常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
(1)b不能显碱性 (2)a可能显酸性或碱性 (3)a不可能显酸性 (4)b可能显碱性或酸性.
(1)b不能显碱性 (2)a可能显酸性或碱性 (3)a不可能显酸性 (4)b可能显碱性或酸性.
| A．(1)(2) | B．(3)(4) | C．(1)(3) | D．(2)(4) |
更新时间：2019-06-21 19:00:15
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】常温下，下列有关叙述正确的是
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多；
③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；
⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH；
⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。
①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；
②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多；
③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；
⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH；
⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。
| A．①②⑤ | B．③④⑤ | C．②④⑤ | D．②⑤⑥ |
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单选题
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解题方法
【推荐2】在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量 固体，促进水的电离， 增大， 不变 |
B． 的 溶液中： |
C． 的盐酸和 的氨水等体积混合，溶液显碱性 |
D． 的 溶液中：由水电离出的 |
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。向
溶液中逐滴加入
溶液至
。忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
先增大后减小
溶液的电离度
，则
调节溶液混合溶液至水电离出的
时，则
，当
时，混合溶液
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是
A． 有机物 的分子结构中含有的 键数目一定为 | ||||||||||
B．一定温度下，氯化铵水解离子方程式： ，若用 表示的离子积， 表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数 | ||||||||||
C．已知反应： ： ： ；则在酸性溶液中氧化性： | ||||||||||
D．已知
 的焓变为： |
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适中
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【推荐2】类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
| 化学事实 | 类推结论 | |
| A | pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 | pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 |
| B | 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 | 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 |
| C | 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
| D | Al在O2中燃烧生成Al2O3 | Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr) | Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) |
| B | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴入溶液X，溶液红色逐渐褪去 | 溶液X呈酸性 |
| C | 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
| D | 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐1】电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是
| A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率 |
| B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 |
C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是 的迁移速率大于 的迁移速率 |
D．由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中 的浓度和迁移速率有关 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列叙述正确的是
| A．950C纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 |
| C．用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸） |
| D．室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的c（H+）相等 |
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,在恒容绝热容器中投入一定量
和
，正反应速率随时间变化
中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用其浓度基本保持不变。某天然水体中lgc(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．H2A为H2SO3 |
| B．曲线②代表A2- |
| C．Ksp(MA)的数量级约为10-9 |
| D．H2A的二级电离常数为10-8.3 |
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(0.65)
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【推荐2】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是
H＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是| A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大 |
| B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小 |
| C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 |
D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 减小 |
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解题方法
【推荐3】常温下，下列说法一定正确的是
| A．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，溶液pH仍为9 |
B．同温下，浓度均为 的CH3COOH溶液与HCl溶液，两溶液导电能力相同 |
C．稀释 的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降 |
| D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液，两溶液中水的电离程度相等 |
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