名校
解题方法
1 . 在处理NO废气的过程中,催化剂[Co(NH3)6]2+会逐渐失活变为[Co(NH3)6]3+。某小组为解决这一问题,实验研究
和
之间的相互转化。
资料:i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15,Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3
[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105
Co3++6NH3
[Co(NH3)6]3+K2=2×1035
iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a74994fa846ff01d87548db6f34d3613.png)
(1)探究
的还原性
实验I.粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置,无明显变化。
实验II.向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液,无明显变化。
实验III.按如图装置进行实验,观察到电压表指针偏转。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/7/2974360126038016/2975055673958400/STEM/ebf580b2-601e-4761-9f18-fe6b47605950.png?resizew=204)
①甲同学根据实验III得出结论:Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV,____ (补全实验操作及现象),否定了该观点。
②探究碱性条件下
的还原性,进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/7/2974360126038016/2975055673958400/STEM/5c6f629d-e1da-4246-a659-d7a17ec629ad.png?resizew=419)
ii中反应的化学方程式是____ 。
③根据氧化还原反应规律解释:还原性Co(OH)2>Co2+:Co2+-e-=Co3+在碱性条件下,OH-与Co2+、Co3+反应,使c(Co2+)和c(Co3+)均降低,但____ 降低的程度更大,还原剂的还原性增强。
(2)探究
的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性:Co3+>Cl2,设计实验证明:向V中得到的棕褐色沉淀中,____ (补全实验操作及现象),反应的离子方程式是____ 。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液,加入催化剂,产生无色气泡,该气体是____ 。
(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因:____ 。
②根据以上实验,设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生:____ 。
示例:Co
CoCl2
Co(OH)2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/904a846529684f0a78a7b6714d00d75a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b2fc547d25643c99ddb88b725cb1f89.png)
资料:i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15,Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c29f066d97eae34d120f6be0a3abeb5.png)
Co3++6NH3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c29f066d97eae34d120f6be0a3abeb5.png)
iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a74994fa846ff01d87548db6f34d3613.png)
(1)探究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/904a846529684f0a78a7b6714d00d75a.png)
实验I.粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置,无明显变化。
实验II.向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液,无明显变化。
实验III.按如图装置进行实验,观察到电压表指针偏转。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/7/2974360126038016/2975055673958400/STEM/ebf580b2-601e-4761-9f18-fe6b47605950.png?resizew=204)
①甲同学根据实验III得出结论:Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV,
②探究碱性条件下
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/904a846529684f0a78a7b6714d00d75a.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/7/2974360126038016/2975055673958400/STEM/5c6f629d-e1da-4246-a659-d7a17ec629ad.png?resizew=419)
ii中反应的化学方程式是
③根据氧化还原反应规律解释:还原性Co(OH)2>Co2+:Co2+-e-=Co3+在碱性条件下,OH-与Co2+、Co3+反应,使c(Co2+)和c(Co3+)均降低,但
(2)探究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b2fc547d25643c99ddb88b725cb1f89.png)
①根据实验III和IV推测氧化性:Co3+>Cl2,设计实验证明:向V中得到的棕褐色沉淀中,
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液,加入催化剂,产生无色气泡,该气体是
(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因:
②根据以上实验,设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生:
示例:Co
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aff6a75f9b8ce5044927318aa12e96e4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d33cbb4d75382caf26df65156305a92c.png)
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2022-05-08更新
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1354次组卷
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9卷引用:北京市海淀区2022届高三一模(实验探究题)
2 . FeSO4溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I.某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作_______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15min后观察可见:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液,FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________ 。
②讨论影响Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设:
假设1:其他条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2:其他条件相同时,在一定 pH范围内,溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。
