某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1) 下列说法正确的是________ 。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________ 。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________ 。
(3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________ 。
②从操作上分析引入杂质的原因是________ 。
(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1) 下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象
(3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是
②从操作上分析引入杂质的原因是
(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
| 金属离子 | pH | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Al3+ | 3.0 | 4.7 |
| Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
| Ca2+ | 11.3 | － |
| Mg2+ | 8.4 | 10.9 |
a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤
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更新时间：2019-04-12 15:06:23
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】在含单质碘的
溶液中存在可逆反应：
，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
I.在装有
的溶液的碘量瓶中加入足量
，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取
上层清液，用
萃取，充分振荡、静置、分液，得到萃取后的水溶液、
溶液。
II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为
溶液，充分振荡后，静置5分钟，用
的
标准溶液滴定至淡黄色时，注入
的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗
溶液。
III.将萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗
溶液。
已知：i.
ii.
与
难溶于
iii.室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比
为86∶1
回答下列问题：
(1)下列萃取分液操作中没有用到的仪器有_______(填标号)。
(2)易溶于的原因是_______ 。
(3)滴定过程中标准溶液应装在_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)，滴定终点的现象是_______ 。
(4)步骤II中加入
溶液的目的是_______ 。
(5)步骤III测得萃取后的水溶液中
_______ 
，平衡常数
_______ (列出计算式即可)。
(6)下列关于实验误差分析的说法正确的是_______(填标号)。
溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：I.在装有
的溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。II.取萃取后的
溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为溶液，充分振荡后，静置5分钟，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。III.将萃取后的水溶液
移入碘量瓶中，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。已知：i.
ii.
与难溶于iii.室温下，达到溶解平衡后，
在层和水层中的分配比为86∶1回答下列问题：
(1)下列萃取分液操作中没有用到的仪器有_______(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
易溶于的原因是(3)滴定过程中
标准溶液应装在(4)步骤II中加入
溶液的目的是(5)步骤III测得萃取后的水溶液中
，平衡常数(6)下列关于实验误差分析的说法正确的是_______(填标号)。
A．步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，则导致所测 值偏大 |
| B．步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏小 |
| C．步骤II中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大 |
| D．步骤III中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小 |
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：
已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步骤I中发生反应的离子方程式：____________________ 、_____________________ 。
(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
25 ℃时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图，TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29
①步骤Ⅲ加入铁屑原因是____________________ 。
②TiO2＋水解的离子方程式为______________ 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是_______ 。当溶液pH接近_____ 时，TiO(OH)2已沉淀完全。
(3)TiCl4
Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_______ ℃即可。
(4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式：___________________ 。
已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步骤I中发生反应的离子方程式：
(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
25 ℃时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图，TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29
①步骤Ⅲ加入铁屑原因是
②TiO2＋水解的离子方程式为
(3)TiCl4
Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐3】硫代硫酸钠()是一种解毒药，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解。
I.的制备。制备原理为：
。
(1)用化学用语解释通入
之前，混合溶液呈碱性的主要原因是：
，___________ 。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的，能否过量___________ (填“能”或“否”)；测定该混合溶液
的操作方法：___________ 。
II.探究与金属阳离子的反应。
资料：i.
(紫黑色)
ⅱ.
为白色沉淀，可溶于过量的溶液
(3)根据实验①的现象，初步判断最终
被
还原为
。该反应的离子方程式：___________ 。试从化学反应速率和平衡的角度解释实验①的现象：___________ 。
(4)进一步探究
和反应。
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：
___________ 。
(5)根据以上实验可知：与金属离子反应的多样性与_______ 和_____ 有关。
)是一种解毒药，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解。I.
的制备。制备原理为：。(1)用化学用语解释通入
之前，混合溶液呈碱性的主要原因是：，(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的
，能否过量的操作方法：II.探究
与金属阳离子的反应。资料：i.
(紫黑色)ⅱ.
