1 . 已知X和Y是两种单质。X+Y→X²⁺+Y^2-。下列叙述正确的是
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③ X具有氧化性 ④Y^2-是还原产物 ⑤Y^2-具有还原性⑥X²⁺具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X²⁺氧化性强

A．①②③④

B．①④⑤⑥⑦

C．①③④⑤

D．②③④

2 . 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2 XO₄^-=2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O，②2M^2＋＋R₂=2M^3＋＋2R^－，③2R^－＋Z₂=R₂＋2Z^－，由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3＋

B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－

3 . 浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为__。
（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。
（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。
（4）可用浓硫酸干燥H₂、CO₂、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为__。
（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是__。

4 . Cl₂和SO₂均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（       ）

A．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，变色最快

B．两者漂白原理相同

C．将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白

D．SO2具有氧化性，且氧化性强于Cl2

5 . SO₂是有用的化工原料，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe^3＋、Fe^2＋等离子的作用，在常温下将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

（1）写出Fe^3＋将SO₂反应的离子方程式：__。
（2）若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，现已测得气体流量和模拟烟气中SO₂的体积分数，还需要测定的数据是___。
（3）向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO₂气体，现象是__；若再向其中滴入足量的氯水，现象是__，涉及反应的化学方程式为___。

6 . 根据以下几个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2	B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2	D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

7 . 下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