1 . 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备高铁酸钾的工艺流程。
已知高铁酸钾(K2FeO4) 为暗紫色固体，可溶于水，干燥的高铁酸钾在常温下可以在空气中长期稳定存在，198℃以上分解为氧化铁，但含水的高铁酸酸钾或高铁酸钾溶液热稳定性明显下降，80 ℃以上时迅速分解为Fe(OH)3。请回答下列问题：
(1)FeCl3做净水剂的原理(用离子方程式表示)_______ 。
(2)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3沉淀，请补充并配平该反应方程式：_______ _______K2FeO4+_______ H2O =_______Fe(OH)3↓+_______ KOH+_______
(3)下图是1mol/LK2FeO4溶液在不同pH环境中
浓度随时间变化的曲线图：
①K2FeO4固体如何保存：_______
②K2FeO4溶液如何配制：_______
(4)化学上，人们常用“标准电极电势”衡量物质氧化性和还原性的强弱，“标准 电极电势”正值数值越大，氧化性越强，负值数值越负，还原性越强。
①请对三个强氧化剂在不同环境下的氧化性强弱排序；_______ ；_______ 。
②写出高铁酸钾在弱酸性环境下将Mn2+氧化生成MnO2并生成Fe(OH)3胶体的离子方程式_______
(5)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关离子方程式为
①+
+2H2O=
+Fe(OH)3↓+OH-
②2+2H+=
+H2O
⑥+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为_______ 。
已知高铁酸钾(K2FeO4) 为暗紫色固体，可溶于水，干燥的高铁酸钾在常温下可以在空气中长期稳定存在，198℃以上分解为氧化铁，但含水的高铁酸酸钾或高铁酸钾溶液热稳定性明显下降，80 ℃以上时迅速分解为Fe(OH)3。请回答下列问题：
(1)FeCl3做净水剂的原理(用离子方程式表示)
(2)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3沉淀，请补充并配平该反应方程式：
(3)下图是1mol/LK2FeO4溶液在不同pH环境中
浓度随时间变化的曲线图：①K2FeO4固体如何保存：
②K2FeO4溶液如何配制：
(4)化学上，人们常用“标准电极电势”衡量物质氧化性和还原性的强弱，“标准 电极电势”正值数值越大，氧化性越强，负值数值越负，还原性越强。
| 氧化剂/还原产物 | 标准电极电势(酸性，298K， 1mol/L) | 氧化剂/还原产物 | 标准电极电势(碱性，298K，1mol/L) |
| /Fe3+ | 2.20V | /Fe(OH)3 | 0.72V |
 /Mn2+ | 1.51V | /MnO2 | 0.60V |
| HClO/Cl- | 1.63V | ClO-/Cl- | 0.89V |
①请对三个强氧化剂在不同环境下的氧化性强弱排序；
②写出高铁酸钾在弱酸性环境下将Mn2+氧化生成MnO2并生成Fe(OH)3胶体的离子方程式
(5)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关离子方程式为
①
++2H2O=+Fe(OH)3↓+OH-②2
+2H+=+H2O⑥
+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为
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解题方法
2 . 亚氯酸钠(NaClO2)有强氧化性，是重要的漂白剂。某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中的亚氯酸钠的纯度。已知：I2+2
=2I-+
。
步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂于溶液中。
步骤三：用0.5000mol/LNa2S2O3标准液滴定，达到滴定终点后，再平行进行3次实验，测得消耗标准液的体积如下表所示。
(1)写出步骤一中发生的离子反应方程式_______ 。
(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶中时，需要使用的玻璃仪器是_______ 。
(3)滴定过程需要加入的指示剂是_______ ，达到滴定终点的现象是_______ 。
(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数为_______ 。
(5)下列操作中，可能使所测样品纯度偏高的是_______。
=2I-+。步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂于溶液中。
步骤三：用0.5000mol/LNa2S2O3标准液滴定，达到滴定终点后，再平行进行3次实验，测得消耗标准液的体积如下表所示。
| 实验编号 | 待测液体体积/mL | 消耗标准液体积/mL |
| 1 | 25.00 | 16.05 |
| 2 | 25.00 | 15.95 |
| 3 | 25.00 | 16.00 |
| 4 | 25.00 | 17.00 |
(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶中时，需要使用的玻璃仪器是
(3)滴定过程需要加入的指示剂是
(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数为
(5)下列操作中，可能使所测样品纯度偏高的是_______。
| A．使用的锥形瓶用蒸馏水洗干净后未烘干 |
| B．盛放标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．用滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管 |
| D．用标准液滴定时，滴定前平视刻度线，滴定终点时仰视刻度线 |
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3 . 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。
II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+NH3。
回答下列问题：
(1)制备NaN3
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为____ (填仪器接口字母)。
②实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为____ 。
③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为____ ，其目的为____ 。
(2)用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F的名称为____ ；其中反应的离子方程式为____ 。
②管q的作用为____ 。
③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为___ 。
查阅资料：
I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。
II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：
(1)制备NaN3