为白色沉淀，可溶于过量的溶液| 装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
 | ① |  溶液 | 混合后溶液先变成紫黑色， 后溶液几乎变为无色 |
| ② |  溶液 | 先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液 |
被还原为。该反应的离子方程式：(4)进一步探究
和反应。| 装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
 | ③ | 溶液 | 先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。 |
(5)根据以上实验可知：
与金属离子反应的多样性与
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】黄铁矿(主要成分
，还有少量
、
、以及As、Ag、Co、Ni等元素)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种综合利用黄铁矿的工艺流程如图所示：
已知
；常温下，
。
(1)“碱浸”过程中试剂X___________ (填“可以”或“不可以”)选择氨水。
(2)请写出“氧化酸浸”时，金与浸出液反应的离子方程式：___________ 。加入浸出液超过可浸出金属所需理论量较多，可采用___________ 降低浸出剂消耗。
(3)“还原”过程中滤渣的主要成分为Fe和___________ 。
(4)“沉铁”时，常温下，调
，滤液中
___________ 
。
(5)地表处的黄铁矿与石灰石接触，会转化为石膏(
)与褐铁矿[
]，因此天然黄铁矿多位于地下。请写出黄铁矿化为褐铁矿的化学反应方程式：___________ 。
(6)通过分析黄铁矿___________ 图谱可获得晶体结构相关信息。晶体的晶胞形状为立方体，边长为
。结构如图所示。的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为
。该晶体的密度为___________ 
。
，还有少量、、以及As、Ag、Co、Ni等元素)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种综合利用黄铁矿的工艺流程如图所示：已知
；常温下，。(1)“碱浸”过程中试剂X
(2)请写出“氧化酸浸”时，金与浸出液反应的离子方程式：
(3)“还原”过程中滤渣的主要成分为Fe和
(4)“沉铁”时，常温下，调
，滤液中。(5)地表处的黄铁矿与石灰石接触，会转化为石膏(
)与褐铁矿[]，因此天然黄铁矿多位于地下。请写出黄铁矿化为褐铁矿的化学反应方程式：(6)通过分析黄铁矿
晶体的晶胞形状为立方体，边长为。结构如图所示。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为。
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
名校
【推荐2】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：
已知：I.TeO2是两性氧化物、微溶于水；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
（1）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_____________________________ 操作①的名称为__________ 。
（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______ 。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________________________ 。
（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________ 。
（4）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________ 。
已知：I.TeO2是两性氧化物、微溶于水；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
（1）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为
（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、
（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是
（4）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
【推荐3】氧化锌是一种半导体化合物，在室温下具有直接带隙和较大的激子束缚能，由于其优良的电学和光学特性，已经吸引了越来越多的关注。如图是采用水热法制备纳米氧化锌的简单流程：
回答下列问题：
（1）操作3________ （填“能”或“不能”）采用减压过滤装置进行分离，理由是________ ；
（2）操作3后的操作是用去离子水与无水乙醇反复冲洗，这样操作的目的是________ ，检验洗涤干净的操作是_________________ 。
（3）有关抽滤操作，下列说法不正确的是________ 。
a.滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
b.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
c.抽滤结束时，应先关抽气泵，后拔掉吸滤瓶的接管
d.如图所示抽滤装置有2处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口及安全瓶中长导管和短导管连接顺序错误
e.抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
（4）用氧化还原滴定的方法可以测定产品纯度。反应原理为先把样品溶于稀硫酸，然后在微酸性环境下加入过量KI和
，生成的用溶液进行滴定（以淀粉作指示剂）：
,
,现取1.640g样品溶于稀硫酸，然后加入过量KI和，并将所得溶液稀释成250mL取所得溶液25.00mL，用
溶液进行滴定，消耗溶液22.22mL则该样品中氧化锌的纯度为________ 。
回答下列问题：
（1）操作3
（2）操作3后的操作是用去离子水与无水乙醇反复冲洗，这样操作的目的是
（3）有关抽滤操作，下列说法不正确的是
a.滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
b.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
c.抽滤结束时，应先关抽气泵，后拔掉吸滤瓶的接管
d.如图所示抽滤装置有2处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口及安全瓶中长导管和短导管连接顺序错误
e.抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
（4）用氧化还原滴定的方法可以测定产品纯度。反应原理为先把样品溶于稀硫酸，然后在微酸性环境下加入过量KI和
，生成的用溶液进行滴定（以淀粉作指示剂）：,,现取1.640g样品溶于稀硫酸，然后加入过量KI和，并将所得溶液稀释成250mL取所得溶液25.00mL，用溶液进行滴定，消耗溶液22.22mL则该样品中氧化锌的纯度为
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【推荐1】高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。
已知：
请回答
（1）反应①的化学方程式为_________________________________ ；
加热软锰矿、KClO3和KOH固体，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______________ ；
（2）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________ ；
上述流程中可以循环利用的物质是__________________________ ；
（3）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是________________________________________________________ ；
（4）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤除去Fe(OH)3 Al(OH)3；③…
①软锰矿预先粉碎的目的是_____________________________________ ；
②试剂X可以是__________ ；（填出一种即可）
③浸出时加入植物粉的作用是_________________________________ ；
④写出“沉淀”过程中产生碳酸锰的离子方程式___________________________ 。
已知：
| 温度 | 溶解度/g | ||
| K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 | |
| 20℃ | 111 | 33.7 | 6.38 |
（1）反应①的化学方程式为
加热软锰矿、KClO3和KOH固体，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是
（2）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
上述流程中可以循环利用的物质是
（3）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是
（4）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤除去Fe(OH)3 Al(OH)3；③…
①软锰矿预先粉碎的目的是
②试剂X可以是
③浸出时加入植物粉的作用是
④写出“沉淀”过程中产生碳酸锰的离子方程式
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
名校
解题方法
【推荐2】纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备MnO2，及纳米ZnO，工艺流程如图：
已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有____ 。(答出一条即可)
(2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的离子方程式：____ 。(无单质硫生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的后果是____ 。
(3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是____ (填写名称)。
(4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：____ 。
(5)经⑤所得水相再经过____ 过滤等操作得到ZnSO4•7H2O。
已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：
②相关常数：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