假设3:__________________________________________________ 。
(2)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2 mol/L NaCl)和溶液B(0.1mol/L FeSO4)为不同的 pH,观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如下表所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/3/7af0ed9b-1b57-4c18-acd1-85953441f80e.png?resizew=164)
【资料2】原电池装置中,其他条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流越大。
【资料3】常温下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:
①U型管中左池的电极反应式_________________ 。
②对比实验1和2(或3和4),在一定pH范围内,可得出的结论为______ 。
③对比实验_____ 和_____ 还可得出在一定 pH范围内,溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________ 。
I.某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作
II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15min后观察可见:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液,FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀 pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀 pH | 9.6 | 3.7 |
②讨论影响Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设:
假设1:其他条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2:其他条件相同时,在一定 pH范围内,溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。
假设3:
(2)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2 mol/L NaCl)和溶液B(0.1mol/L FeSO4)为不同的 pH,观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如下表所示。
序号 | A 0.2mol/LNaCl | B 0.1mol/LFeSO4 | 电流计读数 |
实验1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
实验2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
实验3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
实验4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/3/7af0ed9b-1b57-4c18-acd1-85953441f80e.png?resizew=164)
【资料2】原电池装置中,其他条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流越大。
【资料3】常温下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:
①U型管中左池的电极反应式
②对比实验1和2(或3和4),在一定pH范围内,可得出的结论为
③对比实验
④对【资料3】实验事实的解释为
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2020-04-02更新
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346次组卷
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4卷引用:北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编:科学探究
(已下线)北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编:科学探究北京市门头沟区2020届高三3月综合练习化学试题山东省2020届高三模拟考试化学试题江苏省昆山中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
3 . 某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象,探究NO2-的性质。
资料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因______
(2)实验II证明NO2-具有_____ 性, 从原子结构角度分析原因_________
(3)探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物,设计如下实验,请补齐实验方案。
②加热实验IV中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________ 。
(4)络合反应导致反应物浓度下降,干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V:将K闭合后电流表指针发生偏转,向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论:NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性,氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
滴管 | 试管 | ||
![]() | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 实验I:溶液变为浅红色,微热后红色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液 | 实验II:开始无明显变化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 实验III:无明显变化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 实验IV:溶液先变黄,后迅速变为棕色,滴加KSCN溶液变红 |
资料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因
(2)实验II证明NO2-具有
(3)探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物,设计如下实验,请补齐实验方案。
实验 | 溶液a | 编号及现象 |
![]() | 1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) | i.溶液由 |
ii.无明显变化 |
②加热实验IV中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因
(4)络合反应导致反应物浓度下降,干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V:将K闭合后电流表指针发生偏转,向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是
②电池总反应式为
实验结论:NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性,氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/29/882cf939-3e77-4f5c-9abb-9232dcc66bf1.png?resizew=246)
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2019-05-14更新
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447次组卷
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4卷引用:《2020年新高考政策解读与配套资源》模拟试题11-2020年北京新高考化学模拟试题
