1 . 查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO₂。下列关于SO₂说法正确的是

A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中

C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

D．SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

2 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2
B	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性
C	向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中含有Fe3＋
D	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（            ）

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都体现了SO2的漂白性

4 . A、B、C、是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_____(填序号)。
a.C            b.N₂             c.S               d.Na             e.Mg
（2）若B是能使品红试液褪色的无色气体，则B转化为C的化学方程式为：_____。
（3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_____。C溶于水会生成D，D的浓溶液与铜加热时反应产生了1.12L气体（标况下），则被还原的D的物质的量是_____mol，转移的电子数是个_____。
（4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO₃溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_____。

5 . 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟	B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应	D．生成1molN2有6mol电子转移

6 . 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(         )
(1)b不能显碱性  (2)a可能显酸性或碱性  (3)a不可能显酸性  (4)b可能显碱性或酸性.

A．(1)(2)

B．(3)(4)

C．(1)(3)

D．(2)(4)

7 . 常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF	HCN	H2CO3
电离常数	Ka=3.5×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

（1）c(H⁺)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。
（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L^-1，平衡时c(H⁺)约为__mol·L^-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H⁺)也增大的方法是__。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n₁、n₂，则n₁__n₂。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为__。
（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。