制得ZnSO4•7H2O后最终残留的酸性废液中含有ZnSO4，除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：
测：处理后的溶液中c(Zn2+)=____ mol•L-1。
(6)ZnSO4•7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是____ 。
已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有
(2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的离子方程式：
(3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是
(4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：
(5)经⑤所得水相再经过
已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：
②相关常数：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
制得ZnSO4•7H2O后最终残留的酸性废液中含有ZnSO4，除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：
| 微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO- |
| 浓度(mol•L-1) | 0.10 | 0.10 | 0.18 |
(6)ZnSO4•7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是
| A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 |
| B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 |
| C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 |
| D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 |
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐3】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
① ；② ；③ ；④过滤、洗涤。
(3)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①题中所用FeSO4溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中，加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释)： 。
②步骤4中空缺的内容为 。
③产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为 。
已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
① ；② ；③ ；④过滤、洗涤。
(3)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①题中所用FeSO4溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中，加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释)： 。
②步骤4中空缺的内容为 。
③产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为 。
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
名校
【推荐1】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________ 。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________ 、_________ 。
现象1和现象2分别是_________ 、_________ 。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有 Ag2O，将实验操作和现象补充完整。
③ 经检验，沉淀不含有 Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：
假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；
假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。
利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______ 溶液，记录电压为b（
）。
② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是______ 。
实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
| 实验 | 试剂 | 现象 | |
 | 试管 | 滴管 | |
| 0.1mol/LAgNO3溶液 （pH = 4） | 0.1mol/L Na2S溶液 （pH = 9） | 出现黑色沉淀 | |
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是
现象1和现象2分别是
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤i | 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
| 步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀， |
③ 经检验，沉淀
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：
假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；
假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。
利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为
）。② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是
实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
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困难
(0.15)
【推荐2】某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反 应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2 + CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl ，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）为了制取CO2气体的装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是________ (填写 “I”、 “II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是__________ 溶液，装置C中应盛放的试剂是___________ 。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________ ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是________________ 。待装置_______ (填写字母)中出现_________ 现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________ 。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
① 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________ 。
② 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________ 。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由________________ 。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2 + CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl ，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）为了制取CO2气体的装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
① 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
② 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由
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解答题-实验探究题
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困难
(0.15)
【推荐3】如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、C（紫色石蕊试液）、D（FeCl2溶液）、E（水）。
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________ 。
(2)F装置的作用为_____________ ；F装置瓶内宜加入的液体是________________ 。
(3)实验开始后B中的现象是_______________ ，C中的现象是________________ 。
(4)写出D中反应的化学方程式：__________________________________________ 。
(5)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_____________ (填“上层液”或“下层液”)，再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是_____________ (填“上层液”或“下层液”)。
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为
(2)F装置的作用为
(3)实验开始后B中的现象是
(4)写出D中反应的化学方程式：
(5)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
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