(已下线)《2020年新高考政策解读与配套资源》模拟试题11-2020年北京新高考化学模拟试题(已下线)《2020年新高考政策解读与配套资源》模拟试题12-2020年北京新高考化学模拟试题【区级联考】北京市房山区2019届高三下学期二模考试化学试题【区级联考】北京市房山区2019届高三下学期高考第二次模拟测试理科综合化学试题
4 . 亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品,常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na2SO3的性质,进行了如下实验。
【性质预测】
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是_______ ,属于S元素的中间价态,既具有氧化性,又具有还原性。
【实验验证】
资料:酸性条件下,KMnO4 被还原为无色的 Mn2+。
【分析解释】
(2)实验ⅰ中,反应的离子方程式是_______ 。
(3)实验ⅱ中,能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是_______ 。
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3 具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设:
假设 a:酸性溶液中的 SO
具有氧化性,可产生 S;
假设 b:空气中存在 O2,在酸性条件下,由于_______ (用离子方程式表示),可产生 S;
假设 c:酸性溶液中的 SO
具有氧化性,可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a和b不是产生 S 的主要原因。
实验 iii:向 Na2S溶液中加入_______ (填试剂名称),产生有臭鸡蛋气味的气体,离子方程式为_______ ,溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ii 和 iii,用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因:_______ 。
【性质预测】
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是
【实验验证】
![]() | 实验序号 | 实验试剂X | 实验现象 |
ⅰ | KMnO4溶液、稀硫酸 | 紫色褪去,变为无色 | |
ⅱ | Na2S 溶液、稀硫酸 | 加入Na2S溶液,无明显现象;再加入稀硫酸,产生淡黄色浑浊。 |
【分析解释】
(2)实验ⅰ中,反应的离子方程式是
(3)实验ⅱ中,能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3 具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设:
假设 a:酸性溶液中的 SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
假设 b:空气中存在 O2,在酸性条件下,由于
假设 c:酸性溶液中的 SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68104eff58e3387f9c10fc8194ff798d.png)
②设计实验 iii 证实了假设 a和b不是产生 S 的主要原因。
实验 iii:向 Na2S溶液中加入
(5)结合实验 ii 和 iii,用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因:
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解题方法
5 . 工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的铜,某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。
方案1
(1)实验结果表明,双氧水与铜可以缓慢的反应,其电极反应式可表示为
i.还原反应![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ddd7ed3d7153d36f77002256ee9c93a.png)
ii.氧化反应_______
(2)根据电极反应式,有同学设想可以通过以下方式加快反应。
i.增大
,增强
的氧化性
ii.降低_______ ,增强Cu的还原性
(3)以此为依据设计了方案2与方案3
方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。
①方案2中,生成气体明显更剧烈的原因是_______ 。
②方案3中发生主要反应的离子方程式为_______ 。
③试评价方案2在回收铜过程的优缺点_______ 。
(4)方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行,进一步改进方案获得了良好效果。
试分析
的作用_______ 。
(5)小组同学通过进一步探究发现,含有
和氨水的混合溶液能继续浸取单质铜。资料:
在水溶液中不稳定,Cu(I)在溶液中能以
等形式稳定存在。
①用离子方程式表示上述反应原理_______ 。
②通常条件下,含
的溶液不能与Cu发生反应,请从氧化还原角度分析此反应能够发生的原因_____ 。
方案1
实验装置 | 加入液体试剂 | 反应现象 |
![]() | 10mL 30% ![]() | 开始无明显现象,静置10小时后,溶液变为浅蓝色,铜片上有少量蓝色沉淀,之后不再有明显变化 |
i.还原反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ddd7ed3d7153d36f77002256ee9c93a.png)
ii.氧化反应
(2)根据电极反应式,有同学设想可以通过以下方式加快反应。
i.增大
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dec61de0887d901937accf74bd8b1c76.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de35fc0240c4bae100a822e77e3262a0.png)
ii.降低
(3)以此为依据设计了方案2与方案3
编号 | 加入液体试剂 | 反应现象 |
方案2 | 10mL30% ![]() ![]() | 开始产生少量气泡,溶液变为蓝色,片刻后,反应越来越剧烈,甚至形成大量泡沫涌出(经检测,生成气体可使带火星木条复燃),反应后剩余铜片表面光亮 |
方案3 | 10mL 30% ![]() | 生成较多气泡,溶液变为深蓝色。一段时间后,反应逐渐变慢,此时铜片上覆盖少量蓝色沉淀物。 |
①方案2中,生成气体明显更剧烈的原因是
②方案3中发生主要反应的离子方程式为
③试评价方案2在回收铜过程的优缺点
(4)方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行,进一步改进方案获得了良好效果。
编号 | 加入液体试剂 | 反应现象 |
方案4 | 10mL 30% ![]() 2mL 5mol/L氨水 同时加入少量固体 ![]() | 生成较多气泡,溶液变为深蓝色。反应后铜片变薄且表面光亮。 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95e5e50a62c390ae7f7cb638753931b9.png)
(5)小组同学通过进一步探究发现,含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b727a0e999eb425a28214e9eed349a04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/805450201aa1c3785c2bb984853cd8c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c285a06e412a47741f38a451aeb06fe0.png)
①用离子方程式表示上述反应原理
②通常条件下,含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
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解题方法
6 . 小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。
资料:
(绿色)、
(灰绿色,不溶于水)、
(橙色)、
(黄色)、
(砖红色,难溶于水)
实验Ⅰ:向2mL0.1mol/L
溶液中滴入2mL3%
溶液,无明显变化,得到溶液a.取少量溶液a,加入
