2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有_______。
(2)为证明K₂FeO₄能氧化Cl^-产生Cl₂，设计以下方案，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，产生黄绿色气体Cl₂。用KOH溶液洗涤的目的是_______。

4 . 某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。
【实验1】制备银镜：
(1)i.配制银氨溶液，需要的试剂是_______。并取等量银氨溶液于多支试管中。
ii.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃溶液。

编号	a	b
试剂	0.1mol/LFe(NO3)3	0.05mol/LFe2(SO4)3
现象	银镜消失较快； 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀	银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀

(2)选用Fe₂(SO₄)₃溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证_______相等。
(3)从a、b中均检出了Fe²⁺，说明Fe³⁺具有氧化性。a中Fe³⁺氧化Ag的离子方程式是_______。
(4)确认b中沉淀为Ag₂SO₄(微溶)，检验Ag₂SO₄固体中的方法是_______。
(5)推测在a中的酸性条件下氧化了银，证据是_______。通过如下实验验证了推测是合理的：
i.测pH：测定实验a中所用Fe(NO₃)₃溶液的pH=2；
ii.配制溶液：_______。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是_______。
请将步骤ii补充完整。
(6)分析a中白色沉淀的成分，提出假设。
假设1：Fe(OH)₂；假设2：AgNO₂；假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。
②设计实验方案验证假设2(已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。

实验方案	预期现象和结论
_______	_______

【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

5 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有
3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有________________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。

6 . 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液

B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

C．此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性

D．点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

8 . SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。
Ⅰ.如图所示，使用试剂和装置探究二氧化硫的还原性：

（1）装置C的名称为________。
（2）装置B中溶液的现象为_______。
（3）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D中反应的化学方程式：______________。
Ⅱ.经过思考，设计了如下装置，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

（4）加入碳酸钠粉末的目的是________。
（5）当_____时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
（6）装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是____。

10 . 下列物质性质与用途对应关系错误的是

选项	化学性质	用途
A	具有强氧化性	用于伤口杀菌消毒
B	铁具有还原性	用作食品抗氧化剂
C	溶液呈碱性，可与酸反应	用于治疗胃酸的“抗酸药”
D	可与、反应产生	用作潜艇中的供氧剂

A．A

B．B

C．C

D．D