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为
②实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为
③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为
(2)用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F的名称为
②管q的作用为
③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为
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2022-05-22更新
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663次组卷
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4卷引用：2022年湖北省高考真题变式题16-19
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解题方法
4 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(
)，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：___________ 。
(2)装置B的作用是___________ ，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性
溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有___________ 的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为___________ ，装置D的作用是___________ 。
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用
的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量
草酸晶体配制
溶液，下列配制操作中错误的是___________ (填标号)。溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：
则
___________ 
，样品中草酸晶体的质量分数为___________ 
(保留一位小数)。
)，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：
(2)装置B的作用是
溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有溶液中。(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用
的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。①称量
草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是a．
b．
c．
d．
溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：
| 滴定次数 | 待测溶液体积 | 标准溶液的体积 | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液的体积 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 |  | |
| 第二次 | 20.00 | 2.56 | 28.40 | |
| 第三次 | 20.00 | 0.22 | 20.32 | |
，样品中草酸晶体的质量分数为(保留一位小数)。
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解题方法
5 . 创造美好生活离不开化学的贡献。下列物质性质和用途匹配错误的是
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 甲苯是非极性溶剂 | 甲苯可用于清洗油漆 |
| B | 过氧乙酸 具有强氧化性 | 过氧乙酸可用于杀菌消毒 |
| C | 硅酸钠耐高温，不易燃烧 | 硅酸钠可用于制造耐火材料 |
| D | 炭粉具有还原性 | 炭粉与铁粉组成食品袋脱氧剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . 一种银铟矿主要成分为
、
、
、
、
、
、
、
等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
如表：
(1)“浸出”过程中金、银、铜分别转化为
、
、
进入溶液，同时生成硫，写出发生反应的离子方程式___________ 。
(2)高温水蒸气除铁利用了
易水解的性质，写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)“二次还原”得到的滤渣主要成分___________ 。
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量
外，主要成分还有___________ 。(写化学式)。
(5)“分铅锌”步骤中，维持
饱和水溶液的浓度为0.01
，为使
沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于
)，需控制溶液的不小于___________ 。
已知：
；
，
；
(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“
”表示)，越大则该物质的氧化性越强，越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
，
；
，
(与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，
)
下图是的浸出率与
溶液浓度的关系，请解释A点之前，金浸出率增大的原因是___________ 。
、、、、、、、等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
如表：| 金属离子 |  |  |  |  | |  |
| 开始沉淀的 | 2.2 | 2.1 | 2.6 | 4.6 | 6.24 | 7.1 |
完全沉淀( )的 | 3.2 | 3.4 | 4.3 | 6.6 | 8.24 | 9.1 |
(1)“浸出”过程中金、银、铜分别转化为
、、进入溶液，同时生成硫，写出发生反应的离子方程式(2)高温水蒸气除铁利用了
易水解的性质，写出该反应的化学方程式(3)“二次还原”得到的滤渣主要成分
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量
外，主要成分还有(5)“分铅锌”步骤中，维持
饱和水溶液的浓度为0.01，为使沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的不小于已知：
；，；(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“
”表示)，越大则该物质的氧化性越强，越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：，；，(与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，)下图是