溶液,未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ:向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液,产生少量气泡,水浴加热,有大量气泡产生,经检验气体为
,溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液,加入稀硫酸调节溶液的pH约为3,再加入
溶液,有砖红色沉淀生成。
(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________ 。
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成
的原因是
将+3价铬元素氧化为
,乙同学认为该说法不严谨。
①乙的理由是___________ 。
②设计实验否定了乙的猜想,___________ (填操作),溶液未变成黄色。
(3)对比实验I和Ⅱ,小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或
性质的影响。
①提出假设:
假设a:碱性增强,
的氧化性增强
假设b:___________ 。
②
参与的电极反应式是___________ ,据此分析,假设a不成立。
③设计实验证实假设b,画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象___________ 。
实验Ⅲ:向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸,溶液变为橙色,再加入3%
溶液,溶液最终变为绿色,有气泡生成。
(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是___________ 。
(5)综上,
在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是___________ 。
资料:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3438b7d8a5956d3a017d308b3b41e032.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b9ebc6df31b5ba997e7d081c09acd71.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cec4917700e7fdf302924b6c8fe962b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/760d8101c48344f6c341b758ac08c79f.png)
实验Ⅰ:向2mL0.1mol/L
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e53323c282eb8d3888182a8979a2865e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
实验Ⅱ:向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液,产生少量气泡,水浴加热,有大量气泡产生,经检验气体为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
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(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成
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①乙的理由是
②设计实验否定了乙的猜想,
(3)对比实验I和Ⅱ,小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或
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①提出假设:
假设a:碱性增强,
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假设b:
②
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③设计实验证实假设b,画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象
实验Ⅲ:向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸,溶液变为橙色,再加入3%
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(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是
(5)综上,
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解题方法
7 . 某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)从氮元素的价态角度分析,NO有___________ 性。
(2)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ:用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性
溶液的水槽中,振荡,观察到集气瓶中液面上升。
资料:ⅰ.NO与碱性
溶液会发生氧化还原反应,NO被还原为
。
ⅱ.
与
反应生成黄色沉淀。
①检验
的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液,___________ (填操作和实验现象)。
②某同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:
实验Ⅱ:取饱和
溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的
溶液,无明显变化。
实验Ⅲ:取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的
溶液,___________ (填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是___________ 。
③写出NO与碱性
溶液反应的离子方程式___________ 。
实验Ⅳ:用排水法收集两瓶NO,将其分别倒扣在饱和
溶液和加有NaOH的饱和
溶液中,后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论:___________ 。
(3)某同学结合所学知识设计处理工业废气中
和NO的实验方案,达到消除污染,保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的
,反应的化学方程式是___________ 。
②再向生成的溶液中加入一定量___________ ,以此溶液来吸收NO气体。
(1)从氮元素的价态角度分析,NO有
(2)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ:用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
资料:ⅰ.NO与碱性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d65f6dd2f23cb3165411915171c48ab4.png)
ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba4410d4a2b20d1ddb95ea39108143b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d65f6dd2f23cb3165411915171c48ab4.png)
①检验
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bbb4400e4bc40392f17552e1acf0eba.png)
②某同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:
实验Ⅱ:取饱和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
实验Ⅲ:取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是
③写出NO与碱性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
实验Ⅳ:用排水法收集两瓶NO,将其分别倒扣在饱和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
