醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物-组卷网

单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】在25℃时，已知某氨水的物质的量浓度为0.02mol/L，下列有关说法不正确的是

A．升高温度，K_b增大

B．向该溶液中加入少量NH₄Cl固体，使NH₃·H₂O电离程度减小，c(NH

) /c(NH₃·H₂O)值减小

C．向该溶液中滴加同浓度的醋酸溶液，溶液的导电能力先增大后减小

D．已知该溶液中c(OH^-)=5.0×10^{- 4}mol/L，则由水电离出的c(OH^-)_水=2.0×10^-11mol/L

2022-11-10更新 | 203次组卷

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解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐2】298K时，在20.0mL0.10mol·L^-1氨水中滴入0.10mol·L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L^-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．N点处的溶液中12＜pH＜14

C．M点处的溶液中c(NH

)=c(Cl^-)>c(H^＋)=c(OH^-)

D．过M点后的所得溶液中可存在如下离子浓度大小关系：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH

)>c(OH^-)

2023-09-24更新 | 60次组卷

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【推荐3】日前，我国成功研发的首款BNCT(硼中子俘获治疗)硼药，可在短时间内消灭癌细胞，且费用相对较低。硼中子俘获原理：

。下列说法错误的是

A．硼元素有两种天然同位素

和

，硼元素的相对原子质量为10.8，则¹⁰B的原子百分比为80%

B．硼酸

在水溶液中的电离方程式为

C．

是常见的还原剂，其中氢元素化合价为

价

D．

中含有配位键

2023-01-31更新 | 293次组卷

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【推荐1】醋酸溶液中存在平衡：

，下列措施既能提高醋酸电离度又能使

增大的是

A．升高温度

B．加水稀释

C．加

固体

D．通入

气体

2024-01-08更新 | 122次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐2】下列说法正确的是

A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F^－)/c(H⁺)增大

B．25℃时，0.0100mol·L^－¹CH₃COOH溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH₃COOH)和c(CH₃COO^-)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C．将同浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合后其溶液一定存在2c(H⁺)+3c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)=c(CO₃²^－)+2c(OH^－)

D．已知CaCO₃的Ksp＝2.8×10^－⁹，现将等体积的Na₂CO₃溶液与CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的浓度为5.6×10^－⁵mol·L^-1，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为5×10^－⁵mol·L^－¹

2018-01-21更新 | 231次组卷

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解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．向Fe(SCN)₃溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

B．NO₂和N₂O₄的混合气体升温后红棕色加深

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．将FeCl₃溶液加热蒸干不能得到FeCl₃固体

2021-01-24更新 | 265次组卷

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解题方法

“两大理论”与粒子构型

【推荐1】羟胺(NH₂OH)易溶于水，可看成是NH₃中的H被—OH取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法不正确的是

A．羟胺(NH₂OH)易溶于水，是因为H₂O与NH₂OH可形成分子间氢键

B．NH₂OH的水溶液显碱性是因为NH₂OH溶于水时可电离产生OH^-

C．NH₂OH与NH

中

的键角不相同

D．NH

与NH₂OH的中心

原子的价层电子对数相同

2024-04-11更新 | 31次组卷

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解题方法

溶液酸碱性的定量计算电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】在室温下，下列叙述正确的是

A．醋酸的电离平衡正向移动时，电离常数一定增大

B．等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应，耗碱量相同

C．用pH=1盐酸分别中和等体积pH=13氢氧化钠溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，

2024-01-16更新 | 133次组卷

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解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

【推荐3】砷酸(

)为三元弱酸，室温下向0.1mol/L的

溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数

随pH的变化如图所示。
已知

，下列叙述正确的是

A．反应

的平衡常数值为

B．室温下，

离子的电离程度强于水解程度

C．向VL 0.1mol/L

溶液中滴加0.05mol/L NaOH溶液至

时，消耗NaOH溶液体积大于VL

D．图中pH为4.7和9.8时均有

2023-02-24更新 | 517次组卷

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