的浸出率与溶液浓度的关系，请解释A点之前，金浸出率增大的原因是
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7 . 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下。下列说法错误的是
时，
溶液只能将
氧化为
，同时生成
。
。
时，溶液只能将氧化为，同时生成。。| A．操作2中的萃取操作会用到的主要仪器为分液漏斗 |
| B．方案甲中，根据的特性，分离操作1的方法是升华 |
C．反应②中每吸收 转移 电子，离子方程式是 |
D．可用 、酸性 等便宜的强氧化剂代替 |
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2022-10-19更新
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188次组卷
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3卷引用：选择题6-10
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8 . 钠的化合物在生活、生产中有广泛应用，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．固体能溶于水，可用作调味品 | B． 具有强氧化性，可用作消毒剂 |
C． 受热易分解，可用于中和胃酸 | D． 具有还原性，可用于漂白纸浆 |
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9 . 一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
(1)“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl
、AgCl
进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S发生反应的离子方程式____ 。
(2)高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式____ 。
(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____ 。
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有____ (写化学式)。
(5)“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L-1，为使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____ 已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。
(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
HClO+H++2e-=C1-+H2O φ=1.49+
lg
AuCl4-+3e-=4C1-+Au φ=0.994+
lg
(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)
如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是____ 。
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 金属离子 | Fe3+ | In3+ | Ga3+ | Cu2+ | Zn2+ | Pb2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 2.1 | 2.6 | 4.6 | 6.24 | 7.1 |
| 完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH | 3.2 | 3.4 | 4.3 | 6.6 | 8.24 | 9.1 |
(1)“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl
、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S发生反应的离子方程式(2)高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式
(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有
(5)“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L-1，为使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于
(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
HClO+H++2e-=C1-+H2O φ=1.49+
lgAuCl4-+3e-=4C1-+Au φ=0.994+
lg(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)
如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是
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2022-04-27更新
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716次组卷
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5卷引用：湖北省七市（州）2023届高三3月联合统一调研测试化学试题变式题(工业流程题)
（已下线）湖北省七市（州）2023届高三3月联合统一调研测试化学试题变式题(工业流程题)湖南省永州市2022届高三高考第三次适应性考试化学试题湖南省岳阳市一中2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试试题江西省南昌市八一中学2022届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题福建省厦门外国语学校2023届高三上学期期末检测化学试题
10 . 某重要的医药中间体，合成路线如下图。回答下列问题；
已知：
、
为间位定位基，
、
为邻对位定位基。
(1)物质B的化学名称为___________ ，反应⑨产物“中间体”的无氧官能团名称___________ 。
(2)反应⑧的化学方程式为___________ ，反应⑨的反应类型为___________ 。
(3)设计反应①和反应⑦的目的是___________ 。
(4)符合下列条件的物质
的同分异构体有___________ 种。
a．苯环上有四个取代基 b．能与碳酸氢钠反应 c．有碱性且能发生银镜反应。
(5)根据题干信息，设计以
为原料制备
的合成路线(无机试剂自选)______ 。
已知：
、为间位定位基，、为邻对位定位基。(1)物质B的化学名称为
(2)反应⑧的化学方程式为
(3)设计反应①和反应⑦的目的是
(4)符合下列条件的物质
的同分异构体有a．苯环上有四个取代基 b．能与碳酸氢钠反应 c．有碱性且能发生银镜反应。
(5)根据题干信息，设计以
为原料制备的合成路线(无机试剂自选)
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