根据上述实验所得结论:
(3)某同学结合所学知识设计处理工业废气中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
②再向生成的溶液中加入一定量
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解题方法
8 . 实验表明,当乙醛加入到溴水中,溴水会褪色。针对此现象,某小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
(1)假设Ⅰ:醛基含有不饱和键,可与
发生_________ 反应(填反应类型)。
假设Ⅱ:乙醛具有α-H,可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c6a34d0aa1c2ddd918511e2cc30ead4.png)
无论是几元取代,参加反应的
与生成的HBr物质的量之比为_________ 。
假设Ⅲ:乙醛具有较强的还原性,可被溴水氧化为乙酸,补全下面反应方程式。
方案Ⅰ:通过对比反应现象判断反应类型。
结论:假设Ⅰ不成立。
(2)试管2中的实验现象为__________ 。
方案Ⅱ:通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
注:苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。
(3)写出苯酚与溴水反应的化学方程式:____________________________________ 。
(4)若试管2中反应后混合液的pH=1.85,则证明乙醛与溴水的反应类型为______ 反应;若pH接近______ ,则证明为氧化反应(lg2≈0.3);若pH介于两者之间,则证明两种反应类型皆有。
【实验结论与反思】
(5)根据实验数据得出结论:乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料,乙醛并非直接与
发生反应,而是与次溴酸(HBrO)反应,从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因:______________ 。
(6)已知柠檬醛的结构如图,结合上述实验,检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为 (填字母序号)。
【实验假设】
(1)假设Ⅰ:醛基含有不饱和键,可与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6a625957e7737c52fc52f94720b1566.png)
假设Ⅱ:乙醛具有α-H,可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c6a34d0aa1c2ddd918511e2cc30ead4.png)
无论是几元取代,参加反应的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6a625957e7737c52fc52f94720b1566.png)
假设Ⅲ:乙醛具有较强的还原性,可被溴水氧化为乙酸,补全下面反应方程式。
方案Ⅰ:通过对比反应现象判断反应类型。
序号 | 操作 | 现象 |
试管1 | 1mL溴水+1mL乙醛,充分振荡后静置 | 褪色 |
试管2 | 1mL溴的![]() | ____ |
(2)试管2中的实验现象为
方案Ⅱ:通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
序号 | 操作 | pH |
试管1 | 加入20mL溴水,再加入10mL苯酚溶液,待完全反应后(苯酚过量),测定混合液pH | 1.85 [ |
试管2 | 加入20mL相同浓度的溴水,再加入10mL 20%的乙醛溶液(乙醛过量),3min后完全褪色,测定混合液pH | ____________ |
(3)写出苯酚与溴水反应的化学方程式:
(4)若试管2中反应后混合液的pH=1.85,则证明乙醛与溴水的反应类型为
【实验结论与反思】
(5)根据实验数据得出结论:乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料,乙醛并非直接与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6a625957e7737c52fc52f94720b1566.png)
(6)已知柠檬醛的结构如图,结合上述实验,检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为 (填字母序号)。
A.向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛,观察其是否褪色 |
B.向溴水中加适量柠檬醛,观察其是否褪色 |
C.向溴的![]() |
D.向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛,加热,冷却后取上层清液再加溴水,观察其是否褪色 |
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2022-11-02更新
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600次组卷
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7卷引用:北京市海淀区2022届高三一模(实验探究题)
(已下线)北京市海淀区2022届高三一模(实验探究题)(已下线)T28-实验探究题北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题北京市第二中学2022-2023学年高三上学期12月考化学试题北京市第八中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题北京理工大学附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 (已下线)题型突破02 有机实验(综合题)-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编(北京专用)
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解题方法
9 . 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】
(1)实验①和②的目的是___________ 。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同,可加入的试剂是___________ (填序号)。
a.盐酸 b.硫酸 c.草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②,发现紫色并未直接褪去,而是分成两个阶段:
i.紫色溶液转变为青色溶液,ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料:(a)
无色,在草酸中不能形成配合物;
(b)
无色,有强氧化性,发生反应
(青绿色)后氧化性减弱;
(c)
呈绿色,在酸性条件下不稳定,迅速分解产生
和
。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生
,你认为该观点是否合理,并说明理由:___________ 。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有
,反应过程中
和
浓度随时间的变化如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/30/2947432683626496/2948887491624960/STEM/aa779cea-0676-4ed0-bb2c-c927279f285f.png?resizew=533)
(4)第i阶段中检测到有
气体产生,反应的离子方程式为___________ 。
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大,可能的原因是___________ 。
(6)据此推测,若在第ii阶段将
调节至
,溶液褪至无色的时间会___________ (填“增加”“减少”或“不变”)。
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中,草酸的作用是___________ 。
结论:反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
【设计实验】
序号 | ![]() | ![]() | ![]() | 反应温度/℃ |
① | 2.0 | 2.0 | 0 | 20 |
② | 2.0 | 1.0 | 1.0 | 20 |
