产生As(0)的原理如图所示。请描述产生As(0)、As(V)的过程：
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(0.15)
【推荐1】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
(1) 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；双氧水的作用是 。
(2)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
(3)将滤液B通过 、 ，过滤，洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。
(4)硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得，该反应的化学方程式 。
(1) 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；双氧水的作用是 。
(2)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
(3)将滤液B通过 、 ，过滤，洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。
(4)硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得，该反应的化学方程式 。
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解题方法
【推荐2】磷酸铁(难溶于水)可用于制药、食品添加剂、陶瓷和锂离子电池的正极材料等。
I.实验室可通过下列步骤制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，向滤液中加入一定量
氧化
。为确定加入的量，需先用
标准溶液滴定滤液中的(
)。
①在向滴定管注入标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和_______ 。
②若滴定VmL滤液中的，消耗
标准溶液bmL，则滤液中：c(Fe2+)=_____ mol∙L-1。
(2)将一定量的
溶液(溶液显碱性)加入到含有
的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到磷酸铁。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品中含有少量红褐色物质，可能是产品混有_______ (填化学式)杂质。
Ⅱ.工业上以硫铁矿(主要成分是
，含少量
、
和
)为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的
如表所示：
请回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______ (写出化学式，下同)。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是_______ 。
(2)用
还原的目的是_______ 。
(3)检验“氧化”之后溶液是否含有的操作是_______ 。
(4)常温下，
，“沉铁”中为了使
，
最小为_______ 
。
I.实验室可通过下列步骤制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，向滤液中加入一定量
氧化。为确定加入的量，需先用标准溶液滴定滤液中的()。①在向滴定管注入
标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和②若滴定VmL滤液中的
，消耗标准溶液bmL，则滤液中：c(Fe2+)=(2)将一定量的
溶液(溶液显碱性)加入到含有的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到磷酸铁。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品中含有少量红褐色物质，可能是产品混有Ⅱ.工业上以硫铁矿(主要成分是
，含少量、和)为原料制备磷酸铁的流程如下：已知几种金属离子沉淀的
如表所示：| 金属氢氧化物 |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 2.3 | 7.5 | 4.0 |
| 完全沉淀的 | 4.1 | 9.7 | 5.2 |
(1)滤渣1的主要成分为
(2)用
还原的目的是(3)检验“氧化”之后溶液是否含有
的操作是(4)常温下，
，“沉铁”中为了使，最小为。
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解答题-实验探究题
|
困难
(0.15)
【推荐3】某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_______________________________ 。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是_______________ ；上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有________________________ 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是____________________ 。
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：________________ 、________________ 。
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、_________________ 、冷却结晶、____________ 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）________________ 。
（5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验中，下列操作对测定结果x值的影响是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
a．加热温度过高____________
b．加热时胆矾晶体飞溅出来____________
c．所用坩埚事先未干燥（潮湿）____________
请回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、
（5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验中，下列操作对测定结果x值的影响是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。a．加热温度过高
b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
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