2 . 根据元素周期律表无法判断的是

A．稳定性：H2O>H2S>PH3	B．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3
C．碱性：KOH>NaOH>LiOH	D．氧化性：F2>O2>N2

3 . I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入            B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
(2)此实验不能用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。
II．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	淀粉溶液
		c(KI)	V	c(H2SO4)	V
1	298K	0.01 mol·L-1	5 mL	0.1 mol·L-1	5 mL	10 mL	3滴
2	313K	0.01 mol·L-1	a mL	b mol·L-1	5 mL	10 mL	3滴
3	298K	0.05 mol·L-1	10 mL	0.2 mol·L-1	5 mL	5 mL	3滴

(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
(4)设计实验组别3的目的是_______。
III．探究反应“2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂”为可逆反应。
试剂：0.01 mol·L^-1KI溶液，0.005 mol·L^-1 Fe₂SO₄溶液，淀粉溶液，0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，KSCN溶液。实验如下：

(5)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。
(6)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。

4 . V₂O₅可制备对高血糖、高血症等具有一定治疗作用的硫酸氧矾(VOSO₄)，而V₂O₅可以通过氯化氧钒(VOCl₃)与氨水在一定条件下制备。
Ⅰ.制备VOSO₄：实验流程如图-1及实验装置如图-2(夹持及加热装置已省略)。

已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。
回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______。
(2)为防止草酸的损耗，加入草酸前需对反应液采取的措施为_______。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为_______。
(4)硫酸氧钒晶体(VOSO₄·3H₂O)中钒含量的测定：
①称取2.5g VOSO₄·3H₂O，配成250mL溶液；
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将VO²⁺完全转化为VO。
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO²⁺。
④加入10mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂用0.05mol·L^-1硫酸亚铁铵标准溶液(Fe²⁺将VO转化为VO²⁺)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
ⅰ.实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是_______。
A.预处理过程中加入尿素的量不足
B.盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C.滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D.滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡
ⅱ.测得硫酸氧钒晶体中钒的质量分数为_______(写出计算过程)。
Ⅱ.制备V₂O₅：VOCl₃与氨水沉钒生成NH₄VO₃，NH₄VO₃加热分解生成V₂O₅。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图-3、图-4所示。

为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：_______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水)

5 . 葡萄酒中添加的SO₂有抗氧化和杀菌等作用。中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。
1.SO₂的制取和部分性质研究。
(1)下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是_______。

(2)设计实验验证SO₂与Fe²⁺还原性的强弱(可供选择的试剂有：FeCl₂溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)。取SO₂的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl₃溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。
向甲中滴加_______溶液，观察到_______，可知混合液中无Fe³⁺；
向乙中滴加_______溶液，观察到_______，可知混合液中有_______
由此得出结论：SO₂的还原性强于Fe²⁺。
2.葡萄酒中SO₂的检测。
(3)检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或。设计如图1的实验：

甲同学得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO₂或。这个结论是否合理_______(填“是”或“否”)说明理由_______。
(4)某兴趣小组用图2装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定。

实验步骤：
i.检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸
ii.加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应
iii.除去C中过量的H₂O₂
iv.用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定
回答下列问题：
①A的进水口为_______，滴定前排气泡时，应选择图3中的_______。

②C中反应生成物的化学式是_______，除去过量H₂O₂的方法是_______。
③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为_______g/L，是否符合国家标准_______(填“是”或“否”)。
④下列操作使测定结果比实际值偏高的是_______。
a.B中加入的盐酸挥发
b.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
c.配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容

6 . 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是

A．还原性：HF>HCl>HBr	B．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．沸点：H2O>H2S>H2Se	D．金属活动性：Al>Mg>Na

7 . 用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是

选项	①中试剂	2中溶液	实验目的
A	浓硫酸、无水乙醇(沸石)	酸性高锰酸钾溶液	检验有乙烯气体生成
B	Cu、浓硫酸	溴水	验证的还原性
C	乙醇、乙酸、浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	制取乙酸乙酯
D		澄清石灰水	验证的热稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A．用甲装置除去CO2中的少量SO2气体

B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯

C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响

D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

9 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ.制备溶液
(1)装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ.制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性溶液除可以吸收外，还能吸收的气体是_______。
Ⅲ.制备KSCN晶体
先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_______(填序号)。则滴定终点的现象是_______。
A.       B.       C.       D.
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

10 . 两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．二者都能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

B．①②都可以和NaOH溶液反应，且①的一氯代物有3种

C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2，两者都能氧化成醛

D．两者互为同分异构体，分子式均为C5H10O2