(2)甲认为上述实验应控制pH相同,可加入的试剂是
a.盐酸 b.硫酸 c.草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②,发现紫色并未直接褪去,而是分成两个阶段:
i.紫色溶液转变为青色溶液,ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料:(a)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9028a8c90efe91bbfac33fb674352b8c.png)
(b)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc88b5b5b9085ac658d247ded578aa40.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8d7d300ef9c173783c404c9e43f0b0b3.png)
(c)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eca0f3fb3b8beeb4c50025057aff5f79.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eca0f3fb3b8beeb4c50025057aff5f79.png)
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6cf5d5093dc6ec899b60be7110b1a26.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6cf5d5093dc6ec899b60be7110b1a26.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/30/2947432683626496/2948887491624960/STEM/aa779cea-0676-4ed0-bb2c-c927279f285f.png?resizew=533)
(4)第i阶段中检测到有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大,可能的原因是
(6)据此推测,若在第ii阶段将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dec61de0887d901937accf74bd8b1c76.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/445de53586cd7b2fe8836c385b3d3e33.png)
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中,草酸的作用是
结论:反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
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2022-04-01更新
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1380次组卷
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8卷引用:北京市海淀区2022届高三一模(实验探究题)
(已下线)北京市海淀区2022届高三一模(实验探究题)北京市海淀区2022届高三一模化学试题北京市第二中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题北京第一零一中学2023届高三10月月考化学试题北京市第二十中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题超重点8 碳酸盐、草酸盐的创新考查北京师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题(已下线)必刷卷03-2022年高考化学考前信息必刷卷(河北专用)
2022·北京·高考真题
10 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
(绿色)、MnO
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下,MnO
可被OH-还原为MnO
。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
(1)B中试剂是_____ 。
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_____ 。
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO
氧化为MnO
。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:_____ ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____ ,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被_____ (填化学式)氧化,可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是_____ 。
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:_____ 。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32012df55ea8afc3ef45038c18a6360d.png)
ⅱ、浓碱条件下,MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32012df55ea8afc3ef45038c18a6360d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
实验 | 物质a | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32012df55ea8afc3ef45038c18a6360d.png)
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:
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2023-11-29更新
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891次组卷
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29卷引用:2022年北京高考真题变式题1-14
(已下线)2022年北京高考真题变式题1-14(已下线)2022年北京高考真题化学试题变式题(实验探究题)(已下线)2022年北京市高考真题化学试题(部分试题)(已下线)考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)2022年北京市高考真题化学试题(已下线)第28讲 定性、定量实验(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)专题三 离子反应-实战高考·二轮复习核心突破突破超重点 高效突破综合实验 实验4 创新探究实验角度1控制变量法探究(已下线)题型46 实验原理探究型综合实验(已下线)专题19 实验综合题(已下线)专题19 实验综合题(已下线)考点09 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第11讲 氯气和卤族元素(已下线)专题15 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)考点14 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)(已下线)考点48 实验方案设计与评价(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点4 化学实验方案设计与探究 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)北京一零一中学2023-2024学年高三上学期11月统练五化学试题(已下线)微专题 物质性质综合实验探究北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题四川省成都市树德中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题(已下线)第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题