1 . 某实验室以烃A为原料合成交联剂H的路线(部分反应条件略去)如图所示：

(1)B中C原子的杂化方式是__________。
(2)C→D的反应类型为__________。
(3)写出E→F的化学方程式：__________，F分子中含有的手性碳原子的个数为__________。
(4)已知：两个—OH连在同一个碳原子上的结构不稳定。则满足下列条件且具有稳定结构的G的同分异构体有__________种(不含立体异构)。
①分子中含六元碳环，不含其他环状结构；
②分子中含有三个取代基且能发生银镜反应。
(5)参照题干中的合成路线，设计以苯乙酮()和甲醇为主要原料制备的合成路线__________ (无机试剂任选)。

2 . 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。其合成路线如图所示：

回答下列问题：
(1)莽草酸的含氧官能团名称有_______；反应③的反应类型_______。
(2)反应①的反应试剂和反应条件_______。
(3)1molB最多可以消耗_______molNaOH溶液。
(4)请写出反应②的化学方程式_______。
(5)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_______种。
(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸 的合成路线_______。
(7)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH₃NH₃PbI₃)相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，具有钙钛矿的立方结构，其晶胞如图所示。晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于_______位置。晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为d g·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A的计算表达式为_______。

3 . 布洛芬在临床上广泛用来治疗感冒发热、头痛、神经痛、风湿性类关节痛等，其人工合成路线如图：

(1)A→B的反应类型为_____。
(2)C分子中碳原子的杂化轨道类型为_____。
(3)D是C的同分异构体，D→E的另一产物可以循环使用，D结构简式为_____。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
(i)分子中含有苯环；(ii)分子中只有3种不同化学环境的氢
(5)布洛芬在水中的溶解度_____(填“大”或“小”)。
(6)写出以乙烯、苯酚为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____。

5 . 抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。

回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为__________和__________。
(2)由A生成C的反应类型为__________。
(3)D的结构简式为__________。
(4)多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为____________________。
(5)H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基（）的有__________种（不考虑立体异构）。
(6)抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为__________和__________。

6 . Ⅰ. 3，4 -二羟基肉桂酸乙酯( ) 具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力，由气体A制备该物质的合成路线如下：

已知：①A与氢气的相对密度为14
②+
回答下列问题：
(1)A的名称为___________。C的结构简式为___________。
(2)E→F的化学反应方程式为___________。
(3)F→G①的反应类型为___________。
(4)H→I的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.氮元素是地球上含量丰富的一种元素，不仅是制造农药、医药的重要元素，也是构成蛋白质的重要元素。根据所学知识回答以下问题。
(5)基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______，离子的空间构型为_______。
(6)N-甲基咪唑()是一种有机化合物，可作为有机合成中间体和树脂固化N剂，其中碳原子杂化方式为________，所含元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(7)TiO_2-aN_b是常见的光学活性物质，由TiO₂通过氮掺杂反应生成，表示如下图。

立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______g·cm^-3(写计算式， N_A代表阿伏加德罗常数)。

7 . 吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，也可作为某些光敏材料、染料的原材料。其合成路线如下：

已知：
Ⅰ.R₁-CHO+R₂CH₂-COOR₃
Ⅱ.R₁-CHO+R₂NH₂R₁-CH=N-R₂
(1)反应①所需试剂、条件分别是_______，C的名称是_______
(2)A→B的化学方程式为_______
(3)测定E所含化学键和官能团的仪器应选用_______

A．元素分析仪

B．质谱仪

C．红外光谱仪

D．分光光度计

(4)若D与液溴发生加成反应生成E，写出在碱醇条件下E生成F的化学方程式_______
(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件X的结构简式_______
①含有苯环；
②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2：2：1；
③1mol X与足量银氨溶液反应生成4mol Ag
(6)吡唑(C₃H₄N₂)是无色针状晶体，分子中具有类似于苯的5中心6电子π键，可作为配体与金属阳离子形成配位键。分子中两个“N”原子更易形成配位键的是_______(填“1”或“2”)，原因是_______
(7)噻吩(C₄H₄S)是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，虽相对分子质量大于吡唑但是熔沸点较低的原因是_______

8 . I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入            B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
(2)此实验不能用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。
II．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	淀粉溶液
		c(KI)	V	c(H2SO4)	V
1	298K	0.01 mol·L-1	5 mL	0.1 mol·L-1	5 mL	10 mL	3滴
2	313K	0.01 mol·L-1	a mL	b mol·L-1	5 mL	10 mL	3滴
3	298K	0.05 mol·L-1	10 mL	0.2 mol·L-1	5 mL	5 mL	3滴

(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
(4)设计实验组别3的目的是_______。
III．探究反应“2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂”为可逆反应。
试剂：0.01 mol·L^-1KI溶液，0.005 mol·L^-1 Fe₂SO₄溶液，淀粉溶液，0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，KSCN溶液。实验如下：

(5)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。
(6)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。